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燃煤蒸馏水设备

发布时间:2023-02-06 14:03:49

A. 蒸馏水制取设备最大每小时多少毫升

10%*90.16=9.016克硫酸所以需要98%硫酸质量为9.016/0.98=9.2克9.2/1.84=5ml所以需要98%硫酸5ml90.16-9.2=80.96克水所以蒸馏水80.96ml

B. 实验室怎样自制蒸馏水,需要哪些设备

最好根据你的实验室的大小,来决定你的设备
一般用电热蒸馏水器,比较方便
市面上有5L/h、10L/h、20L/h等几种规格的电热蒸馏水器
(每小时产蒸馏水5公斤、10公斤、20公斤)

C. 燃气锅炉蒸馏水排放污染么

锅炉在蒸煮、蒸馏、熟化、灭菌、烘干等工序发挥着重要的作用。例如,在乳品加工中,液态奶需要转化成固态奶粉,少不了加热蒸发。而锅炉在其中具有不可替代的作用。可以说,离开了锅炉蒸汽加热,现代乳品工业意味着不存在。诚然,在节能环保的政策施压下,要着力提高锅炉的能源利用率,减少污染排放,以便更好地发展下去。
我们知道,随着食品工业的快速发展,食品生产加工很多工序都离不开蒸汽,比如浸烫、清洗、蒸煮、蒸馏、熟化、杀菌、烘干、萃取等。大多数工序对于蒸汽温度、蒸汽压力、蒸汽容量以及蒸汽的品质要求颇为严格。而在节能环保的政策施压下,资源节约型、环境友好型的绿色环保锅炉越来越受到市场关注。目前,市面上的锅炉种类多样,可满足用加工工艺需求。

锅炉是一种能量转换设备,可以向锅炉输入燃料,可转化成化学能、电能、高温烟气的热能等,而经过锅炉转换,向外输出具有一定热能的蒸汽、高温水或有机热载体。在日常生活中,需要的热水较多,常常采用热水锅炉主要提供热水,也可提供少量蒸汽,工业生产中也有少量应用。不过,工业生产中多使用蒸汽锅炉,因为可以产生大量的蒸汽,同时蒸汽有饱和蒸汽及过热蒸汽之分。

一般来说,通过高温蒸汽能够对食品进行高温蒸煮、熟化、烘干、杀菌等。但是,不仅仅限于用于食品生产加工供汽,有些食品加工厂会配置自备电站锅炉用于内部发电,或应用蒸汽锅炉对其厂房、宿舍楼、办公楼等进行集中供暖。可见,锅炉用途十分广泛。

不过,值得一提的是,传统锅炉大多以燃煤、燃油燃料为主,不仅能源利用率不高,由于锅炉烟气中所含粉尘(包括飞灰和炭黑)、硫和氮的氧化物,还对环境造成一定的污染。那么,如何解决锅炉带来的能源利用率不高,环境污染重等问题呢?为了更好地控制这些物质排放,减少大气污染,采用措施包括燃烧前处理,除尘、脱硫和脱硝,改进燃烧技术和改换新能源等。

首先,烟气除尘所使用的作用力包括重力、惯性力、附着力、离心力以及声波、静电等。通常对粗颗粒,采用重力沉降和惯性力的分离。在较高容量下常采用离心力分离除尘静电除尘器和布袋过滤器具有较高的除尘效率。而湿式和文氏—水膜除尘器中水滴水膜能粘附飞灰,除尘效率很高还能吸收气态污染物。

其次,从燃烧设备和燃烧室结构设计上强化煤的引燃、燃烧、燃尽和传热技术,同时减少机械不完全燃烧损失,像降低灰渣含碳量,需要从炉拱设计搭配、二次风调整、炉排片设计、配风均匀性四个方面进行优化设计。另外,采用冷凝式余热回收锅炉技术、锅炉尾部采用热管余热回收技术、采用旋流燃烧锅炉技术以及安装冷凝型燃气锅炉节能器等实现节能环保的要求。

