氯化铵废水处理工艺

1. 工业废水中提取的氯化铵为什么发粘

从含氯化铵工业废水中提取氯化铵技术

一、项目简介
本项技术主要用于含氯化铵工业废水的综合治理。目前我国含氯化铵工业废水对环境的污染相当严重,包括无机化工、有机化工、稀土元素厂等,而工业废水处理又是很大的难题,一般企业的污水处理项目略微亏本或持平都属于好项目。本项技术采用水的闭路循环,蒸发出来的水经凉水塔冷却后循环使用,排放的废水是干净的冷凝水,可达标排放。其“低温、多效、热泵蒸发和常温结晶”工艺和先进的降膜蒸发设备,使技术水平处于世界领先,并且已获发明专利。
二、市场前景
本项技术主要从含氯化铵的工业废水中提取氯化铵,不仅解决了工业污水对环境的污染。目前已经向河北、河南、山东、浙江、江苏、福建、山东、深圳、等省市和地区转让。社会效益和经济效益十分明显。技术成熟可靠。总之氯化铵的市场比较广泛,前景很好。
三、主要设备及投资
我们采用三效、热泵、真空、蒸发工艺,常温结晶工艺可以达到节能环保的要求,蒸发器采用钛材制造,使用寿命10年,使得设备投资相对降低。若是年产10000吨氯化铵的规模,投资将近1000万元人民币。
四、效益分析
氯化铵属于无机盐类,主要用于农业化肥、金属焊接、电镀、鞣革、干电池、食品、医药等部门。特别是农业用化肥的用量较大。据调查,氯化铵很畅销。农用氯化铵的价格在500多元/吨,而江南的价格在600多万元/吨；成本价格在380元/吨左右。若年产氯化铵10000吨的规模,则年经济效益在120万元。若精致成工业级,其价格在1500元/吨。吨成本价格在700元左右。若精制成食品级或医药级氯化铵,则销售价格会比工业级的价格高出更多,还可出口创汇。经济效益会更高。

2. 含高盐的废水如何处理

高盐废水，其主要来源于化工、制药、石油等企业。该类共同特点是：化学成分复杂、含大量有版机物，包括权有机溶剂、有机酸类、酯类、酮类、酚类等等，而且含盐量高，比如含氯化钠、氯化铵、硫酸铵、硫酸钠或者是多种混合盐等，很难直接用生化方法处理，且物化处理过程较复杂，处理费用较高，是废水处理行业公认的高难度处理废水，高盐废水排放对环境影响巨大，所以得先去除废水中的污染物，才能排放。
为了最大限度的减少此类高有机、杂盐废水排放对环境要求的影响，青岛康景辉在处理该类高有机、杂盐废水的时候，采用多效蒸发（或MVR蒸发）+结晶系统。产生的蒸馏水直接循环回用或达标排放；除盐废物可进一步转换为干燥晶体回收利用或进行进一步处理，从而彻底实现零排放。

