❶ 化学，80度的水中，呈中性，为什么PH小于7
我们所说的水的PH=7是指常温（25度）条件下的，水温升高，PH会下降，100度时水的PH=6，而纯水中的c(H+)=c(OH-)
pH：溶液的pH值是氢离子浓度的负对数值。因为温度升高，氢离子浓度相应升高，所以pH会降低。
酸碱度：水再怎么电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度总是相等的，所以升高温度，水也是呈中性的。
❷ 家庭纯净水PH值为什么小于7
人体PH是小于7的 处于弱酸性 所以喝的纯净水也要是微小于7的 希望能被采纳！————じ「纯黑sè 解答.
❸ 为什么纯水PH测得值常常小于7
1、温度的影响，如果温度高于25°，纯水中的pH小于7是中性
2、可能水中溶解有CO2的原因，CO2的溶解，导致了酸性强一些，因此小于7
3、可能你的pH计没有经过校正，或者不准确
❹ 为什么说在100摄氏度时，纯水的pH小于7
因为电离是吸热反应
所以室温下水的电离时1*10的-7
那么升高温度，所以水的电离增大，100度是要大于1*10的-7
所以在100摄氏度时，纯水的pH小于7
不懂问
❺ 在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到专80℃，电离度增大，属致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．
❻ 纯水在80℃时的pH（） A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定
在25℃时，纯水的pH=7，而水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故在80℃时，纯水的pH小于7．
故选C．
❼ 为什么在80℃时纯水pH<7
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度专增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜属7。
❽ 纯水在80℃的PH为多少
水的平衡常数Kw随温度升高而增大例：当T=25℃时，Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因为水电离出的内H+和OH-相等，容所以PH=7当T=100℃时，Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6， 80度ph在6和7之间 但此时仍显中性，非酸性。
❾ 为什么升高温度，纯水的ph小于7
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中专性。
具体解释是温属度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小 比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6 但还是中性。
❿ 加热纯水为什么能使水的PH<7
加热促进水的电解，水电离出更多的H+,所以c(H+)会增大，pH=-lg(c(H+))就会减小，但此时，内水的离子积c(H+)*c(OH-)也会增大，容这样算出来水的c(H+)和c(OH-)还是相等，所以虽说pH下降但水没变酸性