Ⅰ 半透膜两侧有2种溶液时,浓度怎么算
渗透压取决于单位体积溶液中溶质分子的颗粒数，所以在比较渗透压时用的浓度版是指摩尔浓度而不是质量权分数。在上边的所说的浓度都是质量分数，对于一般的物质如NaCl、KCl等可以通过将质量分数换算成摩尔浓度后相加来比较，但是淀粉是没有固定的相对分子质量的所以不能换算出来，不过大小仍然是可以判断出来的。上边的情况你可以这样来看：
左侧：7%葡萄糖+3%淀粉+2%淀粉
右侧：7%葡萄糖+3%淀粉+2%葡萄糖
前边两项的摩尔浓度和是一样的，而在最后一项中，由于葡萄糖的相对分子质量要小，所以同质量分数下葡萄糖的摩尔浓度要比淀粉的大，所以最后右侧的摩尔浓度要比左侧的大，水分子将会向右侧转移。
Ⅱ 我有一生物问题，关于半透膜的。
液面都会发生变化，最终右边液面高于左边。
原因：葡萄糖是小分子物质回，可以透过半透膜答，所以达到平衡后，膜两边的葡萄糖浓度相等；但蔗糖分子则不能透过半透膜，所以蔗糖分子不能进入左边。膜左边只有葡萄糖差生的渗透压，而右边有葡萄糖和蔗糖差生的渗透压，故右侧渗透压高。为平衡两侧渗透压，右侧吸水，液面升高
Ⅲ 半透膜两侧浓度问题
答案说葡萄糖会往右边扩散，然后由于渗透压右边高所以右边吸水。
这是因为离子在溶液中不版断权进行运动，而半透膜允许葡萄糖通过，所以就会有答案所述的结果。
NaCl在溶液中以离子的形式存在，所以是通过主动运输转运到细胞内的，所以细胞膜有相应受体的时候才会运输钠离子和氯离子。
至于你问的最后一个问题，链接我打不开，所以抱歉了~
液压的作用是不可能是促进蔗糖向外走，因为蔗糖不可以透过半透膜，也不是阻挡水往漏斗内进入，因为同时有水分子进入漏斗内，有水进去水槽内，二者处于一个动态平衡的状态。
至于液体压强和渗透压的作用，我也很难理清楚，但是是漏斗内的液面是必须比水槽高的，因为，当蔗糖酶水解蔗糖后，葡萄糖和果糖可以进出渗透压，那么如果除去蔗糖酶不考虑，二者的液面应该是相平的，但是漏斗内又有酶，所以，漏斗的液面更高些。
Ⅳ 有半透膜，为什么达到渗透平衡时两侧浓度不能相等
半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等，不专能说浓度相等。属因为对于非电解质溶液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同离子和浓度的电解质，都不可能是浓度相等。
Ⅳ 当半透膜两侧溶液浓度相等时，是否发生渗透作用
渗透作用是指两种不同浓度的溶液隔以半透膜（允许溶剂分子通过，不允许溶质分子通过的膜），水分子或其它溶剂分子从低浓度的溶液通过半透膜进入高浓度溶液中的现象。
所以半透膜两侧浓度相同就不具有渗透作用。
Ⅵ 当半透膜两侧溶液浓度相等时，是否发生渗透作用
高中教材关于“渗透作用”的概念是“溶剂分子（水分)通过半透膜从低浓度一侧专向高浓度一侧扩散属。”我以为此概念应做广义的表述：“渗透作用是溶剂分子（水分)通过半透膜的扩散。”这样，当半透膜两侧浓度相等时，两侧水分子通过半透膜的渗透作用强度相同。（XHW)
Ⅶ 半透膜两侧溶液浓度不同 溶液浓度大的一侧,渗透压大 溶液浓度越大,渗透压越大
在半透膜将纯抄液体与含有溶质的液体分开情况下,纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化学势,而物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的,因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的溶液.如果在溶液的上方施加一个压力,其大小恰好是两边液体保持平衡,这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压.
所以你补充的这个是正确的,不是个相对值