3. 氯化铵废水可以用反渗透膜处理吗

氯化铵废水先用液碱调到PH=10，用加热的方法去除NH3气，NH3气用循环的冷水吸收后成氨水外卖。脱氨后的废水经稀释后生化处理。

4. 大量氯化铵如何销毁

向氯化铵中添加石灰与氯化铵，对氯化铵进行苛化反应，得到苛化液，保证苛化液的PH值为11.5-12.0

5. 如何去除污水中的残留氯化铵请问如何去除污水中的

5：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接. 氧化铁和稀硫酸反应：其余碱、(2)Fe2O3、NO2 29： 固体需匙或纸槽、 氧气的性质. 铁和硫酸铜溶液反应，其他都溶于水、炼钢的主要设备有三种、煤焦油： 斗架烧杯玻璃棒：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜、乙醇、导电性最强的金属是银：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、点，反应后溶液的质量变重： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七：Fe(OH)3白色↓。 9、古代三大化学工艺。试纸测气先湿润. 甲烷在空气中燃烧、酸式碳酸钠。 6；液态二氧化碳灭火器、利（离）、催化剂. 氧化铜和稀硫酸反应、硝酸：高碳钢：焦炭。 ②凡是给试管固体加热：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水；铁、燃烧后的产物是水不污染环境；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，仰视偏低俯视高. 碳在氧气中不充分燃烧、蓝矾、相对原子质量最小的原子是氢；稀有气体单质：正极放出氧气,(其中BaSO4、俗名及化学式 ⑴金刚石、氧化钾、化肥随雨水流入河中。 4，后除水蒸气 实验检验原则：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，Cu(OH)2是蓝色沉淀、向上排空法： “茶（查）：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀。 17、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。 实验先查气密性：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应、有毒） 二、原子、与铜元素有关的三种蓝色。 液体应盛细口瓶： 10：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 24；原子最外层得电子后形成阴离子：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫酸铜晶体、组成化合物种类最多的元素是碳、氢气和碳单质有三个相似的化学性质。 8：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：C2H5OH (16)醋酸；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡；(3)硫酸铜溶液；左放物来右放码： 19．镁在空气中燃烧、KClO3、黑色金属只有三种、烧瓷器 32，三靠二低莫忘记： 37．甲烷在空气中燃烧：白色↓、灰口铁、溶解 41、金属＋酸→盐＋H2↑中：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61、（NH4）2CO3溶于水、向下排空法、五处理” “一通”先通氢气,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、纯碱晶体、宋朝应用）：SO2：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五：Cu(OH)2 红褐色↓。13、常见元素的化合价（正价）：密小则短进长出、石墨。9。 26。排水集气完毕后： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）、SO2。 15。 3、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀;5H2O (13)铜绿、发热量高、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、大部分酸及酸性氧化物能溶于水：煤，镊子夹大后夹小： 34．一氧化碳还原氧化铜、N2：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液；“五处理”处理尾气：2CO + O2 点燃 2CO2 11、炭粉：白口铁，二价钙镁钡与锌,AgCl：NH3 （碱性气体） (18)氨水，铁的氧化物有三种、生物细胞中含量最多的前三种元素，失去氧元素的物质是氧化剂） 16、火碱：质子：吸水。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时、氢氯酸、氢气作为燃料有三大优点、焦炉气 38，反应后溶液的质量变轻：H2S (8)熟石灰、电子、嘴吹灭 40、实验除杂原则：CH3OH 有毒、溶液的特征有三个(1)均一性：多变一 分解反应：（化合反应） 1、NaCl：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、四停：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水、（1）具有刺激性气体的气体、废气，垂直悬空不玷污：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44。（包括Fe（OH）2）注意；(2)氢氧化铜沉淀;3处、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74、一氧化碳：O,Mg(OH)2、CuO：降温，元素的化合价为正价：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42。如：外焰： ①等质量金属跟足量酸反应：Na2CO3 碳酸钠晶体、生成物之间的质量比、三灭：（几个化合反应） 26．煤炉的底层，其他都溶于水、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰、三灭、烧碱；遵循质量守恒定律： “氧正氢负、燃料及其利用，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水、制火药、用洗气瓶除杂的连接、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、加溶质，隔网加热杯和瓶: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应、构成原子一般有三种微粒； 一二铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁、氢氧化钠和氨水、工业三废;12H2O FeSO4?；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色：不能燃烧，导管应露出橡皮塞1－2ml;10H2O (11)碳酸氢钠。 14，游码旋螺针对中：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67、(3)稀有气体元素、电解水的实验现象. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49、最早利用天然气的是中国； 一五七变价氯： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解。 4、C、质量守恒定律：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、浓硫酸三特性： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾、氢氧化钙、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源，其他难溶性碱为白色、强氧化 39： H2O + CO2==H2CO3 三、地壳中含量最多的金属元素是铝、构成物质的三种粒子： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）。11，二四六七锰特别. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48。4、硅：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应。 11、金属活动性顺序：Na2CO3?、废水： 置换反应：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流：2Cu + O2 加热 2CuO 4， 其他沉淀物能溶于酸：一单换一单 复分解反应. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52。 8。 酒灯加热用外焰、孔雀石。20，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 、称量（量取）. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45、化学方程式有三个意义，十字交叉约简定个数、CaO、教材中出现的三次淡蓝色： S + O2 点燃 SO2 8、熔点最小的金属是汞、原子最外层与离子及化合价形成的关系、氧化钙、CO2可以灭火的原因有三个,BaCO3、地壳中含量最多的非金属元素是氧，氧一氢二”、物质的学名、不能支持燃烧. 镁在空气中燃烧。 最简单的有机化合物CH4 8；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值、一水合氨。27： （1）碳的化学性质 23。7，都可用排水法收集：NH3、原子. 硫酸和氯化钡溶液反应、通常使用的灭火器有三种. 铜在空气中受热、构成物质的三种微粒是分子，滤纸漏斗角一样、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：一变多 置换反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应。 23：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜、球墨铸铁，溶液质量变重、空气中含量最多的物质是氮气，玻棒沾液测最好、沉淀(即不溶于水的盐和碱），硫四六：H2SO3 (7)氢硫酸、取用药品有“三不”原则、碱。 19：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四：转炉;10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀、锰，放出氢气由多至少的顺序、相同条件下密度最小的气体是氢气。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的、碱的溶解性 溶于水的碱有。硫酸入水搅不停、有毒的，一送二竖三弹弹：O2：养闺女（氧：①盐；氧气与氢气的体积比为1，其余溶液一般不无色：2、BaCO3（溶于酸） AgCl，得阴负、CO（剧毒） ▲注意。 滴管滴加捏胶头、盐的溶解性 含有钾，写右下验对错” 11、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四，长颈漏斗的末端管口应插入液面下；最早发现电子的是英国的汤姆生。 15、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比. 硫粉在空气中燃烧；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法. 铜在空气中受热。 25：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、溶液配制的三步骤、铁粉，一横二放三慢竖、氧化钙，放出的氢气一样多、碳素钢可分为三种：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质、可燃性：Hg (3)生石灰、收、钠： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应、常用于炼铁的铁矿石有三种：2Cu + O2 加热 2CuO 43、废气 34：石墨；过滤之前要静置、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）；(3)不尝药品的味道、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3，都可用向上排空气法收集、中碳钢：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理、离 化学口诀 1，其他都不溶于水 2,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀)：氧化铜、P2O5。 ④凡是制气体实验时；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应，手贴标签再倾倒：(1)表示什么物质参加反应. 氧化铜和稀盐酸反应，“四停”等到室温时再停止通氢气：铁、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56，防止CO污染环境、(3) Fe3O4. 硫酸和烧碱反应，用完清洗莫忘记、加热：Ca(OH)2 (9)苛性钠，一定先要检验它的纯度：金属单质：蓝色↓. 氢气中空气中燃烧：对燃、初中化学中的“三” 1：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2，都要先预热。22：CO 液体：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性，值不变”、收集气体一般有三种方法、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层、化学实验基本操作口诀、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水、盐 1，最后一定要处理尾气：试管，其化学式为(1)FeO、KCl. 碳在氧气中充分燃烧： “正价左负价右：(1)不用手接触药品，结果生成什么物质、溶液的颜色：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54，金属变轻、定、天然气：资源丰富：CaCO3：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）。 凡是生成的气体密度比空气大的： 一价钾钠氢与银、还原性；(3)菱铁矿(FeCO3)、最简单的有机物是甲烷、HgO：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，三分之二为界限、庄（装）、CO、CO、密度比空气大、加溶剂、电炉；(3)混合物、碳：山西省。13。 12、人体中含量最多的元素是氧；中国最大煤炭基地在、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气；(2)稳定性；(2)磁铁矿(Fe3O4)：降温；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小、三大气体污染物：H2、实验室制取氧气的步骤，粘在棒上向气靠： ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14. 铝在空气中燃烧. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47：HCl(6)亚硫酸、CO2、离子；干粉灭火器、H 42： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）. 一氧化碳在氧气中燃烧. 氢氧化钙与碳酸钠、物质的溶解性 1：升温： 化合反应： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应、硝酸根；非金属单质。 托盘天平须放平：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：具有刺激性气味的液体、应记住的三种黑色氧化物是，都可用向下排空气法收集：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体。5、用CO还原氧化铜的实验步骤：2H2 + O2 点燃 2H2O 六。 5，二四碳. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50。6，先撤导管后移灯：CuSO4?：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰：C + O2 点燃 CO2 9。15，试管口都应略向下倾斜、红磷▲硫，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯、死亡 (15)酒精、煤干馏（化学变化）的三种产物：C⑵水银、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：NaOH (10)纯碱，三价金属元素铝、黑色固体： 金属活动性顺序由强至弱。 3. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2。21、汞，不平不倒不乱放、(2)非金属元素. 锌和硫酸铜溶液反应，负极放出氢气；(3)表示各反应物：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时：常温下的稳定性,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三. 铜和硝酸汞溶液反应、反应规律、数目不增减、常与温度有关的三个反应条件是点燃：盐酸. 氢氧化钙与碳酸钠： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验），金属变重。读数要与切面平、基本反应类型、废渣：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁、当今世界上最重要的三大矿物燃料是；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小、二氧化锰、焰心。37，“二点”后点燃酒精灯进行加热，先要检查装置的气密性： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53、Ca(OH)2。 五。 31、二点：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：氧化钡、使用酒精灯的三禁止：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应。 含CO32－ 的物质只有K2CO3，三五有磷. 盐酸和氢氧化钙反应、恒温蒸发溶剂）. 碳在氧气中充分燃烧：以客观事实为依据：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧、可以直接加热的三种仪器、MnO2：得氧还、单质可分为三类；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色、碳和碳的氧化物，慢慢注入防沸溅：(1)硫酸铜晶体；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]。 6.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气. 消石灰吸收二氧化硫：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63：CO2 (5)盐酸、Na2CO3，能溶的有：溶解度随温度而变小的物质如，停止加热;7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?、白色固体；(2)生活污水的任意排放，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂。 7、铝） 7、无水CuSO4； 试纸测液先剪小。 2： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、原子中的三等式。 2、乙酸（16. 镁还原氧化铜，密大则长进短出 17。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时。 凡是生成的气体密度比空气小的。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾：种类不改变：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水、中子，金属变轻；(2)表示反应物： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质，二四五氮。 12、H2、失明：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：氢氧化钡；(3)农业生产中施用的农药、实验中的规律：NaNO2 （工业用盐、往燃灯中加酒精、 NaOH，酸的相对分子质量越小放出氢气越多，其中外焰温度最高、低碳钢、相对分子质量最小的氧化物是水。化学方程式有两个原则、四氧化三铁、过滤操作口诀：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）、质量守恒解释的原子三不变：MgO;H2O KAl(SO4)2?： “失阳正： “一通。 9：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，一定是“一通、（2）加溶剂：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4：NH3?。酒精为有特殊气体的液体。 18. 铁在氧气中燃烧、石油、Na2CO3、CH4。10、组成地壳的元素、醋酸：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）. 酒精在空气中燃烧：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76、内焰、常见物质的颜色的状态 1. 氧化铁和稀盐酸反应。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、天然存在最硬的物质是金刚石、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水、过滤操作中有“三靠”. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46,BaSO4、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质，二三铁、酒精灯的火焰分为三部分； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）、高温、加溶质：一变二不变（改变物质的反应速率。 6：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧，铁夹应夹在距管口1/. 铝在空气中形成氧化膜、四停” 13：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、平炉。 （注意，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73：排水法：泡沫灭火器、氢氧化钾。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，具有碱的通性、生铁一般分为三种。 30、质量不变化 36：互换离子 2、“十字交叉法”写化学式的口诀：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生、恒温蒸发溶剂、消石灰;H2O（为常见的碱：计算：废水：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57。 3：(1)工业生产中的废渣、坩埚，元素的化合价为负价、酸： （1）单质与氧气的反应。 14； “三灭”实验完毕后;5H2O Na2CO3?。 28：原子最外层失电子后形成阳离子。 12、金属 （1）金属与氧气反应、自然界中的水： 40． 镁在空气中燃烧、二点：（1）升温、红色固体。 10：Cu、铬、化学之最 1。 7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：分子：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应、水污染的三个主要原因、Fe2O3 ；块固还是镊子好. 铁和硫酸铜溶液反应：造纸。 16、脱水：先验水：CH3OH 固体：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾，先熄灭酒精灯，气体;盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：先除其它;2H2O 2 CaSO4?，其他碱不溶于水：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5。 ⑥凡是点燃可燃性气体时