最后,“煤改气”或者“煤改甲醇”等,使用清洁能源锅炉。据悉,齐齐哈尔市下发全面淘汰10吨以下燃煤锅炉的政策,率先进行“煤改气”试点工程,并淘汰原有大气污染严重的燃煤锅炉,着力寻找产品质量可靠,环保性能好的燃气锅炉。日前,乳企引进的节能环保型燃气锅炉现已成功投入运行。据了解,该锅炉拥有更大的炉膛,配合超低氮燃烧机,既节能又环保,符合乳品生产对环境的高要求。

不难看出,通过提升烟气除尘过滤、热管余热回收等技术,以及使用清洁能源锅炉,在一定程度上提高能源利用率,减少传统锅炉带来的环境污染问题。相信,随着环保政策不断施压,越来越多的企业进行创新升级,研发节能环保型锅炉,满足市场需求。

D. 要求加蒸馏水的设备加了矿泉水有影响吗

要求加蒸馏水的设备加了矿泉水是有影响的,因为矿泉水始终不纯,加上后会损坏设备。一般电瓶都是铅酸电瓶,在缺液状态下,可以加蒸馏水或电解液补充,但用矿泉水是绝对不行的, 矿泉水里的矿物质会导电的,会造成极板间短路,损坏电瓶的。加电解液时若有东西不慎掉入,千万不能用金属物质去捞,应用木棒夹出杂质。

蒸馏水和矿泉水

蒸馏水是指用蒸馏方法制备的纯水。可分一次和多次蒸馏水。水经过一次蒸馏,不挥发的组分残留在容器中被除去,挥发的组分进入蒸馏水的初始馏分中,通常只收集馏分的中间部分,约占百分之六十。要得到更纯的水,可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液,除去有机物和二氧化碳。

加入非挥发性的酸,使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分,因此进行二次或多次蒸馏时,要使用石英蒸馏器皿,才能得到很纯的水,所得纯水应保存在石英或银制容器内。

矿泉水在天然的条件下,地球上可以找到90多种元素,就目前来说,多数科学家认为生命必需的元素共有28种,在28种生命元素中,按体内含量的高低可分为宏量元素或常量元素和微量元素。

微量元素,顾名思义,是这种元素在人体内含量很少。如铁、矽、锌、镍、锡、锰等。这些微量元素占人体总质量的百分之零点零三左右。虽然它们在体内的含量很小,但在生命活动过程中的作用是十分关键的。

矿泉水分为天然矿泉水和非天然,天然矿泉水指从地下深处自然涌出或经钻井采集,含有一定量的矿物质、微量元素或其他成分,在一定区域内未受污染并采取预防措施避免污染的水。

E. 燃煤发电的主要流程

燃料车间 供电车间
}——锅炉车间——气轮机车间——{
化水车间 化水车间

主要流程:
化水车间进行水处理灌入锅炉,同时燃料车间往锅炉输送原煤;然后锅炉车间把煤磨成粉喷入炉膛燃烧;水蒸气通过管道进入气轮机车间推动气轮机组发电;然后供电车间通过变压器并入电网;蒸馏水经过冷却后进入化水车间处理循环使用。

F. 多效蒸馏水机消耗的是什么水

自来水。多效蒸馏水机是应用最为广泛的注射用水制备系统的关键设备,其消耗的水分为自来水。多效蒸馏水机采用高温高压操作,确保稳定生产无热原注射用水。

G. 煤的热值检验方法及所需仪器和注意事项

L/T 567.1-95
Genefai Rules for Test Methods of Fuel at Thermal Power Plants

中华人民共和国电力工业部 1995-05-03批准 1995-10-01实施
1 范围
本规定适用于火力发电厂燃料试验方法中所列的煤质、灰渣及燃油试验方法。

2 引用标准
GB483—87 煤质分析试验方法一般规定
SD322—89 燃料检验工作全面质量管理准则

3 基本要求
本规定贯穿于燃料试验的各个环节,它们都必须以保证试验结果的精密度与准 确度符合标准为前提。

4 样品
4.1 入厂煤、入炉煤、煤粉、灰渣等,都应按各试验方法中有关规定采样和缩制。 除另有说明外,它们最终都应制备成粒度小于0.2mm的分析样。
4.2 入厂油和入炉油也应按各方法中有关规定采样和缩制成分析油样。对水分含量 较大的油样,则按规定预先进行脱水处理。
4.3 煤、油分析试样应存放在带磨口塞的广口瓶或其他能防锈蚀的密封容器中。

