❶ 车用尿素设备
烟台谊和车用尿素设备介绍一下车用尿素设备由预混合系统、换热系统、初过滤系统、均质系统、脱色系统、提纯系统、再生系统等组成，此运行模式为目前是国内先进成熟的车用尿素加工设备，已进入大规模工业生产阶段。
一）车用尿素设备预混合系统：采用均匀系统，去除原料液中部分醛类，并起到均质作用。
二）车用尿素设备换热系统(可选项)：调节到工艺要求温度。袋装颗粒尿素需进行升温，以便尿素颗粒更易溶解（甲方提供蒸汽）。
三）车用尿素设备初过滤及脱色系统：去除尿素中悬浮物及其它漂浮杂质，保证后道工序不受影响。脱色系统采用优质活性炭进行吸附脱色，去除尿素中其它有机物杂质，使尿素溶液更加清澈。
四）车用尿素设备精滤系统：防止脱色系统中的活性炭微粒进入后道处理工序，影响后道产品质量。
五）车用尿素设备提纯系统：采用多级提纯塔方式，去除尿素溶液中的各种离子、缩二脲、磷酸根等杂质，确保产品符合中国汽车工程学会技术规范GB 29518-2013 柴油发动机氮氧化物还原剂 尿素水溶液(AUS 32)标准要求。
六）车用尿素设备微滤系统：拦截生产过程中管道、储存槽、动力设备等可能产生的一些肉眼不可见的残留杂质，保证成品质量稳定可靠。
七）车用尿素设备还原再生系统：提纯塔在工艺生产过程中逐步失效，到达一定周期需要进行还原再生处理，过程需6－8小时。经还原再生处理的提纯塔重复使用，可完全达到原生产工艺要求。每个再生周期过程中会产生2吨废水，该废水不含其它重金属，主要是PH值不符合要求。经过中和调整就可以达到环保排放标准 。
八）废水处理系统：对还原再生过程中产生的废液进行处理，至达标排放。
❷ 配制一定溶质质量分数的溶液：用固体氯化钠配制100g10%氯化钠溶液的实验步骤和所用仪器有哪些
1.
根据氯化钠试剂的纯度计算出含10g氯化钠的试剂的实际质量。纯氯化钠则用电子天平称取10g，具体取几位小数看实际需要，一般取到10.00g就差不多了。以下按纯的来说。
2.
如果1步骤取的是两位小数，此处应用滴定管或移液管取90.00ml去离子水；如果1步骤取的是1位小数或不取小数，则可以用量筒量取90ml去离子水。
3.
将1中称好的氯化钠试剂及2中的去离子水转移到干净的烧杯中，用干净的玻棒搅拌至溶解。
4.
转移至预定的容器中储存。
需用的仪器：
电子天平、滴定管（或移液管、量筒等）、烧杯、玻棒
❸ FDA安全检测报告是什么
FDA是美国食品和药物管理局(Food and Drug Administration)的简称 ,是美国政府在健康与人类服务部 (DHHS) 和公共卫生部 (PHS) 中设立的执行机构之一。 作为一家科学管理机构，FDA 的职责是确保美国本国生产或进口的食品、化妆品、药物、生物制剂、医疗设备和放射产品的安全。它是最早以保护消费者为主要职能的联邦机构之一。该机构与每一位美国公民的生活都息息相关。在国际上，FDA 被公认为是世界上最大的食品与药物管理机构之一。其它许多国家都通过寻求和接收 FDA 的帮助来促进并监控其本国产品的安全。
传统意义上所说的FDA认证并非认证，而是一种注册或登记。FDA无证书颁发。
简介编辑
食品和药物管理局（FDA）主管：食品、药品（包括兽药）、医疗器械、食品添加剂、化妆品、动物食品及药品、酒精含量低于7%的葡萄酒饮料以及电子产品的监督检验；产品在使用或消费过程中产生的离子、非离子辐射影响人类健康和安全项目的测试、检验和出证。根据规定，上述产品必须经过FDA检验证明安全后，方可在市场上销售。FDA有权对生产厂家进行视察、有权对违法者提出起诉。根据监管的不同产品范围，可分为以下几个主要监管机构：
FDA的组成部门编辑
1、食品安全和实用营养中心(CFSAN):
该中心是FDA工作量最大的部门。它负责除了美国农业部管辖的肉类、家禽及蛋类以外的全美国的食品安全。尽管美国是世界上食品供应最安全的国家，但是，每年还是有大约有七千六百万食源性疾病发生，三十二万五千人因食源性疾病需要住院治疗，五千左右人死于食源性疾病。食品安全和营养中心致力于减少食源性疾病，促进食品安全。并促进各种计划，如：HACCP计划的推广实施等。