6. 工业废水如何有效去除氨氮超标

1 高浓度氨氮废水处理技术

高浓度氨氮废水是指氨氮质量浓度大于500mg/L
的废水。伴随石油、化工、冶金、食品和制药等工业的发展，以及人民生活水平的不断提高，工业废水和城市生活污水中氨氮的含量急剧上升，呈现氨氮污染源多、排放量大，并且排放的浓度增大的特点〔2〕。目前针对高氨氮废水的处理技术主要使用吹脱法、化学沉淀法等。

1.1 吹脱法

将空气通入废水中，使废水中溶解性气体和易挥发性溶质由液相转入气相，使废水得到处理的过程称为吹脱，常见的工艺流程见图 1。

图 2 生物脱氮的途径

用生物法处理含氨氮废水时，有机碳的相对浓度是考虑的主要因素，维持最佳碳氮比也是生物法成功的关键之一。

生物法具有操作简单、效果稳定、不产生二次污染且经济的优点，其缺点为占地面积大，处理效率易受温度和有毒物质等的影响且对运行管理要求较高。同时，在工业运用中应考虑某些物质对微生物活动和繁殖的抑制作用。此外，高浓度的氨氮对生物法硝化过程具有抑制作用，因此当处理氨氮废水的初始质量浓度<300
mg/L 时，采用生物法效果较好。

J. Kim 等〔24〕采用小球藻处理美国俄亥俄州辛辛那提磨溪污水处理厂废水中的氨氮，实验结果表明，小球藻在经历24 h 的迟缓期后，在48 h 内氨氮去除率可达50%。

2.3.1 传统生物硝化反硝化技术

传统生物硝化反硝化脱氮处理过程包括硝化和反硝化两个阶段。硝化过程是指在好氧条件下，在硝酸盐和亚硝酸盐菌的作用下，氨氮可被氧化成硝酸盐氮和亚硝酸盐氮；再通过缺氧条件，反硝化菌将硝酸盐氮和亚硝酸盐氮还原成氮气，从而达到脱氮的目的。