5 测定
5.1 煤和油的全水分一般允许单次测定,但对校核试验必须进行两次测定(通常称为 重复测定);其他试验项目,均应对同一样品进行重复测定。
5.2 称取煤、油试样时,都应在充分混匀后从不同部位取样。除另有规定外,称取 10~20g试样时,一般准确到0.01g;称取1~2g试样时,一般准确到0.0002g。
5.3 温度计、热电偶、氧气压力表、分析天平、氧弹等各种压力器具均应定期进行 校验,合格者方可使用。
5.4 初次使用的干燥箱、高温炉都必须进行温度标定,以确定恒温区域;更换电炉 丝和控温元件后,应重新标定。
5.5 初次使用的瓷坩埚或灰皿,都必须予以编号并灼烧至质量恒定。
5.6 从热干燥箱中取出的坩埚等,一般在室温下冷却3~5min后放入干燥器中; 从高温炉中取出的坩埚、灰皿等,应在室温下冷却10~15min后,放入干燥器中。
5.7 试验室用水有自来水、蒸馏水、去离子水等。自来水仅供清洗器皿及作冷却介 质用;蒸馏水(一般电导率不大于2μS/cm)用于一般分析项目试剂的配制、热值测 定的吸热介质及洗涤气体等;去离子水用于特殊分析项目,它是将蒸馏水通过阴、 阳离子交换树脂而获得的纯度较高的水。
5.8 试验方法中所用试剂纯度,除另有说明外,均为分析纯或化学纯;选用试剂 时,要核对试剂标签上所列杂质含量是否符合要求的限量。
5.9 需用水分进行校正或换算的试验项目,最好和水分同时测定。若不能同时进 行,前后测定的时间差不应超过7天。
5.10 快速试验方法经与常规法对比,其结果均不超过允许误差时,方可用于例行 监督试验。对水分、灰分和灰渣可燃物含量等例行监督项目,若经连续5次以上检查 性干燥或灼烧试验,证明其结果均不超过允许误差时,则可免去检查性干燥或灼烧 试验。

6 精密度与准确度
6.1 试验方法中所列各项目测定精密度要求均以重复性和再现性来表示。
6.2 重复性是指同一试验室中,由同一操作者,用同一台仪器对同一样品,于短期 内所做的重复测定所得结果间的差值(在95%置信概率下)的临界值。
6.3 再现性是指不同试验室中,对从同一样品缩制最后阶段分取出来的具有代表性 部分所做的重复测量,所得结果平均值的差值(在95%置信概率下)的临界值。
6.4 准确度是表达分析结果与真实值的符合程度,通常使用标准物质来检查、控制 和评价准确度。

7 结果计算与表达
7.1 同一样品两次测定值之差如不超过规定限度(重复性T),则取其算术平均值作为 测定结果,否则进行第3次测定。如3次测值的极差小于1.2T,则取3次测值的 算术平均值作为测定结果,否则进行第4次测定。如4次测值的极差小于1.3T,则 取4次测值的算术平均值作为测定结果;如极差大于1.3T而其中3个测值的极差小于 1.2T,则可取此3个测值的算术平均值作为测定结果。如上述条件均未达到,则舍 弃全部测定结果,并检查仪器和操作,然后重新进行测定。
7.2 试验方法中各项试验结果均采用下述数据修约规则:
凡末位有效数字后边的第一位数字大于5,则在其前面一位数字上加1,小于 5则弃去;
凡末位有效数字后边的第一位数字等于5,而5后面的数字并非全部为"0" 时,如5前面一位为奇数,则在5前面一位数字上加1,如5前面一位为偶数(包 括0)则将5弃去;
所拟舍弃的数字,若为两位以上时,不得进行连续多次修约,应根据所拟舍弃 数字中左边第一个数字的大小,按上述规则一次修约出结果。
7.3 各项试验的测定值与报告值按7.2条规定,修约到表1所规定的位数。
表1 测定值与报告值位数
注:1)1o E=10-6 m2/s。

