硫酸厂废水如何判断

1. 硫酸工业产生的废水节点

不对，因为硫酸与氯化钡生成的硫酸钡可以沉淀下来，清除了。但是另一个产物盐酸也不能随意排放的

2. 硫酸厂的污水通常含有废硫酸，如果不经处理直接排如下水道：

硫酸在化工、钢铁等行业广泛应用。在许多生产过程中，硫酸的利用率很低，大量版的硫酸随同权含酸废水排放出去。这些废水如不经过处理而排放到环境中，不仅会使水体或土壤酸化，对生态环境造成危害，而且浪费大量资源。

废硫酸和硫酸废水除具有酸性外，还含有大量的杂质。根据废酸、废水组成和治理目标的差异，目前国内外采用的治理方法大致可分为3大类：回收再用、综合利用和中和处理。

所以我们用生石灰或废碱来中和它最简单

3. 怎样检测排放的废水中是否含有少量硫酸

之一原理是硫酸与氢氧化钠发应生成硫酸钠和水
最好添加石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀和水。经济实惠。

4. 某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如

（1）图表中硫酸浓度为29.4g/L，换算物质的量浓度=

29.4g 98g/L

1L

=0.3mol?L^-1，故答案为：0.3；
（2）三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸）同时生成Mn²⁺和H₂O，则该反应的离子方程式为：2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O，
故答案为：2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O；
（3）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO₄，故答案为：CaSO₄；
②H₃AsO₄是弱酸电离出来的AsO₄^3-较少，所以酸性条件下不易形成Ca₃（AsO₄）₂沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO₄^3-浓度增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀，
故答案为：H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO₄^3-浓度增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀；
③H₃AsO₄的第三步电离式为HAsO₄^2-?H⁺+AsO₄^3-，所以第三步电离的平衡常数的表达式为K₃=

c(AsO43?)?c(H+)

c(HAsO42?)

；Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：AsO₄^3-+H₂O?HAsO₄^2-+OH^-，该步水解的平衡常数Kh=

c(OH?)?c(HAsO42?)

c(AsO43?)

=

c(HAsO42?)?c(OH?)?c(H+)

c(AsO43?)?c(H+)

=

Kw

K3

=

10?14

4.0×10?12

=2.5×10^-3，
故答案为：

c(AsO43?)?c(H+)

c(HAsO42?)

；2.5×10^-3．

5. 硫酸生产中，废水是怎么产生的

在烟气湿法净化时产生的喷淋水。
有的硫酸厂不产生废水。

6. 如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性9五种方案

1、PH试纸（是否变红）
2、石蕊试液（是否变红）
3、锌（是否产生氢气）
4、碳酸钙（是否产生二氧化碳）
5、铁（是否产生氢气）

7. 硫酸厂排放的废水其主要污染物是硫酸．某化学兴趣小组对一家硫酸厂排出的废水进行检测．取一定量废水样品

（1）氢氧化钠的质量=40g×1%=0.4g
设硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
9880
x0.4g

98

80

＝

x

0.4g

x=0.49g
答：废内水中硫酸的质量为0.49g
（2）废容水中硫酸的质量分数=

0.49g

138g?40g

×100%=0.5%
答：废水中硫酸的质量分数为0.5%

8. 含硫酸工业废水如何处理

一种处理含硫酸工业废水的方法，将氢氧化钙加入含有硫酸的工业废水中，常温搅拌得硫酸钙，将硫酸钙与碳酸氢铵反应得碳酸钙，回收硫酸铵，然后将碳酸钙分解得氧化钙。向含有硫酸的染料厂工业废水、化工厂工业废水中加入氢氧化钙，在常温下搅拌制得硫酸钙，将硫酸钙与碳酸氢铵放入球磨罐球磨制得碳酸钙并回收生成的硫酸铵，将制得的碳酸钙放入马弗炉加热分解制得氧化钙，将氧化钙循环利用处理工业废水。该方法制得的碳酸钙的纯度达到百分之96以上，氧化钙的纯度达到百分之92以上。