该中心的职能包括：确保在食品中添加的物质及色素的安全；确保通过生物工艺开发的食品和配料的安全；负责在正确标识食品（如成分、营养健康声明）和化妆品方面的管理活动；制定相应的政策和法规，以管理膳食补充剂、婴儿食物配方和医疗食品；确保化妆品成分及产品的安全，确保正确标识；监督和规范食品行业的售后行为；进行消费者教育和行为拓展；与州和地方政府的合作项目；协调国际食品标准和安全等。
2、药品评估和研究中心(CDER):
该中心旨在确保处方药和非处方药的安全和有效，在新药上市前对其进行评估，并监督市场上销售的一万余种药品以确保产品满足不断更新的最高标准。同时，该中心还监管电视、广播以及出版物上的药品的广告的真实性。严格监管药品，提供给消费者准确安全的信息。
3、设备安全和放射线保护健康中心(CDRH):
该中心在确保新上市的医疗器械的安全和有效。因为在世界各地有两万多家企业生产从血糖监测仪到人工心脏瓣膜等超过八万种各种类型的医疗器械。这些产品都是同人的生命息息相关的，因而该中心同时还监管全国范围内的售后服务等。对于一些象微波炉、电视机、移动电话等能产生放射线的产品，该中心也确定了一些相应的安全标准。
4、生物制品评估和研究中心(CBER):
该中心监管那些能够预防和治疗疾病的生物制品，因此比化学综合性药物更加复杂，它包括对血液、血浆、疫苗等的安全性和有效性进行科学研究。
5、兽用药品中心(CVM):
该中心监管动物的食品及药品，以确保这些产品在维持生命，减轻痛苦等方面的实用性、安全性和有效性
FDA认证内容分类：编辑
食品FDA认证
FDA对食品、农产品、海产品的管理机构是食品安全与营养中心（CFASAN），其职责是确保美国人食品供应安全、干净、新鲜并且标识清楚。
中心监督的食品每年进口2400亿美元，其中150亿属于进口食品，中心的主要监测重点包括：
1、 食品新鲜度；2、 食品添加剂；3、 食品生物毒素其它有害成份；4、 海产品安全分析；5、 食品标识；6、 食品上市后的跟踪与警示
根据美国国会于2003年统过的反恐法,美国境外的食品企业在向美出口前面必须向FDA注册, 并在出口时向FDA进行货运通报.
按照《美国第107-188公共法》 必须向FDA登记的外国食品生产加工企业如下：
1、 酒和含酒类饮料；2、 婴儿及儿童食品；3、 面包糕点类；4、 饮料；5、 糖果类（包括口香糖）；6、 麦片和即食麦片类；
7、 奶酪和奶酪制品；8、 巧克力和可可类食品；9、 咖啡和茶叶产品；10、 食品用色素；11、 减肥常规食品和药用食品、肉替代品；
12、 补充食品（即国内的健康食品、维生素类药品以及中草药制品）；13、 调味品；14、 鱼类和海产品；15、 往食品里置放和直接与食品接触的材料物质及制品；16、 食品添加剂和安全的配料类食用品；17、 食品代糖； 18、 水果和水果产品；19、 食用胶、乳酶、布丁和馅；20、 冰激淋和相关食品； 21、 仿奶制品； 22、 通心粉和面条；23、 肉、肉制品和家禽产品；24、 奶、黄油和干奶制品；25、 正餐食品和卤汁、酱类和特色制品；
26、 干果和果仁；27、 带壳蛋和蛋制品；28、 点心（面粉、肉和蔬菜类）；29、 辣椒、特味品和盐等；30、 汤类；31、 软饮料和罐装水；
32、 蔬菜和蔬菜制品；33、 菜油（包括橄榄油）；34、 蔬菜蛋白产品（方肉类食品）；35、 全麦食品和面粉加工的食品、淀粉等；
36、 主要或全部供人食用的产品；
医疗器械FDA认证
FDA对医疗器械的管理通过器械与放射健康中心（CDRH）进行的，中心监督医疗器械的生产、包装、经销商遵守法律下进行经营活动。
医疗器械范围很广，小到医用手套，大至心脏起博器，均在FDA监督之下，根据医疗用途和对人体可能的伤害，FDA将医疗器械分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ类，越高类别监督越多.
