❶ 用半透膜把纯溶剂或稀溶液与溶液或浓溶液隔开，溶剂分子的渗透方向为什么
溶剂分子由稀溶液向浓溶液渗透。你见过浓盐水腌制萝卜吗?由于萝卜中NaCI浓度小，萝卜中的水便渗透到盐水中了，从而变软变小。
反渗透的原理：
对透过的物质具有选择性的薄膜成为半透膜。一般将只能透过溶剂而不内能透过溶质的薄容膜视为理想的半透膜。当把相同体积的稀溶液和浓液分别置于一容器的两侧，中间用半透膜阻隔，稀溶液中的溶剂将自然的穿过半透膜，向浓溶液侧流动，浓溶液侧的液面会比稀溶液的液面高出一定高度，形成一个压力差，达到渗透平衡状态，此种压力差即为渗透压。渗透压的大小决定于浓液的种类，浓度和温度与半透膜的性质无关。若在浓溶液侧施加一个大于渗透压的压力时，浓溶液中的溶剂会向稀溶液流动，此种溶剂的流动方向与原来渗透的方向相反，这一过程称为反渗透。推荐生态膜和挂帘填料用干城蔓的
❸ 物理化学中的稀溶液的依数性 固态纯溶剂与溶液成平衡时的温度称为溶液的凝固点。这里的溶液是什么
稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透压。
浓溶液和电解质溶液的依数性
电解质溶液和浓溶液的作用力比较大。如电解质是离子间的静电作用力。这导致其偏离理想情况比较严重。所以依数性跟计算值有差异。但还是具有依数性的。只是电解质的依数性比非电解质的大而已。
按照课本的说法是电解质溶液的依数性都比同浓度的非电解质的数值要大。并没有指出不具依数性。可以按照raoult定理计算稀的强电解质溶液依数性，计算中需要引入校正因子i，电解质溶液越稀，校正因子越接近电解质完全电离出的离子个数，例如：NaCl校正因子为2，CaCl2为3。
2原理编辑
拉乌尔（Raoult）定理：在非电解质非挥发性的稀溶液中，溶剂蒸汽压的相对降低值是正比于溶剂的浓度的。
3相关现象编辑
沸点升高
沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度。如果未指明外界压力，可认为外界压力为101.325 kPa。对于难挥发溶质的溶液，由于蒸气压下降，要使溶液蒸气压达到外界压力，就得使其温度超过纯溶剂的沸点，所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高，这种现象称为溶液的沸点升高，溶液浓度越大，沸点升高越多。
凝固点下降
凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等，否则两相不能共存。纯水的凝固点为273.16 K（0.009 9℃），这时水和冰的蒸气压均为610.6 Pa（4.58 mm Hg）。溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液（液相）溶剂（固相）和溶剂（气相）所组成。对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.16 K时，冰的蒸气压仍为610.6 Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6 Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低，这种现象称为凝固点下降。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。在同一溶液中，随着溶剂不断结晶析出，溶液浓度将不断增大，凝固点也将不断下降。
从上面讨论可以得出，溶液沸点升高和凝固点下降都是由于溶液蒸气压下降引起的。对于难挥发非电解质的稀溶液，既然蒸气压下降Dp和溶液的质量摩尔浓度mB成正比，这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系。Raoult根据依数性指出：对于难挥发非电解质的稀溶液，沸点升高ΔTb或凝固点下降ΔTf都和溶液质量摩尔浓度成正比，即：
ΔTb=Tb－Tb°=KbmB
ΔTf=Tf°－Tf=KfmB
式中：Tb和Tf分别为溶液的沸点和凝固点；Tb°和Tf°分别为纯溶剂的沸点和凝固点；Kb和Kf分别为溶剂的沸点升高常数和凝固点下降常数，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。
渗透压
以水溶液为例，将水溶液和纯水用半透膜隔开，使膜两面的液面在同一水平线上。事实证明，溶液一面的液面不断上升。改用同种物质的两种不同浓度的溶液。较浓溶液的一面也不断上升。这说明水分子透过半透膜进入溶液或者从稀溶液进入浓溶液的一面，这种溶剂分子透过半透膜进入溶液或者从稀溶液进入浓溶液的自发过程称为渗透。