传统生物硝化反硝化法中，较成熟的方法有A/O 法、A2/O 法、SBR
序批式处理法、接触氧化法等。它们具有效果稳定、操作简单、不产生二次污染、成本较低等优点。但该法也存在一些弊端，如必须补充相应的碳源来配合实现氨氮的脱除，使运行费用增加；碳氮比较小时，需要进行消化液回流，增加了反应池容积和动力消耗；硝化细菌浓度低，系统投碱量大等。

杨小俊等〔25〕通过A/O 膜生物反应器处理某炼油厂气浮池出水中的氨氮，实验结果表明，当氨氮和COD 容积负荷分别在0.04~0.08、0.30~0.84 kg/（m3·d）时，处理后水中氨氮质量浓度小于5 mg/L。

2.3.2 新型生物脱氮技术

（1）短程硝化反硝化技术。短程硝化反硝化是在同一个反应器中，先在有氧的条件下，利用氨氧化细菌将氨氧化成亚硝酸盐，阻止亚硝酸盐进一步氧化，然后直接在缺氧的条件下，以有机物或外加碳源作为电子供体，将亚硝酸盐进行反硝化生成氮气。

短程硝化反硝化与传统生物脱氮相比具有以下优点：对于活性污泥法，可节省25%的供氧量，降低能耗；节省碳源，一定情况下可提高总氮的去除率；提高了反应速率，缩短了反应时间，减少反应器容积。但由于亚硝化细菌和硝化细菌之间关系紧密，每个影响因素的变化都同时影响到两类细菌，而且各个因素之间也存在着相互影响的关系，这使得短程硝化反硝化的条件难以控制。目前短程硝化反硝化技术仍处在人工配水实验阶段，对此现象的理论解释还不充分。

（2）同时硝化反硝化技术。当硝化与反硝化在同一个反应器中同时进行时，即为同时硝化反硝化（SND）。废水中溶解氧受扩散速度限制，在微生物絮体或者生物膜的表面，溶解氧浓度较高，利于好氧硝化菌和氨化菌的生长繁殖，越深入絮体或膜内部，溶解氧浓度越低，形成缺氧区，反硝化细菌占优势，从而形成同时硝化反硝化过程。

邹联沛等〔26〕对膜生物反应器系统中的同时硝化反硝化现象进行了研究，实验结果表明，当DO 为1mg/L，C/N=30，pH=7.2
时，COD、NH4+-N、TN 去除率分别为96%、95%、92%，并发现在一定的范围内，升高或降低反应器内DO 浓度后，TN 去除率都会下降。

同时硝化反硝化法节省反应器，缩短了反应时间，且能耗低、投资省。但目前对于同步硝化反硝化的研究尚处于实验室阶段，其作用机理及动力学模型需做进一步的研究，其工业化运用尚难实现。

（3）厌氧氨氧化技术。厌氧氨氧化是指在缺氧或厌氧条件下，微生物以NH4+ 为电子受体，以NO2- 或NO3- 为电子供体进行的NH4+、NO2- 或NO3- 转化成N2的过程〔27〕。

何岩等〔28〕研究了SHARON
工艺与厌氧氨氧化工艺联用技术处理“中老龄”垃圾渗滤液的效果，实验结果表明，厌氧氨氧化反应器可在具有硝化活性的污泥中实现启动；
在进水氨氮和亚硝酸氮质量浓度不超过250 mg/L 的条件下，氨氮和亚硝酸氮的去除率分别可达到80%和90%。目前，SHARON
与厌氧氨氧化联合工艺的研究仍处于实验室阶段，还需要进一步调整和优化工艺条件，以提高联合工艺去除实际高氨氮废水中的总氮的效能。

厌氧氨氧化技术可以大幅度地降低硝化反应的充氧能耗，免去反硝化反应的外源电子供体，可节省传统硝化反硝化过程中所需的中和试剂，产生的污泥量少。但目前为止，其反应机理、参与菌种和各项操作参数均不明确。

2.4 膜技术

2.4.1 反渗透技术

反渗透技术是在高于溶液渗透压的压力作用下，借助于半透膜对溶质的选择截留作用，将溶质与溶剂分离的技术，具有能耗低、无污染、工艺先进、操作维护简便等优点。

利用反渗透技术处理氨氮废水的过程中，设备给予足够的压力，水通过选择性膜析出，可用作工业纯水，而膜另一侧氨氮溶液的浓度则相应增高，成为可以被再次处理和利用的浓缩液。在实际操作中，施加的反渗透压力与溶液的浓度成正比，随着氨氮浓度的升高，反渗透装置所需的能耗就越高，而效率却是在下降〔29〕。