如果产品是市场上不曾存在的新颖发明，FDA要求厂家进行严格的人体实验，并有令人信服的医学与统计学证据说明产品的有效性和安全性。
医疗器械的FDA认证,包括：厂家在FDA注册、产品的FDA登记、产品上市登记（510表登记）、产品上市审核批准（PMA审核) 医疗保健器械的标签与技术改造、通关、登记、上市前报告，须提交以下材料： （1）包装完整的产成品五份,（2）器械构造图及其文字说明,（3）器械的性能及工作原理；（4）器械的安全性论证或试验材料,（5）制造工艺简介,（6）临床试验总结,（7）产品说明书. 如该器械具有放射性能或释放放射性物质，必须详细描述.
常见与食品接触材料FDA认证检测项目如下：
■有机涂层, 金属和电镀制品要求U.S. FDA CFR 21 175.300.
water extractives 去离子水浸取法
8% alcohol extractives 8%酒精浸取法
n-heptane extractives 正庚烷浸取法
■纸制品要求 U.S. FDA CFR 21 176.170
Net chloroform soluble extractives for water fraction 氯仿可溶萃取物（去离子水浸取法）.
Net chloroform soluble extractives for 8 % alcohol fraction 氯仿可溶萃取物（8%酒精浸取法）
Net chloroform soluble extractives for 50 % alcohol fraction 氯仿可溶萃取物（50%酒精浸取法）
Net chloroform soluble extractives for n-heptane fraction 氯仿可溶萃取物（正庚烷浸取法）
■木材要求U.S. FDA CFR 21 178.3800
Pentachlorophenol and its salt 五氯苯酚PCP
■ABS要求U.S. FDA CFR 21 181.32 or 180.22.
in water 去离子水浸取法
in 3% acetic acid 3%醋酸浸取法
in 8% ethanol 8%酒精浸取法
in n-heptane 正庚烷浸取法
■丙烯酸树脂（Acrylic）要求U.S. FDA CFR 21 177.1010
总提取物（in water,8%,50%alcohol fraction,heptane）去离子水、8%酒精
KMnO4 oxidizable extractive(in water,8%,50%alcohol fraction)
Ultraviolet-absorbing(in water,8%,50%alcohol fraction)
Ultraviolet-absorbing(in heptane fraction)
■食品容器的密封圈，密封衬垫要求，如硅橡胶圈 U.S. FDA CFR 21 177.1210
Net chloroform soluble extractives for water fraction 氯仿可溶萃取物（去离子水浸取法）
Net chloroform soluble extractives for 8 % alcohol fraction 氯仿可溶萃取物（8%酒精浸取法）
Net chloroform soluble extractives for n-heptane fraction 氯仿可溶萃取物（正庚烷浸取法）
■EVA要求 U.S. FDA CFR 21 177.1350
Net CHCI3 soluble fraction in different extractive (in different food simulants) 氯仿萃取
Vinylidene fluoride & hexafluropropene
Xanthan gum (coating)
■三聚氰胺树脂(密胺)要求 U.S. FDA CFR 21 177.1460
Net chloroform soluble water extractives 氯仿可溶萃取物（去离子水浸取法）
Net chloroform soluble 8% alcohol extractives 氯仿可溶萃取物（8%酒精浸取法）
Net chloroform soluble n-heptane extractives 氯仿可溶萃取物（正庚烷浸取法
■尼龙塑料要求 U.S. FDA CFR 21 177.1500
Specific gravity 密度
Melting point 熔点
Solubility / boiling 4.2 N HCI 盐酸中的溶解度
Water extractives 去离子水浸取法
95% ethanol extractives 95%酒精浸取法
Ethyl acetate extractives 乙酸乙脂浸取法
Benzene extractives 苯浸取法
■PP要求 U.S. FDA CFR 21 177.1520
Specific gravity 密度
Melting point 熔点
n-hexane extractives 正己烷浸取法
Xylene extractives 二甲苯浸取法
■ PE,OP要求 U.S. FDA CFR 21 177.1520
Specific gravity 密度
n-hexane extractives 正己烷浸取法
Xylene extractives 二甲苯浸取法
❹ 不同组成CuSO4溶液中的电极电势的测定的预习报告怎么写
第六章 电极电势
第一节 原电池与标准电极电势
一,原电池
将化学能转变成电能的装置称为原电池(primary cell).
