A. 纯水不导电，为什么水是电解质
非纯净水导电的原理在于水的电离、水中电解质的水解和电离，这些都导致水多种的离子浓度增大，其中后者是主要的原因. 纯水本身没有含有其他电解质，而水的电离程度是极其微弱的，使之根本无法导电.
B. 水的电离纯水是否导电水是否导电水属于什么（电解质）
H2O
——
H+
+
OH-很微弱的电离，研究电离或水解和PH值的时候很有用。
纯水一般被认为不可以导电，回因为其电离出答的离子太少了。
而水（通常的）因溶有一些强电解质（Mg2+，Ca2+，SO42-，Cl-）而具有导电性。不象楼上所说的“与纯水一样的----微弱的导电”，不信用手沾水摸电门试试看导电性弱不？！
水属于弱电解质（哪有“极弱电解质”这么个词儿啊？？）
C. 纯水可以导电吗H2O=H+ +OH-又是怎么一回事呢
这里纠正一下水不是电解质的说法！水是极弱的电解质，1mol水仅有10的-7次方mol电离，这就说明水的电离是极微弱的！所以氢离子和氢氧根离子在纯水中浓度极低，所以纯水几乎不导电。
D. 蒸馏水不导电，但水却又是弱电解质，电离出H+和OH-，那水到底导电么= =
纯水是导电的，曾有人把蒸馏了五十遍的水拿去测量，结果发现还是导电的，不过电导率十分微弱而已。
水是弱电解质，可电离为OH-和H+，常温下其浓度之积（即水的离子积常数）=1*10^(-14)，
可见答题时我们要说纯水是弱电解质。如果问你在绝对意义上导电否就说是！模糊地问是不是绝缘体就说否。
另外，什么东西都能够微弱地导电，就连乙醇胡侍李（离子积常数=10的负17次方，）甲烷、乙烷（分别为10的负40次方和10的负50次方）等等绝缘体也可极微弱地导电！
绝缘体的定义是不容易导电的物质。
没有绝对意义上的绝缘体。
并不是能导电的物体叫导体，不能导电的物体叫绝缘体，这是一般人常犯的错误
当然可以！物质是否导电不光是看物质本身的特性，还要看当时的环境！只要物质能存在可导电的离子！
强与弱的区别就在于谁的离子浓度高谁就强！
简单来看你把离子比喻成运电的工人，当然工人越多他的导电的能力就越强！好了吗？明白了吗、
水的电离程度很小，只有部分电离，属于弱电解质，故答案为：对．
解离出来的浓度太少，可以忽略不计
纯净水导电的原理在于水的电离、水中电解质的水解和电离，这些都导致水多种的离子浓度增大，其中后者是主要的原因.
纯水本身不含有其他电解质，他的确发生了电离（极其微弱）。而水的电离程度是极其微弱的，导电能力极低。纯水不是绝对不能导电,而是导电能力极低，通常称之为不导电.非常高的电压也能够使纯水导电，称之为击穿。
不是。导电性强弱主要考虑在溶液中离子的浓度大小。像硫酸钡难溶，但是是强电解质，即使他很强，但在溶液中离子浓度不大，依旧导电性弱。另外，对于弱电解质来说，假如它投入很多很多的量，可能导电性比强电解质投入很少很少量的溶液导电性强、
电解质是在水中或熔融状态下可以产生离子的化合物。而电解质可以分为强电解质和弱电解质，而弱电解质是不能完全电离成离子的电解质。而纯净的水是可以微弱的电解出小量离子的，是不完全电离，所以是弱电解质。而复分解反应是以生成难电离的物质作为判断现象之一的，所以说强电解质生成了弱电解质水，也就是发生了复分解反应
纯净的醋酸不能导电。
它的水溶液能导电。
电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。弱电解质也一样。
补充一下，
一是世界上没有绝对的不导电的东西，只是电阻大小的不同而已，理论上不导电的也就只有电阻无穷大的了。
绝缘材料是不导电的吧。可是物理中都已经说过，这并不是绝对的，只是其电阻很大很大，小流很小很，所以认为不导电
导不导电，不是看它能不能导电，而是看它的电阻有多大而定的
所以纯水能够导电很正常，可不是因此而认定它就是导电的~~
蒸馏水几乎是纯净的,里面不含电解质
自来水中由于做过一系列的处理,里面含有很多电解质离子
胶体有个性质,那就是胶粒是带电的,在水中的稳定性属于介稳态,当胶粒遇到自来水中的电解质离子就会由于电荷间的相互吸引发生聚沉,生成氢氧化铁沉淀,实验失败
原创答案
祝你学习进步!