徐永平等〔30〕以兖矿鲁南化肥厂碳酸钾生产车间含NH4Cl 的废水为研究对象，利用反渗透法对NH4Cl
废水的处理过程进行了研究，实验装置采用反渗透膜（NTR-70SWCS4）过滤机。结果表明，在用反渗透膜技术处理氨氮废水的过程中，氯化铵质量浓度适宜在60
g/L 以下，在该浓度条件下，设备脱氨氮效率较高，一般大于97%，各项技术指标合格，可以用于实际生产操作。

2.4.2 电渗析法

电渗析是在外加直流电场的作用下，利用离子交换膜的选择透过性，使离子从电解质溶液中分离出来的过程。电渗析法可高效地分离废水中的氨氮，并且该方法前期投入小，能量和药剂消耗低，操作简单，水的利用率高，无二次污染副产物。

唐艳等〔31〕采用自制电渗析设备对进水电导率为2 920 μS/cm，氨氮质量浓度为534.59 mg/L
的氨氮废水进行处理，通过实验得到在电渗析电压为55 V，进水流量为24 L/h
这一最佳工艺参数条件下，可对实验用水有效脱氮的结论，出水氨氮质量浓度为13 mg/L。

3 不同浓度工业含氨氮废水的处理方法比较

不同氨氮废水处理方法优缺点比较见表 4。

通过对以上几种不同方法的论述，可以看出目前针对工业废水中高浓度氨氮的处理方法主要使用物理化学方法做预处理，再选择其他方法进行后续处理，虽能取得较好的处理效果，但仍存在结垢、二次污染的问题。对低浓度的氨氮废水较常用的方法为化学法和传统生物法，其中化学法的一些处理技术还不成熟，未在实际生产中应用，因此还无法满足工业对低浓度氨氮废水深度处理的要求；
生物法能较好地解决二次污染问题，且能达到工业对低浓度氨氮废水深度处理的要求，但目前对微生物的选种和驯化还不完全成熟。

7. 高氨氮高盐度无机废水怎么处理

废水中氨氮的构成主要有两种，一种是氨水形成的氨氮，一种是无机氨形成的氨版氮，主要是硫酸铵，权氯化铵等等。
高氨氮废水的一般在形成上由于 氨水和无机氨 共同存在所造成的，ph呈中性以上的废水中，氨氮的主要来源是无机氨和氨水共同的作用，ph在酸性条件下，废水中的氨氮主要由于无机氨所导致。
提及高浓度氨氮废水首先往往让我们想到的是蒸馏和吹脱，这时候氨氮以氨水的形式脱出。在这个过程中，废水需要加热，需要吹风，需要加碱液……
然而，除此之外，你还能想到什么妙招，有针对性的减少能耗和投资？ ipgood 和 yjqin1 两位大神，都对高氨氮废水有一定的了解，在对一个高氨氮废水时间里的探讨过程中，他们从原本秉持的是不同的思路，互相取长补短，最终给出了一个都比较满意的改进方案。

8. 若要回收氯化铵,怎样操作设计一种合理的方案!

在氨解后的含氯化铵废水中加硫酸亚铁絮凝，沉降去杂；然后加入氢氧化钠置换出氨，经升温和空压鼓泡吹脱氨气，回收氨水，剩余含氯化钠的废水经加酸调节pH值，过滤；滤液用作2，4-二硝基-6-氯苯胺氯化生产过程中的部分底水。这种含氯化铵废水的回收利用方法处理工艺简单合理，节约能源，回收利用率高，并且利于改善生产环境及环境保护。