(一)原电池的工作原理
以铜锌原电池为例.
负极上发生氧化反应:
Zn-2eZn2+
正极上发生了还原反应:
Cu2+ +2eCu
总的电池反应(即氧化还原反应)为:
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
该装置使氧化还原反应分别在两处进行,电子通过外电路进行传递,从而产生了电流,实现了由化学能到电能的转变.
盐桥起到了沟通电路,使反应顺利进行的作用.盐桥中的负离子向ZnSO4溶液中扩散,正离子向CuSO4溶液中扩散,以保持溶液的电中性,使氧化还原反应继续进行到Cu2+几乎全部被还原为止.
(二)原电池的组成式
原电池装置可以用电池组成式来表示,如铜锌原电池可表示为:
(-)Zn│Zn2+(c1)║Cu2+(c2)│Cu(+)
一般把负极写在左边,正极写在右边,"║"表示盐桥,"│"表示电极和溶液相界面,c为离子的浓度(严格讲应为活度).若溶液中含有两种离子参与电极反应,可用逗号把它们分开.
二,标准电极电势
(一)电极电势的产生
双电层理论
双电层间存在电势差.这种金属与溶液之间因形成双电层而产生的稳定电势差称为电极电势(electrode potential).以符号表示.
对于金属电极,金属越活泼,越容易失去电子,溶解成离子的倾向越大,离子沉积的倾向越小,达到平衡时,电极电势越低;金属越不活泼,则电极电势越高.
(二)电极电势的测定
国际上统一用标准氢电极(SHE)作为测量电极电势的标准.
标准氢电极的构造如图6-3所示.
图6-3 标准氢电极
标准氢电极的组成为:
H+(1mol·L-1)│H2(100kPa),Pt
如果测定某一电极的电极电势,可将待测电极与标准氢电极组成原电池
标准氢电极 ║ 待测电极
测定其电池的电动势,即是该电极的电极电势.
(三)标准电极电势 (standard electrode potential)
在标准状态下,各种电极和标准氢电极连结,测得的相对平衡电势叫做标准电极电势(standard elecatrode potential).这里的标准状态即热力学标准状态,是指电极中溶液的浓度为1mol·L-1(严格讲活度为1);所有气体作用物的分压为100kPa,温度未规定,IUPAC推荐为298.15K.此时原电池的标准电动势Eo为
Eo=φo正-φo负
因φo=,测得这个电池的标准电动势Eo,就可得到待测电极的标准电势φo.
例1 测定锌电极的标准电极电势.
方法:将锌电极与标准氢电极组成原电池,测定其电动势Eo,由于Zn比H2更易给出电子,所以Zn极为负极,H2为正极.这个原电池可用符号表示如下:
(—)Zn│Zn2+(c=1mol·L-1)║H+(c=1mol·L-1)│H2(100kPa)│Pt(+)
通过电位计测得此电池的电动势Eo为0.763V.
由于原电池的电动势是正极的电极电势φ正与负极的电极电势φ负之差,即:
Eo=φ正-φ负
故在上述电池中,
Eo=-
0.763=0-
=-0.763V
例2:测定铜电极的标准电极电势.
方法:将铜电极与标准氢电极组成原电池.氢电极为负极,铜电极为正极.此原电池可用符号表示如下:
(—)Pt│H2(101.33kPa)│H+(c=1mol·L-1)║Cu2+(c=1mol·L-1)│Cu(+)
由电位计测得原电池的电动势为0.337V.则:
Eo=-
0.337=-0
=0.337V
利用同样的方法,可以测定一系列其他电极反应的标准电极电势.
由标准电极电势表可以看出,不同的电极反应标准电极电势数值不同,这就说明了标准电极电势大小由氧化还原电对的性质决定.电对的φo值越大,其氧化态越易获得电子,氧化性越强;相反,φo值越小,其还原态越易失去电子,还原性越强.
