Ⅰ 为什么纯水加热ph会减小
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，简写为H2O≒H+ + OH-，是一个吸热过程。加热促进电离，H+浓度增加，pH就小了
Ⅱ 纯水高温加热为什么pH变小
在室温是，水的离子常数为Kw=10^-14
此时氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L
PH=7
温度升高，水的离子积常数变大，氢离子浓度变大。
例如100度时水的离子积常数Kw=10^-12
此时氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-6mol/L
PH=6
即变小
Ⅲ 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小
因为溶液中H和OH离子的离子积常数（就是氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）随温度身高而增大，而纯水中那两个离子的浓度始终相等，而PH为氢离子浓度取负对数，它浓度增加ph就减小，但溶液仍然是中性
Ⅳ 将纯水加热至较高温度时，pH为什么会变
温度升高，水的离子积常数变大H2O＝可逆＝H＋OH，增大后电离出来的H和OH都增大，而我们说的PH是值H离子浓度的负对数，所以PH减小
Ⅳ 为什么给纯水加热会使pH值减小
为什么给纯水加来热会使pH值减小源
中性的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
Ⅵ 将水加热，PH为什么会变小 要详解
水的电离平衡：h2o
<-->
h+
+
oh-
因为水的电离时吸热的，将纯水加热至较高温度时，促进了水的电离，所以水的电离平衡常数变大，即c(h+)*c(oh-)变大，所以c(h+)变大。
而ph=-lg[c(h+)]，所以ph减小。
Ⅶ 为什么水加热时PH变小
对于H2O=OH-+H+，这是吸热反应。所以升高温度，促使平衡正移，继而使H+和OH-浓度升高……
又由于水的离子积为两部分浓度的乘积，所以水的离子积变大，由10的负14次到10的负12次……
即就是氢离子浓度由10的负7变到10的负6.故PH降低……
Ⅷ 为什么加热纯水PH变低
因为加热促进水的电离而氢氧根和一些金属离子形成氢氧化物，所以氢离子增多所以ph降低
Ⅸ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中专性。
具体解释是温属度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。