① 1000克的纯净水加多少盐才能变成浓度20％的盐水
设:1000克的纯净水加x克盐才能变成浓度20％的盐水.
∴x/(x+1000)=20%
1-20%)x=200
x=250克
答:1000克的纯净水加250克盐才能变成浓度20％的盐水
② 将水加入一定量的盐中!随着加入水量的增多盐水的浓度将
假设原来盐水中含盐x,含水y,加入的水为z.
x/(x+y+z)=4%
x/(x+y+z+z)=3%
则第三次加入水后的浓度为
x/(x+y+z+z+z)=2.4%
③ 盐放入水中，水平面不升反降的原理
NaCl是强电解质,溶在水中就被电离成Na+ 和 Cl- 了,这和酒精与水混合后酒精仍然保持乙醇分子形态截然不同,和那些强吸水性物质也是没有任何相同之处的.
所以,我以为是:
最可能的是密度的改变导致盐水水平面不升反降的最主要原因.
下面就来论证一下:
下面提供一组NaCl的质量摩尔浓度与溶液密度的数据供大家参考:
序号‖质量摩尔浓度m(mol/kg水)‖密度ρ(kg/m3)
1‖0(纯水)‖1000.0
2‖0.8530‖1047.3
3‖1.8803‖1090.5
4‖2.6957‖1119.9
5‖3.4120‖1143.4
6‖4.3299‖1169.7
7‖5.1248‖1190.9
8‖6.1316‖1215.8
9‖6.1026‖1214.0
10‖6.1368‖1204.2
11‖6.1573‖1212.0
NaCl的密度2.165克/厘米3(25℃),式量58.44
现以序号2的数据进行计算(假设纯水的体积是1L,则质量为1Kg):
NaCl的体积=(0.8530mol*58.44g/mol)/2.165g/cm3=23.0251cm3
此时的溶液体积=[1Kg+(0.8530mol*58.44g/mol/1000]kg/1.0473Kg/L=1.0024L
V水+V盐=1L+23.0251cm3=1.0230L,而实际盐水的体积为1.0024L,只比V水+V盐的总体积小,但要比原纯水1L的体积大,不符合作者问题中描述的现象.
看序号3NaCl的体积=(1.8803mol*58.44g/mol)/2.165g/cm3=50.7551cm3
此时的溶液体积=[1Kg+(1.8803mol*58.44g/mol/1000]kg/1.0905Kg/L=1.017776L
V水+V盐=1L+50.7551cm3=1.0051L,而实际盐水的体积为1.017776L,只比V水+V盐的总体积小,但要比原纯水1L的体积大而且也比序号2的盐水体积大.不符合作者问题中描述的现象.
看序号4NaCl的体积=(2.6957mol*58.44g/mol)/2.165g/cm3=72.7652cm3
此时的溶液体积=[1Kg+(2.6957mol*58.44g/mol/1000]kg/1.1199Kg/L=1.0336L
V水+V盐=1L+72.7652cm3=1.0728L,而实际盐水的体积为1.0336L,只比V水+V盐的总体积小,但要比原纯水1L的体积大而且也比序号3的盐水体积大.不符合作者问题中描述的现象.
看序号5NaCl的体积=(3.4120mol*58.44g/mol)/2.165g/cm3=92.1004cm3
此时的溶液体积=[1Kg+(3.4120mol*58.44g/mol/1000]kg/1.1434Kg/L=1.0490L
V水+V盐=1L+92.1004cm3=1.0921L,而实际盐水的体积为1.0490L,要比原纯水1L的体积大而且也比序号4的盐水体积大.不符合作者问题中描述的现象.
......
序号6溶液体积:1.0712L
序号7溶液体积:1.0912L
序号8溶液体积:1.1172L
序号9溶液体积:1.1191L
序号10溶液体积:1.1282L
序号11溶液体积:1.1220L
计算结论都基本不符合作者问题中描述的现象,所以怀疑此问题描述现象的正确性.
或许作者说的是往饱和盐水中继续添加盐?