三,电极电势的计算
标准电极电势(φo)是在一定条件下测定的,如果反应条件(主要是离子浓度和温度)发生改变时,电极电势就会发生变化,非标准状况下的电极电势φ与标准电极电势φo的关系,可用能斯特方程式表示.
(6-1)
式中,φ为电极电势,φo为标准电极电势,R为气体常数(8.314J·K-1·mol-1),T为绝对温度(t+273.15K),n为进行氧化还原时得失电子数,F为法拉第常数(96487c·mol-1),[OX]为氧化型浓度,[Red]为还原型浓度,凡固体物质及单质,在计算时浓度规定为1.
当温度为298.15K时,将各常数代入上式,可简化为:
(6-2)
当[OX]=[Red]=1mol·L-1时,φ=φo.因此标准电极电势是在298.15K,氧化型和还原型浓度相等时的电极电势.
例3 298.15K时,已知氧化还原的半电池反应式为:
Cu2++2e Cu =+0.3419V,
求[Cu2+]=0.0010mol·L-1时的电极电势.
解: 根据能斯特方程式
=0.3419+=0.248V
例4 已知[MnO4-]=[Mn2+]=0.10mol·L-1,计算电对MnO4-/Mn2+在[H+]=1.00×10-3 mol·L-1时的电极电势.
解: 电极反应为:
MnO4-+8H++5eMn2++4H2O
查表得:298.15K时,=1.507V,
根据能斯特方程式,得
=+
=1.507+
=1.23V
第二节 电极电势的应用
一,比较氧化剂和还原剂的相对强弱
在标准电极电势表中,可以看到每个电对的标准电极电势代数值大小不同,反映了它们处于标准态时的氧化还原能力不同.OX/Red电对代数值越大,其氧化性强,为强氧化剂;对应的还原型Red失电子能力小,即其还原性弱,为弱还原剂.反之亦然.
例如,由标准电极电势表得到:=-0.7618V,=1.507V,说明MnO4-的氧化能力比Zn2+强,Zn的还原能力比Mn2+强.
二,判断氧化还原反应进行的方向
已知氧化剂和还原剂的相对强弱,即可判断氧化还原反应进行的方向.电极电势值小的还原型物质可以和电极电势值大的氧化型物质自发地进行反应,位于表下方的氧化剂可以氧化其上方的还原剂,位于表上方的还原剂可以还原其下方的氧化剂.位置相隔越远其氧化还原反应的倾向就越大.
与氧化剂对应的原电池正极的φo正应大于还原剂对应的电池负极的φo负,即二者之差Δφo=φo正-φo负>0,氧化还原反应才能自发进行.如小于0,则反应会逆向进行.
当此差值足够大时,就不必考虑反应中各种离子浓度改变对Δφo值正负或反应方向的影响;但差值较小时,溶液中离子浓度的改变可能会使反应方向发生逆转,此时需按能斯特方程式求出非标准态时的φ正和φ负,再进行比较,以确定反应进行的方向.
例5 在中性溶液中,反应I2+H3AsO3+H2O = H3AsO4+2I-+2H+ 能否自发进行
解: 查表得:
I2+2e2I- φo=+0.535V
H3AsO4+2H++2eH3AsO3+H2O φo=+0.559V
从φo值可知,H3AsO4的氧化能力比I2强,而I-的还原能力比H3AsO3强.所以应该发生H3AsO4氧化I-的反应.
H3AsO4+2I-+2H+H3AsO3+I2+H2O
但这是指在标准状况下,[H+]=1 mol·L-1的条件下进行的.在中性溶液中,[H+]=10-7,I2/I-电对的电极电势不受影响,仍为+0.535V.而H3AsO4/H3AsO3电对的电极电势受到影响:
[H3AsO4]和[H3AsO3]仍按1 mol·L-1计算,则:
=0.559+0.0295×(-14)
=+0.146V
由此可知,在中性溶液中,H3AsO3的还原能力比在酸性溶液中增强了很多,而I2/I-的电位不变,仍为+0.535V.显然,I2作为氧化剂,反应可按下列方向进行:
H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I-+2H+
如果在弱碱性溶液中,则更利于正反应的进行.
