溶液为什么离子积和纯水一样

㈠ 谁能给我解释下为什么水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液

因为水的离子积是水特有的性质常数，只要有水的存在，那么水的离子积就一定成立

㈡ 离子积的水的离子积

在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数，即为水的电离[H2O（l） H +（aq） OH-（aq）]达到平衡后平衡常数。
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H+ ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H+ ][OH-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H +]和[OH-]的乘积等于1×10^-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H +或OH-）的浓度表示。
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=Ki[H2O]
由于水的离解度极小，[H2O]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10^-7mol/L。通常将水合离子H3O+简写为H+，这样，在常温时：Kw=1.0×10^-7 × 1.0×10^-7=1.0×10^-14 [H+][OH-]=1.0×10^-14 表3-1不同温度时水的离子积 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100 离子积 1.2×10-15 3.0×10-15 6.8×10-15 1.0×10-14 1.5×10-14 2.9×10-14 5.5×10-14 9.6×10-14 1.6×10-13 2.5×10-13 3.8×10-13 5.5×10-13 由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和Kw也相应地增大。
水的离子积原理不仅适用于纯水，也适用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样改变，它们的乘积总是小于等于Kw。
也就意味着有PH14的物质，当然前提是温度足够高。

㈢ 为什么水的离子积也适用稀的电解质

根本问题在于稀溶液中水的浓度和纯水中很相近,因此离子积可近似看做相等的.
由水的电离平衡常数求算公式就可以看出来：K=[H+][OH-]/[H2O],在稀水溶液中水仍然是主体,因此浓度和纯水中很接近,而离子积之所以可以看做是常数,前提之一也是在水浓度基本不变的情况下.

㈣ 为什么纯水的离子积常数也适用于稀溶液

我们说 水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH- 二者的浓度的乘积
这一浓度 我们称之为 分析浓度
而在溶液中 水分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然水的离子积是温度的函数 但溶液中的其余离子 或多或少会对这一平衡产生影响
稀溶液中 其余离子浓度很低 可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别 故离子积常数近似不变
但浓溶液中 存在平衡的移动 又有电解质离子间的静电作用 离子积常数偏差很大 故认为其变化了 即不再适用

㈤ 为什么不管酸或碱溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度积也和纯水一样是10^(-14)

因为化学家 通过实验得出一个结论：在温度一定，水作溶剂的前提下，溶液中的C(OH-)和C(H+)的乘积是一个定值。也就是我们常说的离子积常数。我们也可以这样理解：
1，如果我们在水中加入HCl（NaOH），那么对应的H+或者OH－都会增大，那么原来水中存在的平衡H2O＝＝OH- ＋ H+，都会逆向进行，人为加的酸，会导致溶液中OH-浓度降低；加的碱会导致溶液中H+浓度降低。这样一增一减保证了Kw的一定，前提是温度一定啊！

㈥ 为什么稀溶液的离子基常数和水的一样

离子积常数只是温度的函数，看你想求溶液中什么的
离子积常数啦？如果是水那就是H+.OH-，温度一定，当然数值是不变的啊

㈦ 纯水与稀溶液的离子积是完全相等还是约等

水的离子积常数,是由纯水推到出的,但是,实际符合Kw的不仅仅是纯水.水溶液和纯水都适用.
温度一定,Kw一定.不论是浓溶液、稀溶液,不是约等于,而是完全相等!

㈧ 为什么酸性溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度积也和纯水

水的离子积是固定的（氢离子和氢氧根的浓度积没，25摄氏度时，水的离子积浓度是10^-14）纯水显中性，所以氢离子浓度和氢氧根浓度相等，25摄氏度时，均为10^-7mol/l

㈨ 为什么水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于其它溶液

水的离子积常数只随温度而变化,与溶液的酸碱性无关,只是在纯水中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等

㈩ 常温下为什么稀酸溶液或稀碱溶液中离子积常数和纯水的离子积常数一样（刚刚学）

在常温下，稀酸溶液或稀碱溶液中，氢离子与氢氧根离子的乘积（离子积）和纯水的离子积相等，这个相等的数叫离子积常数，用Kw表示。
离子积常数是试验中得出的结论。
在稀溶液中，比如稀酸，总氢离子浓度是酸电离出的氢离子加上水电离的氢离子浓度之和，乘以水电离出的氢氧根离子浓度，等于Kw。
当在纯水中加入酸，因为酸电离出了氢离子，会造成溶液中的氢离子浓度增大，这时H+和OH-的浓度积也升高。使一部分氢离子与氢氧根离子反应形成水分子，最后达到水的离子积，看起来，水的电离减弱。
我们把这种现象，看作酸和碱会抑制水的电离。