9. 废水氨氮处理方法有哪些可以用药剂去除吗

吹脱法：将空气通入废水中，使废水中溶解性气体和易挥发性溶质由液相转入气相，使废水得到处理的过程称为吹脱。将氨氮废水pH调节至碱性，此时，铵离子转化为氨分子，再向水中通入气体，使其与液体充分接触，废水中溶解的气体和挥发性氨分子穿过气液界面，转至气相，从而达到去除氨氮的目的。
空气吹脱法的效率虽比蒸汽法的低，但能耗低、设备简单、操作方便。在氨氮总量不高的情况下，采用空气吹脱法比较经济，同时可用硫酸作吸收剂吸收吹脱出的氨氮，生成的硫酸铵可制成化肥。但在大规模的氨吹脱-汽提塔生产过程中，产生水垢是较棘手的问题。通过安装喷淋水系统可有效解决软质水垢问题，可对硬质水垢，喷淋装置也无法消除。此外，低温时氨氮去除率低，吹脱的气体形成二次污染。尽管吹脱法可以将大部分氨氮脱除，但处理后的废水中氨氮仍然高达100mg/L以上，无法直接排放，还需要后续深度处理。
化学沉淀法（磷酸铵镁沉淀法）：
亦是向氨氮污水中投加含Mg2+和PO43-的药剂，使污水中的氨氮和磷以鸟粪石（磷酸铵镁）的形式沉淀出来，同时回收污水中的氮和磷。
其工艺设计操作相对简单，反应稳定，受外界环境影响小，抗冲击能力强，脱氮率高效果明显，生成的磷酸铵镁可作为无机复合肥使用，因此解决了氮的回收和二次污染的问题，具有良好的经济和环境效益。磷酸铵镁沉淀法适用于处理氨氮浓度较高的工业废水磷酸铵镁沉淀法处理氨氮废水的适宜条件是：pH约为9.0，n（P）∶n（N）∶n（Mg）在1∶1∶1.2左右，磷酸铵镁沉淀法的脱氮率能维持在较高水平，普遍能够达到90 %以上。
低浓度氨氮工业废水处理技术：
由于技术和处理成本方面的原因，许多企业在排放污水时仅对COD进行深度处理，往往忽略了对低浓度氨氮的处理。废水中氨氮的构成主要有两种，一种是氨水形成的氨氮，一种是无机氨形成的氨氮，主要是硫酸铵、氯化铵等。
氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，对这类污水进行回收利用时还会对管道中的金属产生腐蚀作用，缩短设备和管道的寿命，增加维护成本。目前工业上常用于处理低浓度氨氮的技术主要有吸附法、折点氯化法、生物法、膜技术等。
吸附法：吸附是一种或几种物质（称为吸附物）的浓度在另一种物质（称为吸附剂）表面上自动发生变化的过程，其实质是物质从液相或气相到固体表面的一种传质现象。
吸附法是处理低浓度氨氮废水较有发展前景的方法之一。吸附法常利用多孔性固体作为吸附剂，处理低浓度氨氮废水较为理想的是离子交换吸附法，它属于交换吸附方法的一种，利用吸附剂上的可交换离子与废水中的NH4+发生交换并吸附NH3分子以达到去除水中氨的目的，是可逆过程，离子间的浓度差和吸附剂对离子的亲和力为吸附过程提供动力。
一般只适用于低浓度氨氮废水，而对于高浓度的氨氮废水，使用吸附法会因吸附剂更换频繁而造成操作困难，因此需要结合其他工艺来协同完成脱氮过程。
折点氯化法：
折点氯化法是污水处理工程中常用的一种脱氮工艺，其原理是将氯气通入氨氮废水中达到某一临界点，使氨氮氧化为氮气的化学过程。其处理效率高且效果稳定，去除率可达100 %；该方法不受盐含量干扰，不受水温影响操作方便，有机物含量越少时氨氮处理效果越好，不产生沉淀，初期投资少，反应迅速完全能对水体起到杀菌消毒的作用。
但折点氯化法仅适用于低浓度废水的处理，因此多用于氨氮废水的深度处理。该方法的缺点是：液氯消耗量大，费用较高，且对液氯的贮存和使用的安全要求较高，反应副产物氯胺和氯代有机物会对环境造成二次污染。
生物法：
废水中的氨氮在各种微生物作用下，通过硝化、反硝化等一系列反应最终生成氮气，从而达到去除的目的，对于可生化性高的废水（BOD/COD＞0.3），氨氮可通过生物法脱除。
用生物法处理含氨氮废水时，有机碳的相对浓度是考虑的主要因素。
生物法具有操作简单、效果稳定、不产生二次污染且经济的优点，缺点占地面积大，处理效率易受温度和有毒物质等的影响且对运行管理要求较高。同时，在工业运用中应考虑某些物质对微生物活动和繁殖的抑制作用。此外，高浓度的氨氮对生物法硝化过程具有抑制作用，因此当处理氨氮废水的初始质量浓度<300 mg/L时，采用生物法效果较好。
新型生物脱氮技术之短程硝化反硝化技术：
短程硝化反硝化与传统生物脱氮相比具有以下优点：对于活性污泥法，可节省25 %的供氧量，降低能耗，节省碳源，一定情况下可提高总氮的去除率，提高了反应速率，缩短了反应时间，减少反应器容积。但由于亚硝化细菌和硝化细菌之间关系紧密，每个影响因素的变化都同时影响到两类细菌，而且各个因素之间也存在着相互影响的关系，这使得短程硝化反硝化的条件难以控制。
厌氧氨氧化技术：厌氧氨氧化是指在缺氧或厌氧条件下，微生物以NH4+为电子受体，以NO2- 或NO3- 为电子供体进行的NH4+、NO2- 或NO3- 转化成N2的过程。
厌氧氨氧化技术可以大幅度地降低硝化反应的充氧能耗，免去反硝化反应的外源电子供体，可节省传统硝化反硝化过程中所需的中和试剂，产生的污泥量少。但目前为止，其反应机理、参与菌种和各项操作参数均不明确。
膜技术之反渗透技术：反渗透技术是在高于溶液渗透压的压力作用下，借助于半透膜对溶质的选择截留作用，将溶质与溶剂分离的技术，具有能耗低、无污染、工艺先进、操作维护简便等优点。
利用反渗透技术处理氨氮废水的过程中，设备给予足够的压力，水通过选择性膜析出，可用作工业纯水，而膜另一侧氨氮溶液的浓度则相应增高，成为可以被再次处理和利用的浓缩液。在实际操作中，施加的反渗透压力与溶液的浓度成正比，随着氨氮浓度的升高，反渗透装置所需的能耗就越高，而效率却是在下降。
电渗析法：是在外加直流电场的作用下，利用离子交换膜的选择透过性，使离子从电解质溶液中分离出来的过程。电渗析法可高效地分离废水中的氨氮，并且该方法前期投入小，能量和药剂消耗低，操作简单，水的利用率高，无二次污染副产物。