三,电势法测定溶液的pH
电势法是电化学分析方法之一,它是利用测量原电池的电动势以求出被测物质含量的分析方法.将待测物质的溶液与指示电极,参比电极组成原电池,由于电池电动势和被测溶液浓度之间服从能斯特方程式,因此测得电池的电动势,即可求出待测溶液的浓度.
(一)参比电极——饱和甘汞电极
参比电极(reference electrode)是一个具有已知电势,而且数值稳定,不受试液组成变化影响的电极.使用广泛,性能稳定的是饱和甘汞电极.
(二)指示电极——玻璃电极
指示电极(indicator electrode)是一个电势大小与待测离子的浓度有关,且它们之间符合能斯特方程式关系的电极.
玻璃电极的下端是由特殊玻璃制成的厚度约0.1mm球形薄膜,这是电极的关键部分,膜内装入一定浓度(0.1 mol·L-1)的盐酸(内参比液),插入一支银-氯化银电极作内参比电极,即构成玻璃电极.
(三)电势法测定溶液的pH
电势法测定溶液pH时,将玻璃电极和饱和甘汞电极插入待测pH溶液中组成原电池.如下式:
(-)玻璃电极│待测pH溶液║饱和甘汞电极(+)
在298.15K时,该原电池的电动势为:
E=φ甘汞-φ玻璃
=0.2412-(φo玻璃-0.059pH)
=0.2412-φo玻璃+0.059pH
令 K=0.2412-φo玻璃
则 E=K+0.059pH
由于常数K受玻璃电极的某些因素的影响而难以测量和计算,因此,在实际测定时常采用两次测定法以消除常数K.即先将玻璃电极和饱和甘汞电极插入已知pH为pHs的标准缓冲溶液中组成电池,测得原电池的电动势为Es,则:Es=K+0.059pHs
然后,再将此原电池装置中的标准缓冲溶液换成待测溶液,设其pH为pHx,测得电动势为Ex,则:
Ex=K+0.059pHx
将两式相减:
Ex-Es=0.059(pHx-pHs)
通过已知数值pHs和测得的数据Es和Ex,就可求得待测溶液的pH(pHx).
教学小结
在标准状态下,各种电极和标准氢电极连结,测得的相对平衡电势叫做标准电极电势
电极电势的应用:
(1)比较氧化剂和还原剂的相对强弱
(2)判断氧化还原反应进行的方向
(3)电势法测定溶液的pH
❺ 如何做好实验室仪器设备的维护保养工作
随着科学技术的发展,教学现代化程度的提高,高校的科研、教学对仪器设备的要求越来越高。仪器设备是实验室的重要资源之一,是实验室出具报告(证书)的保证。为了确保检测数据的准确可靠,除了对仪器设备按周期检定、校准、期间核查外,还要做好仪器设备的日常维护和保养工作。1、加强仪器设备管理,做到合理安全存放仪器设备存放要合理,做到光学仪器、精密仪器和普通仪器分开存放,科研设备和学生操作仪器分开放,实验药品和仪器分开放,此外,仪器设备的摆放还要科学合理、整齐美观、陈列有序、取用方便。危险品按其易燃、易爆、腐蚀、毒害等特性分柜隔离存放在危险品室内,要避免因混放(氧化剂和易燃物混放)而诱发的火灾事故;强氧化剂(如氯酸钾、高氯酸)和某些混合物(如氯酸钾和红磷的混合物)易发生爆炸,保存或使用这些药品时应注意安全;银氨溶液久置后也易发生爆炸,用后不能保存,应倾入水槽中;易燃、易挥发的有机溶剂(乙醇、乙醚、苯、丙酮等)要密封保存在阴凉的地方而且远离火源。辐射类物品必须有铅皮等包裹;精密控温水银柱要竖直放置防止水银断柱发生断路。
❻ 工业去离子水设备价格，可以怎么估算一下
1、工业去离子水设备要求的产水量(每天需要多少水或每小时需要多少水?)产水量的大小内直接影响价容格的高低;
2、原水水源(自来水，地下水井水，河水，湖水...)，除了自来水，其它的水源，建议提供水质报告，水源不一样，处理的工艺也就不一样，价格也会有一定的差异;
3、工业去离子水设备水质要求：电导率或电阻率要达到多少?有什么用途?或其它具体要求;
4、水泵是用国产的还是进口的?
5、进水有没有储水设施?原水箱是否需报价?
6、预处理是用自动?手动?