8 符号
8.1 试验方法采用表2所列符号代表各分析试验项目。
8.2 试验方法中所涉及的分析项目采用的下标有下述几种:
f——外在或游离 p——硫化铁
inh——内在 s——硫酸盐
t——全部 o——有机
net,p——恒压低位 net,V——恒容低位
gr,V——恒容高位
8.3 试验方法中各项分析结果所采用的基准有:
ar——收到基
ad——空气干燥基
d——干燥基
daf——干燥无灰基
表2 符号

9 基准换算
将有关数值代入表3所列相应公式中,再乘以用已知基表示的某一分析值,即 可求得所要求换算的基表示的分析值(低位发热量除外)。
表3 不同基准换算方式

附录A有关溶液的概念
A1 单位体积溶液中所含溶质的物质的量,单位为摩尔每升(mol/L),如1mol/L的氢 氧化钠溶液,即每升溶液中含40g氢氧化钠。溶液的百分浓度用"%"表示,若溶 质是固体,则表示100mL溶剂所含溶质的质量(g);若溶质为液体,则表示100mL 溶液中所含溶质的体积(mL)。
A2 体积浓度可用M∶N表示。M指液体溶质体积份数,N指液体溶剂的体积份 数。
A3 凡以去离子水或蒸馏水为溶剂的水溶液,一般简称溶液。以其他液体为溶剂的 溶液,则称为某某溶液,如乙醇溶液。

H. 电热蒸馏水器的适用范围

适用于医疗卫生、制药、科研、化工、食品等行业,是制取高品质蒸馏水的理想设备。

I. 蒸馏水设备的原理图

蒸馏水设备的原理图如下

J. 蒸馏水的装置

http://www.hxok.net/flash/UploadFile/2007-10/pic_221667.jpg

蒸馏

distillation

利用液体混合物中各组分挥发度的差别,使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。

其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化,易挥发组分在蒸气中得到增浓,难挥发组分在剩余液中也得到增浓,这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大,则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中,使部分汽化的液相与部分冷凝的汽相直接接触,以进行汽液相际传质,结果是汽相中的难挥发组分部分转入液相,液相中的易挥发组分部分转入汽相,也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

工业蒸馏的方法有:①闪急蒸馏。将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作。②简单蒸馏。使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作。③精馏。借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 ,应用最广泛。对于各组分挥发度相等或相近的混合液,为了增加各组分间的相对挥发度,可以在精馏分离时添加溶剂或盐类,这类分离操作称为特殊蒸馏,其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏;还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的,称为反应精馏。
2.3.1 基本原理

液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中,液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气,最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等,蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和,称为饱和蒸气,它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明,液体的饱和蒸气压只与温度有关,即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力,与体系中液体和蒸气的绝对量无关。

将液体加热,它的蒸气压就随着温度升高而增大,当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力(通常是大气压力)相等时,就有大量气泡从液体内部逸出,即液体沸腾,这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与所受外界压力的大小有关。通常所说的沸点是在0.1MPa压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃,即是指在0.1MPa压力下,水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在85.3KPa时水在95℃沸腾,这时水的沸点可以表示为95℃/85.3KPa。

将液体加热至沸腾,使液体变为蒸气,然后使蒸气冷却再凝结为液体,这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显,蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来,也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大(至少30℃以上)才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时,由于大气压往往不是恰好为0.1MPa,因而严格说来,应对观察到的沸点加上校正值,但由于偏差一般都很小,即使大气压相差2.7KPa,这项校正值也不过±1℃左右,因此可以忽略不计。

