药剂污水水解度什么意思

Ⅰ 水解度公式

水解度=发生水解的离子数/离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*100%约为0.01%。

向其中加入一定量的醋酸钠固体后，溶液pH为9，c(OH-)=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的，其浓度为(10^-5)-(10^-7)。发生水解的醋酸根离子与水解产生的氢氧根离子的物质的量之比为1:1，所以水解的c(CH3COO-)=(10^-5)-(10^-7)。

水解度是指盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度，经常用h 表示。

介绍

各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度。水解生成的弱酸或弱碱越弱，则水解度越大。例如，18℃时0.1mol/L醋酸钠溶液的水解度是0.008%，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2%，这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故。

溶液越稀，一般水解度越大。在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小。水解是中和反应的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大。

Ⅱ 水解度计算公式

水解度=发生水解的离子数/离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]/0.1*100%约为0.01%。

向其中加入一定量的醋酸钠固体后，溶液pH为9，c(OH-)=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的，其浓度为(10^-5)-(10^-7)。发生水解的醋酸根离子与水解产生的氢氧根离子的物质的量之比为1:1，所以水解的c(CH3COO-)=(10^-5)-(10^-7)。

水解度

各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度。水解生成的弱酸或弱碱越弱，则水解度越大。例如，18℃时0.1mol/L醋酸钠溶液的水解度是0.008%，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2%．这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故。溶液越稀，一般水解度越大。在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小。水解是中和反应的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大。

Ⅲ 水解度DH的定义

水解度
关键词： 水解度
盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比叫盐的水解度．各种盐在相同温度、相同浓度时有不同的水解度．水解生成的酸或碱越弱，则水解度越大．例如，18℃时0.1mol·L-1醋酸钠溶液的水解度是0.008％，而氰化钾在相同条件下的水解度是1.2％．这是由于氢氰酸比醋酸更弱的缘故．溶液越稀，一般水解度越大．在盐溶液中加入酸或碱，则水解度减小．水解是中和的逆反应，中和是放热反应，故水解是吸热反应，升温使水解度增大．由1价阳离子和1价阴离子形成的盐，其水解度h（以％计）可用下式计算：

式中

Kw是水的离子积，c是盐的物质的量浓度，Ka，Kb分别是弱酸和弱碱的电离常数．由上述公式可看出浓度及酸、碱的强弱对水解度的影响．

Ⅳ 污水处理工艺中水解的作用是什么

水解（酸化）工艺的研究工作是从厌氧
生物处理
的试验开始，经过反复实验和理论研究，逐步发展为水解（酸化）生物处理工艺。通常把厌氧反应发酵产生沼气的过程分为水解阶段、酸化阶段、
甲烷化
阶段。水解工艺就是利用厌氧工艺的前两段，即把反应控制在第二阶段完成之前，不进入第三阶段。为区别厌氧工艺，定名为水解（Hydrolization）工艺
水解工艺是在缺氧条件下（DO小于0.3—0.5mg/L），主要利用微生物水解菌和产酸菌的作用完成水解、酸化两个过程。
在水解阶段，固体物质溶解为溶解性物质，
大分子物质
降解为小分子物质，
难生物降解
物质转化为易生物降解物质。在酸化阶段，有机物降解为各种有机酸。
正因为水解工艺是在缺氧条件下完成，因而在工程实施中，可将水解工艺和后续好氧工艺串联组合，实现水解-好氧工艺。为区别厌氧-好氧工艺，把水解（H）-好氧（O）工艺，定名为H/O法。
水解
工艺特点
：1与厌氧相比不需要密闭的
池子
，不需要
搅拌器
，不需要水、气、固三相分离器，
水解反应
的
水力停留时间
短，降低了造价，便于维护。2水解产酸阶段的产物主要是小分子有机物，可生化性较好，污水经水解处理后，
BOD5
/CODCR的比值明显升高，故水解工艺可以改变原污水的可生化性，从而减少后续生化处理（如接触氧化）反应时间、处理能耗及总投资。3水解工艺不产生如厌氧反应那样的臭味，改善了处理厂的环境。4水解工艺对固体有机物的降解，减少了污泥量，具有消化功能。5水解菌种是一种兼性菌种，在自然界存在量较多，而且存在面较广，在工程实施时。容易培菌。一旦污水中有机物（底物）发生变化，处理装置也能很快适应，故调试时间短。
水解，在兼性微生物作用下水解和酸化，使大分子的
有机污染物
小分子化，使非溶性的有机物水解为水溶性物质，使难生物降解的物质转化为易生物降解物质，提高了污水的可生化性，为后续
好氧处理
创造良好的生化条件，因而提高了整个污水站的
CODcr＼BODs去除率(CDOcr去除率可达96-98％)，并可降低能耗。该工艺可根据污水
CODcr浓度、有机污染物分子结构及除磷
脱氮
要求，连续串联二次或三次水解一好氧生化处理过程。
该技术与全好氧生化处理技术相比，具有以下优点：可处理高浓度
有机废水
；可降低能耗40％左右，占地面积可减少25％左右；耐冲击负荷能力大，受气温变化影响小。与厌氧生化处理相比显示出以下优越性：水力停留对间可缩短
l／2-2／3，故污水处理站基建投资省；可实现生化脱氮，且一般情况桭无需外加碳源；可有效地处理含分子态氧浓度较高的有机废水；对原水pH值适用范围较宽，水温为常温，耐冲击负荷；运行稳定，一旦有相，物成分改变，可在短时间内恢复正常运行。该技术可作为有机污水处理的基本方法加以推广应用,目前已在全国30多个工程上推广应用，取得了较好的经济和社会效益。

