如何测定废水中的铁离子

1. 铁离子的检测方法

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。

方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。

方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。

(1)如何测定废水中的铁离子扩展阅读：

化学性质：

铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。

铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

2. 设计实验如何测定水样中的Fe，二价Fe和三价Fe

去两份来等量的水样，向其中一自份滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色则水样中含有三价铁离子；向另一份水样中滴加NaOH溶液，若溶液中立即生成白色沉淀，且在空气中迅速变为灰绿色，最终呈红褐色，则说明水样中含有二价铁离子

3. 水中铁离子的测定方法有什么

1.
水中铁含量的测定方法：
〔实验原理〕
常以总铁量（mg/l）来表示水中铁的含量。测定时可以用硫氰酸钾比色法。
fe3++3scn-=fe(scn)3（红色）

〔实验操作〕
1．准备有关试剂
（1）配制硫酸铁铵标准液
称取0.8634
g分析纯的nh4fe(so4)2·12h2o溶于盛在锥形瓶中的50
ml蒸馏水中，加入20
ml
98％的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2
mol/l的kmno4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。将溶液注入l
000
ml的容量瓶，加入蒸馏水稀释至l
000
ml。此溶液含铁量为0.1
mg/ml。
（2）配制硫氰酸钾溶液
称取50
g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50
ml蒸馏水中，过滤后备用。
（3）配制硝酸溶液
取密度为1.42
g/cm3的化学纯的硝酸191
ml慢慢加入200
ml蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500
ml。
2．配制标准比色液
取六支同规格的50
ml比色管，分别加入0.1
ml、0.2
ml、0.5
ml、1.0
ml、2.0
ml、4.0
ml硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40
ml后再加5
ml硝酸溶液和1滴2
mol/l
kmno4溶液，稀释至50
ml，最后加入l
ml硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。
3．测定水样的含铁总量
取水样40
ml装入洁净的锥形瓶中，加入5
ml硝酸溶液并加热煮沸数分钟。冷却后倾入与标准比色液所用相同规格的比色管中，用蒸馏水稀释至50
ml处，最后加入1
ml硫氰酸钾溶液，混匀后与上列比色管比色，得出结果后用下式进行计算并得到结论。
式中“相当的硫酸铁铵标准液量”指的是配制标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积。

4. 怎样检测废水中Fe3+和Cr3+的含量

Cr3+的测定采用过硫酸铵氧化，硫酸亚铁铵滴定的方法。过程中Fe3+不干扰测定。
如果混合溶液中不含二价铁离子，则三价铁的测定按测全铁的方案（重铬酸钾容量法）进行，过程中三价铬离子不干扰测定
本答案来自环保通

5. 怎样测水样中的铁离子和亚铁离子的含量

那样有干扰，不准确
可以回到化学分析方法上来讨论：
有铁离子和亚铁离子在酸效益曲线上可查的PH值可以看出，是可以在同一液体里面进行分步滴定的，亚铁离子有铬黑T做指示剂，铁离子用黄基水杨酸做指示剂就OK了

6. 水中铁离子含量的测定方法有哪些

(1)重量法。水中铁离子转化为有固定组成的化合物。
(2)fe3+---fe(oh)3---fe2o3
(3)2fe---fe2o3
大学的同学可用氧化还原滴定法测定水中铁离子。

7. 水中铁离子的测定的实验方案

(1)重量法。水中铁离子转化为有固定组成的化合物。
(2)Fe3+---Fe(OH)3---Fe2O3
(3)2Fe---Fe2O3
大学的同学可用氧化还原滴定法测回定水中铁离答子。
铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。
铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+（三价铁）。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。通常无特别说明“铁离子”指的是3价铁离子。

8. 铁离子测定方法

铁离子的检测方法：
1，（Fe3+）的检验方法：
(1)加苯酚显紫红色（络合物）（1、2方程式见下）
(2)加SCN-(离子)
显血红色
(络合物)
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7
（4）NH4SCN试法：
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。
（5）K4Fe（CN)6试法：
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
2，Fe3+与Fe2+
Fe2+
亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）
亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
检验方法：
方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+
+
Cl2
==2Fe3+
+2Cl-
Fe3+
+
3SCN-
==Fe(SCN)3（络合反应，是可逆的，两种离子结合的比例不唯一，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性）
若想掩蔽三价铁离子可使用氟化钠（NaF），血红色立即退去，生成更稳定的络合离子：
[Fe(SCN)6]3-（此物质不唯一）
+
6F-
==
[FeF6]-（无色）+
6SCN-
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则为三价铁。
方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合。
方法6：向两种溶液中分别加入用硫酸酸化的溴水，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不能使溴水褪色的是三价铁溶液。
离子方程式：2Fe2+
+Br2
=
2Fe3+
+
2Br-
方法7：向两种溶液中加入苯酚，变紫色的是三价铁的溶液（苯酚与三价铁生成紫色的络离子），不变紫色的是二价铁的溶液。
离子反应方程式：
Fe3+
+
6C6H5OH
=[Fe（C6H5O）6]3-
+
6H+。
方法8：在淀粉碘化钾试纸上分别滴两种溶液，变蓝的是三价铁的溶液（碘化钾与三价铁生成碘单质使淀粉变蓝），不变蓝的是二价铁溶液。

9. 测定废水中的铁离子，如何配制饱和乙酸钠溶液

用250ml的棕色磨口试剂瓶先加入150ml的蒸馏水，再取乙酸钠晶体。先适量加入搅拌代溶解后继续加入。直至不能再溶解并有晶体析出即可。

10. 中水里含有铁离子，钙离子，如何测定铁离子含量谢谢！

最快最简单的方法就是用原子吸收光谱。
用EDTA滴定也可以。
不过不能直接滴定，先滴定铁离子和钙离子的总量，在加入掩蔽剂，掩蔽铁离子，如三乙醇胺，柠檬酸，等都可以掩蔽铁。然后在氨性缓冲液中滴定钙离子。