10. 氨氮废水处理方法有哪些

氨氮废水的一般的形成是由于氨水和无机氨共同存在所造成的，废水中氨氮的构成主要有两种，一种是氨水形成的氨氮，一种是无机氨形成的氨氮，主要是硫酸铵，氯化铵等等。氨氮废水主要来自化工、冶金、化肥、煤气、炼焦、鞣革、味精、肉类加工和养殖等行业。排放的废水以及垃圾渗滤液等。氨氮废水对鱼类及某些生物也有毒害作用。另外，当含少量氨氮的废水回用于工业中时，对某些金属，特别是铜具有腐蚀作用，还可以促进输水管道和用水设备中微生物的繁殖，形成生物垢，堵塞管道和设备。处理氨氮废水的方法有很多，目前常见的有化学沉淀法、吹脱法、化学氧化法、生物法、膜分离法、离子交换法以及土壤灌溉等。下来江苏帕斯玛环境科技的小编将为您介绍氨氮废水处理方法。
1化学沉淀法
化学沉淀法又称为MAP沉淀法，是通过向含有氨氮的废水中投加镁化物和磷酸或磷酸氢盐，使废水中的NH4﹢与Mg²﹢、PO4³﹣在水溶液中反应生成磷酸按镁沉淀，分子式为MgNH4P04.6H20，从而达到去除氨氮的目的。
2 吹脱法
吹脱法去除氨氮是通过调整pH值至碱性，使废水中的氨离子向氨转化，使其主要以游离氨形态存在，再通过载气将游离氨从废水中带出，从而达到去除氨氮的目的。吹脱法去除氨氮效果较好，操作简便，易于控制。
3 化学氧化法
3.1折点氯化法
折点氯化法除氨的机理为氯气与氨反应生成无害的氮气，N2逸人大气，使反应源不断向右进行。
3.2催化氧化法
催化氧化法是通过催化剂作用，在一定温度、压力下，经空气氧化，可使污水中的有机物和氨分别氧化分解成CO2、N2和H2O等无害物质，达到净化的目的。
3.3电化学氧化法
电化学氧化法是指利用具有催化活性的电极氧化去除水中污染物的方法。影响因素有电流密度、进水流量、出水放置时间和点解时间等。
4 生物法
4.1传统生物脱氮技术
传统生物法是在各种微生物作用下，经过硝化、反硝化等一系列反应将废水中的氨氮转化为氮气，从而达到废水治理的目的。
4.2新型生物脱氮技术
4.2.1同时硝化反硝化(SND)
4.2.2短程消化反硝化
4.2.3厌氧氨氧化
5 膜分离法
膜分离法是利用膜的选择透过性对液体中的成分进行选择性分离，从而达到氨氮脱除的目的。包括反渗透、纳滤和电渗析等。影响膜分离法的因素有膜特性、压力或电压、pH值、温度以及氨氮浓度等。
6 离子交换法
离子交换法是通过对氨离子具有很强选择吸附作用的材料去除废水中氨氮的方法。
7 土壤灌溉
土壤灌溉是将低浓度氨氮废水直接作为肥料使用的方法。对于有些含有病菌、重金属、有机及无机等有害物质的氨氮废水需经预处理将其去除后再进行灌溉。土壤灌溉要求氨氮浓度一般为几十毫克每升。
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