7、是否24小时用水?有没有短时间段内需要大量供水的情况?供水设备产水量需不需要设计稍微大一点?(预处理在日常保养中需要反洗，有软化的需要再生，这个时候设备不生产纯水，有必要需设计一备一用)
❼ 去离子水的制备及检测的小结
离水(deionized water)称纯水或高纯水传统工艺阴阳床+混床现内通用工艺RO反渗容透+混床更先进RO(REVERSE OSMOSIS)反渗透+EDI(电离)先通RO反渗透膜脱除水99%杂质(包括金属盐类)再用种水质做超纯离水离交换树脂含少量电解质溶液进行即比较彻底除水各种阴、阳离且使用间寿命都明显增水质达高纯度离交换目前制备高纯水工艺流程替代手段 工业产及实验室实验涉及使用水工艺都使用离水许参数更接近设计或理想数据产品质量变易于控制 东莞市禹水处理偶卖
❽ 硫酸钡溶度积常数的测定实验报告为什么要煮沸的去离子水
去离子水里面相关干扰离子小于10负5次方。
可以认为对溶度积常数测定没有影响。
溶度积常数的值是比较小的。
❾ 电导的测定及应用 实验报告 物化实验
一、实验目的和要求
1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导的概念
2、掌握电导率仪的使用方法
3、 掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用
二、实验内容和原理
1、电导率的概念
电导是描述导体导电能力大小的物理量,以G来表示
其中l/A为电导池常数,以Kcell来表示,к为电导率.
通常由于电极的l和A不易精确测量,因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell,然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值,在根据上式求出其电导率.
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导,以m表示.摩尔电导率与电导率的关系为
在很稀的溶液中,强电介质的摩尔电导率与其了、浓度的平方根成直线函数.用公式表示为：
若通过浓度的平方根与摩尔电导率作图,外推即可求得无限稀释时的摩尔电导率.
惠斯登电桥基本原理
如图所示的电路图中,
实验中,通过调整电桥上的示波器,使得通过其上的电流为零,即表明C点和D点的电势相等,可以等到如下关系:
亦即
通过调节电桥臂的比值,就可以得出Rx的值.
三、主要仪器设备
仪器：音频振荡器1台；示波器1台；电导率仪；电导池；铂电极1支；转盘电阻箱3只；恒温槽装置1套；50mL移液管4支；100mL容量瓶4个
试剂：0.02mol/dm3标准KCl溶液,0.1mol/dm3标准醋酸溶液
四、操作方法和实验步骤
1、溶液的配制
用0.02mol/L的KCl溶液配制不同浓度的KCl溶液,其浓度分别为0.02、0.02/2、0.02/4、0.02/8、0.02/16.并分别做好标记,放入25℃的恒温槽中备用.
2、电路的连接
按照上图连接好电路图.注意需要按照电路图中ABCD四个点来连线.
3、测定不同浓度的KCl溶液的电阻
将电极插入溶液中,按照浓度依次升高的顺序分别测定5个溶液的电阻值.将电桥臂按照1：1、1：2、1：3三种形式进行测量.记录测定出来的数据.
4、用电导率仪来测定自来水和去离子水的电导率
首先对于使用高调还是低调进行估计和判断,如果电导率大于300×10-4S/m,则使用高调,反之则使用低调.在测量之前首先要校准,即在校准档将指针调至最大.测量时同样要注意从大量程向小量程调,最终达到精确.
