❶ 为什么给纯水加热会使pH值减小平衡正向移动，所以氢离子和氢氧根离子浓度不是均会增大吗
是的，当水温上升后电离程度增大离子浓度都增大了，所以pH减小，如100摄氏度时水的pH是6，但是仍然是中性，所以我们说的pH=7点液体为中性是基于液体温度在25摄氏度的情况下的。
❷ 为什么给纯水加热会使pH值减小
因为 温度升高促进了水的电离 氢离子和氢氧根浓度都增加了 我记得100摄氏度的时候H是6 但是还是中性 这时候酸碱性就是以6为界限了
❸ 为什么水加热时PH变小
对于H2O=OH-+H+，这是吸热反应。所以升高温度，促使平衡正移，继而使H+和OH-浓度升高……
又由于水的离子积为两部分浓度的乘积，所以水的离子积变大，由10的负14次到10的负12次……
即就是氢离子浓度由10的负7变到10的负6.故PH降低……
❹ 为什么加热纯水PH变低
因为加热促进水的电离而氢氧根和一些金属离子形成氢氧化物，所以氢离子增多所以ph降低
❺ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中专性。
具体解释是温属度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。
❻ 纯水高温加热为什么pH变小
在室温是，水的离子常数为Kw=10^-14
此时氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L
PH=7
温度升高，水的离子积常数变大，氢离子浓度变大。
例如100度时水的离子积常数Kw=10^-12
此时氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-6mol/L
PH=6
即变小
❼ 将水加热，PH为什么会变小 要详解
水的电离平衡：h2o
<-->
h+
+
oh-
因为水的电离时吸热的，将纯水加热至较高温度时，促进了水的电离，所以水的电离平衡常数变大，即c(h+)*c(oh-)变大，所以c(h+)变大。
而ph=-lg[c(h+)]，所以ph减小。
❽ 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小
水的电离平衡：h2o
h+
+
oh-
因为水的电离时没租吸热的，将纯水加热至较高温度时，促进了水的电离，所以水的电离平衡常数变大，即衡辩c(h+)*c(oh-)变大，所以c(h+)变咐察缺大。
而ph=-lg[c(h+)]，所以ph减小。
❾ 加热纯水为什么能使水的PH<7
加热促进水的电解，水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大，pH=-lg(c(H+))就会减小，但此时，内水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大，容这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等，所以虽说pH下降但水没变酸性
❿ 为什么纯水加热ph会减小
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，简写为H2O≒H+ + OH-，是一个吸热过程。加热促进电离，H+浓度增加，pH就小了