Ⅳ 水解程度和什么有关

水解程度，就根据水解的平衡来判断
比如FeCL3中的Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
1是浓度：Fe3+的浓度越小，它的水解度越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行，显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。

2是温度：因为水解大多是吸热的，升温平衡向正向移动

3是介质，比如向溶液中加入碱 OH- 以和水解出的H+结合成弱电解质H2O，平衡正向移动

Ⅵ 什么叫水解程度

电离是电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。

水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应。

水解程度是一个百分比,而不是水解的量有多大。

简单的说，水解就是电解质与水中的氢离子、氢氧根离子发生反应的过程。

因为HPO42-、HCO3-等在水解时，不仅发生电离，还可以和氢离子反应，生成对应的酸（化合物）。所以，水解程度一般都要大于电离程度。

Ⅶ 水解程度是什么意思

你好，
水解程度是一个百分比，即弱离子已水解的部分占总数的百分比，比如在NaF的水溶液中，水解程度就是用[HF]/（[HF]+[F-]）*100%表示，其中HF是F-水解的产物，他的浓度可以表示已水解的F-，而[HF]+[F-]表示F-的总量。
等你上大学之后会学一个叫做“分布系数”的概念，用这个概念可以更好的解释水解程度。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！

Ⅷ 什么是絮凝剂水解度，阳离子离子度是什么

絮凝剂的水解度：一般指的是阴离子的水解度。阴离子水解，与水中的氢离子版结合，使权水呈现弱碱性。阴离子水解度越高，絮凝剂的溶解速度越快，质量就越好！阳离子的离子度：离子度高,在阳离子絮凝剂中一般是指添加的阳离子单体多,阳离子单体很昂贵,所以,离子度往往和成本密切相关.在阴离子絮凝剂中则一般是水解后呈阴性的基团,如--cooh多,水解程度强。所以，阳离子的离子度越高的絮凝剂，价格越贵。

Ⅸ 水解度是什么意思

淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）

什麽是水解？？？先讲无机盐类的水解如下： 正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！

水解反应

（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。

（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。

（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

取代反应（水解反应）(有机反应)

1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH

CH3CH2OH+HCl。

2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。

5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
参考资料：http://ecation.163.com/e2004/editor_2004/gaokao/040413/040413_132922.html
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。

一.“双水解反应”发生的条件：

首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。

综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。

二.有关推论及其应用：

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：

Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。本文在此就不再进行定量讨论