将盛有液体的烧瓶放在石棉网上,下面用煤气灯加热,在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成,玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡(称为气化中心)即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时,液体释放大量蒸气至小气泡中,待气泡的总压力增加到超过大气压,并足够克服由于液柱所产生的压力时,蒸气的气泡就上升逸出液面。因此,假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时,液体就可平稳地沸腾,如果液体中几乎不存在空气,瓶壁又非常洁净光滑,形成气泡就非常困难。这样加热时,液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾,这种现象称为“过热”。一旦有一个气泡形成,由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和,因此上升的气泡增大得非常快,甚至将液体冲溢出瓶外,这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”。因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心,保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体,如碎瓷片、沸石等。另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心(注意毛细管有足够的长度,使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部,开口的一端朝下)。在任何情况下,切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中,否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物,补加时必须先移去热源,待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中途停止过,则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起初加入的助沸物在加热时逐出了部分空气,再冷却时吸附了液体,因而可能已经失效。另外,如果采用浴液间接加热,保持浴温不要超过蒸馏液沸点20ºC,这种加热方式不但可以大大减少瓶内蒸馏液中各部分之间的温差,而且可使蒸气的气泡不单从烧瓶的底部上升,也可沿着液体的边沿上升,因而可大大减少过热的可能。

纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点,但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物,因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混和物,它们也有一定的沸点。不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的,则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高(但在蒸馏时,实际上测量的并不是不纯溶液的沸点,而是逸出蒸气与其冷凝平衡时的温度,即是馏出液的沸点而不是瓶中蒸馏液的沸点)。若杂质是挥发性的,则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高或者由于两种或多种物质组成了共沸点混合物,在蒸馏过程中温度可保持不变,停留在某一范围内。因此,沸点的恒定,并不意味着它是纯粹的化合物。

蒸馏沸点差别较大的混合液体时,沸点较低者先蒸出,沸点较高的随后蒸出,不挥发的留在蒸馏器内,这样,可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一,是重要的基本操作,必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时,各种物质的蒸气将同时蒸出,只不过低沸点的多一些,故难于达到分离和提纯的目的,只好借助于分馏。纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小(0.5~1℃)。所以,蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法,此法样品用量较大,要10 mL以上,若样品不多时,应采用微量法。

蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术,一般应用于下列几方面:(1)分离液体混合物,仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离;(2)测定纯化合物的沸点;(3)提纯,通过蒸馏含有少量杂质的物质,提高其纯度;(4)回收溶剂,或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
2.蒸馏操作

加料:将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中,要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物,安好温度计。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。

加热:用水冷凝管时,先由冷凝管下口缓缓通入冷水,自上口流出引至水槽中,然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾,蒸气逐渐上升。温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时,温度计读数就急剧上升。这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压,使加热速度略为减慢,蒸气顶端停留在原处,使瓶颈上部和温度计受热,让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡。然后再稍稍加大火焰,进行蒸馏。控制加热温度,调节蒸馏速度,通常以每秒1~2滴为宜。在整个蒸馏过程中,应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度,温度计的读数就是液体(馏出物)的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大,否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象,使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量,这样由温度计读得的沸点就会偏高;另一方面,蒸馏也不能进行得太慢,否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范。

观察沸点及收集馏液:进行蒸馏前,至少要准备两个接受瓶。因为在达到预期物质的沸点之前,带有沸点较低的液体先蒸出。这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。前馏分蒸完,温度趋于稳定后,蒸出的就是较纯的物质,这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受,记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数,即是该馏分的沸程(沸点范围)。一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质,在所需要的馏分蒸出后,若再继续升高加热温度,温度计的读数会显著升高,若维持原来的加热温度,就不会再有馏液蒸出,温度会突然下降。这时就应停止蒸馏。即使杂质含量极少,也不要蒸干,以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。

蒸馏完毕,应先停止加热,然后停止通水,拆下仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反,先取下接受器,然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。

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