④ 在水里放一些盐或糖，制成的糖水或盐水。糖水和盐水与纯水的熔点一样吗为什么 用实验证明。
这个现象的原理是是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。这是溶液的依数性，即难挥发性非电解质的稀薄溶液的蒸汽压会下降，所以可使沸点升高，凝固点下降，其实电解质也有依数性，只是电解质离子之间有相互作用，依数性要更大。我们可以用raoult定理计算实际溶液的熔点，对于电解质要引入校正系数，即可算出。所以食盐，糖水可使凝固点下降。
raoult定理：ΔTf=Tf°－Tf=KfmB，式中：Tf为溶液的凝固点；Tf°为纯溶剂的凝固点；Kf为溶剂的凝固点下降常数，mB为物质B的质量摩尔浓度，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。从raoult定理我们可以知道，凝固点的降低是由于蒸汽压的降低造成的，与溶液中的粒子的数数目成正相关。
所以以上糖水和盐水，纯水的熔点都不一样（这里注意糖水和盐水的浓度是相同，不然结论可能有不同）
方法：取相同浓度盐水和糖水（这里可以用质量分数，就是分别称相同质量的盐和糖，假设2g，然后分别溶到装有100mL水得烧杯中，充分溶解）；然后再去一个装有100mL的纯水；将三者一同放入冰箱，缓慢冰冻，待形成冰水混合物时用温度计测定温度；比较三者温度。
其实按照raoult定理，可知熔点：盐水<糖水<纯水（糖盐水质量分数相同）
⑤ 将9.0克氯化钠溶于1升纯水中配成溶液,计算该溶液的质量分数和质量摩尔浓度
质量分数为
9/1009=0.0089 g/L
氯化钠 9g NaCl 为2/23mol
摩尔浓度为 2/23M
注意 M=mol/L
⑥ 请问如果百分之一的盐水换成摩尔浓度怎么算 谢谢
生理盐水（normal saline）是生理学或临床上常用的渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其浓度用于两栖类时是0.67～0.70％，用于哺乳类和人体时是0.85～0.9％。注意，此处的单位是质量体积比，即w/v （Percentage solution）。附：In biology, percentage solutions are often preferred to molar solutions. A 1% solution would have 1 g of solute dissolved in a final volume of 100 mL of solution. 关于实验中常用的浓度表示方法，请参考：蛋白质结晶之Tips U——浓度单位那么，0.9%换算成摩尔浓度(mol/L, M)是多少呢？设生理盐水体积为1 L，
则1 L 生理盐水含NaCl的质量为1 L × 0.9% （g）= 9 g。
氯化钠分子量为58.44，
因此1 L 生理盐水含NaCl的摩尔数为9 g ÷ 58.44 g/mol =0.154 mol，
所以生理盐水的盐浓度为0.154 mol/L，即154 mM。这与我们最常用的PBS缓冲液中盐浓度接近。附：PBS配方137 mM NaCl
2.7 mM KCl
10 mM Na2HPO4
2 mM KH2PO4实际上，虽然称作生理盐水，但0.9% NaCl 溶液与血液并非等渗（渗透压），而是略高于血液的盐浓度。
⑦ 把20克的盐倒入装有200ml的纯净水的杯中,溶解完毕后的浓度是多少
20/(20+200)*100%=9.09%
200ml水相当于200g
20克盐加上200克水一共220克，其中20克是盐，所以盐水浓度就是20/220*100%=9.09%
那些mol/L之类的是高中化学知识，小学只计算百分比浓度，用不到mol之类的。
⑧ 1000克的纯净水加多少盐才能变成浓度20％的盐水
设:1000克的纯净水加x克盐才能变成浓度20％的盐水.
∴x/(x+1000)=20%
1-20%)x=200
x=250克
答:1000克的纯净水加250克盐才能变成浓度20％的盐水
⑨ 有一杯盐水，如果加入200克水，他的浓度就变为原来的一半，如果加入25克盐，他浓度则变为原来的两倍。
加入200克水，是在溶液的重量上加上200克，浓度变一半，说明原来盐水质量为200克。设原来盐为X克，那么原来盐水浓度为X/200。加入25克盐后，（X+25）/(200+25)，浓度变为2X/200，解方程，(X+25）/（200+25）=2X/200，解出来X=20，除以200，原来盐水浓度为10%。