五、实验数据记录和处理
25℃时0.02mol/dm3KCl溶液的电导率为0.2765S/m
1、 电导池常数
R1/ R2/ R3/ R/ G/S Kcell/S•m-1
1 1000 1000 222 222 4.50×10-3 61.444
2 1000 2000 446 223 4.48×10-3 61.719
3 1000 3000 666 222 4.50×10-3 61.444
Kcell平均 61.536
2、25℃时的结果
KCl浓度/mol•L-1 KCl浓度mol/m3 KCl浓度平方根 次数 R1/W R2/W R3/W R/W G/S k/ S•m-1 ∧m/S•m2•mol-1
0.02/16 1.25 1.118033989 1 1000 1000 3322 3322 0.0003010 0.018522 0.0148176
2 1000 2000 6645
3 1000 3000 9965
0.02/8 2.5 1.58113883 1 1000 1000 1702 1704 0.000587 0.036122 0.0144488
2 1000 2000 3410
3 1000 3000 5118
0.02/4 5 2.236067977 1 1000 1000 844 880 0.0011364 0.06993 0.013986
2 1000 2000 1690
3 1000 3000 2538
0.02/2 10 3.16227766 1 1000 1000 447 447.5 0.0022346 0.137508 0.0137508
2 1000 2000 895
3 1000 3000 224
0.02 20 4.472135955 1 1000 1000 226 226.8 0.0044092 0.271325 0.0135663
2 1000 2000 453
3 1000 3000 114
以KCl浓度的平方根对∧m作散点图并进行线性回归分析得到如下图形：
3. 的计算
通过图所拟合的线性回归方程可知,当 =0时,∧m=0.015 S•m2•mol-1,即
=0.015 S•m2•mol-1
六、实验结果与分析
查阅KCl溶液 的标准值为0.01499 S•m2•mol-1
则可以计算其相对误差 Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰
七、讨论与心得
1、实验中不必扣除水的电导.因为经测定,实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级,因此不会对实验结果产生很大的影响.
2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的.一旦某一瓶配制出现偏差,则将影响到后面的几瓶,因此在溶液配制的时候要及其小心,我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素.
3、浓度较小时,信号不明显,即某个电阻改变一个大阻值,其示波器的变化不大,可能会导致大的偏差.
思考题：
1、如何定性地解释电解质的摩尔电导率随浓度增加而降低?
答：对强电解质而言,溶液浓度降低,摩尔电导率增大,这是因为随着溶液浓度的降低,离子间引力变小,粒子运动速度增加,故摩尔电导率增大.
对弱电解质而言,溶液浓度降低时,摩尔电导率也增加.在溶液极稀时,随着溶液浓度的降低,摩尔电导率急剧增加.
2、为什么要用音频交流电源测定电解质溶液的电导?交流电桥平衡的条件是什么?
答：使用音频交流电源可以使得电流处于高频率的波动之中,防止了使用直流电源时可能导致的电极反应,提高测量的精确性.
3、电解质溶液电导与哪些因素有关?
答：电解质溶液导电主要与电解质的性质,溶剂的性质,测量环境的温度有关.
4、测电导时为什么要恒温?实验中测电导池常数和溶液电导,温度是否要一致?
答：因为电解质溶液的电导与温度有关,温度的变化会导致电导的变化.实验中测电导池常数和溶液电导时的温度不需要一致,因为电导池常数是一个不随温度变化的物理量,因此可以直接在不同的温度下使用.
❿ 粗盐的提纯及纯度检验实验预习报告，怎么完成
一、实验目的
1、掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。
二、实验原理
粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成难溶性化合物而被除去。首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。反应方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。其反应方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓
三、仪器与试剂仪器：
台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。
试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。
四、内容及步骤
1、粗食盐的提纯
（1）粗食盐的称量和溶解 用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。（2）除去SO42- 离子 把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42- 是否除尽，将烧杯从石棉网上取下，放置一段时间，待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出现浑浊，则表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。过滤，弃去沉淀，滤液转入烧杯中。
（3）除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等离子 将烧杯中的滤液加热近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，检查被沉淀离子是否完全沉降，若出现浑浊，可继续滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉淀完全。过滤，弃去沉淀。
（4）除过量的CO32- 离子 用2mol/L HCl把烧杯中的滤液调为酸性，用pH试纸检验，使pH为4～5。
（5）浓缩、结晶 把调好pH的溶液倒入干净的蒸发皿中，在搅拌下加热、蒸发、浓缩至稠糊状，使NaCl完全析出，停止加热。稍冷后趁热用布氏漏斗抽滤，尽量将NaCl晶体抽干，再用少量蒸馏水洗涤NaCl晶体2～3次，抽干，弃去母液。
（6）干燥与称量 将NaCl晶体移至另一洁净已称重的蒸发皿中，加热烘干，干燥后冷至室温，将氯化钠晶体连同蒸发皿一起称重。计算产率:纯食盐产率= (提纯后的食盐质量/粗食盐质量)×100%2. 产品纯度的检查称取粗食盐和提纯后食盐各1g，分别溶于5mL蒸馏水中，然后将两种溶液分别分成三等份于6支试管中，组成三组对照检查。