半透膜是一种具有选择性的薄膜，只允许某些物质透过而不允许其他物质透过。火棉胶膜、玻璃纸、动植物细胞膜、毛细血管壁等物质都具有半透膜的性质。上面所举的例子中溶质分子不能透过半透膜，而水分子则自由通过，由于膜的两侧水的摩尔分数不等，所以单位时间内从纯水进入溶液的水分子数要比从溶液进入纯水的多，因此出现渗透现象。然而随着渗透的进行，单位时间内进、出的水分子数目渐趋接近，一旦相等时，体系建立渗透平衡，此时阻止溶剂进入溶液的压力称为溶液的渗透压。渗透压可以用膜两面的液面高度差h所产生的压力来量度。即溶液的渗透压在数值上等于渗透达到平衡时液面高度所产生的静水压。
任何溶液都有渗透压，但是，都要借助于半透膜才能表现出来。通过实验发现，当温度一定时，稀溶液的渗透压P和溶质B的浓度cB成正比；当浓度不变时，稀溶液的渗透压P和热力学温度T成正比，即：
P=cBRT
式中：P为渗透压，单位为Pa；cB为溶质B的摩尔浓度；R为摩尔气体常数，R=8.315 J/molK；T为热力学温度。因为：
cB=nB/V
所以： PV=nBRT
此式表明稀溶液渗透压也和溶质粒子数有关而和溶质本性无关。
4相关应用编辑
沸点升高的应用
钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理。用每升含550～650 g NaOH和100～150 g NaNO2的处理液，其沸点高达410～420 K。沸点升高法或冰点降低法测定的是聚合物的数均分子量，原理：在溶剂中加入不挥发性溶质后，溶液的蒸汽压下降，导致溶液的沸点高于纯溶剂，冰点低于纯溶剂，这些性质的改变值都正比于溶液中溶质分子的数目。
凝固点降低的应用
利用凝固点下降原理，将食盐和冰（或雪）混合，可以使温度降低到251 K。氯化钙与冰（或雪）混合，可以使温度降低到218 K。体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时，在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液，而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多，冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液。
进行上述过程都要吸收大量的热，从而使体系的温度降低。利用这一原理，可以自制冷冻剂。冬天在室外施工，建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等，也是利用这一原理，防止砂浆和散热水箱结冰。
溶液凝固点下降在冶金工业中也具有指导意义。一般金属的Kf都较大，例如Pb的Kf≈130 K kg/mol，说明Pb中加入少量其它金属，Pb的凝固点会大大下降，利用这种原理可以制备许多低熔点合金。
金属热处理要求较高的温度，但又要避免金属工件受空气的氧化或脱碳，往往采用盐熔剂来加热金属工件。例如在BaCl2（熔点1 236 K）中加入5%的NaCl（熔点1 074 K）作盐熔剂，其熔盐的凝固点下降为1 123 K；若在BaCl2中加入22.5%的NaCl，熔盐的凝固点可降至903 K。应用溶液凝固点下降还可以测定物质，尤其是高分子物质的分子量。
3溶液的渗透压
溶液的渗透压在生物学中有很重要的作用，植物细胞汁的渗透压可高达2.0×10 Pa，土壤种水分通过这种渗透作用，送到树梢。鲜花插在水中，可以数日不萎缩，海水中的鱼不能在淡水中生活，都与渗透压有关。给病员补液，特别是大量补液常常用等渗溶液（就是渗透压与人体血液的渗透压相等的溶液。人体的血液，在310 K时，渗透压约为7.7～7.8×10 Pa）。
工业上常常利用渗透的对立面－反渗透来为人类服务。所谓反渗透，就是在溶液上加一个额外的压力，如果这个压力超过了溶液的渗透压，那么溶液中的溶剂分子就会透过半透膜向纯溶剂一方渗透，使溶剂体积增加，这一过程叫做反渗透。
反渗透原理在工业废水处理、海水淡化、浓缩溶液等方面都有广泛应用。用反渗透法来淡化海水所需要的能量仅为蒸馏法的30%，已成为一些海岛、远洋客轮、某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的方法。反渗透法处理无机废水，去除率可达90%以上，有的竟高达99%。对于含有机物的废水，有机物的去除率也在80%以上。
作为反渗透的物质有醋酸纤维素膜、尼龙66、聚砜酰胺膜，以及氢氧化铁、硅藻土制成的新型超过滤膜等等。
❹ 如果给有半透膜的溶液加压，溶剂由浓到稀会透过半透膜吗
给有半透膜的溶液加压，溶剂会由浓到稀会透过半透膜。
渗透是指一种溶剂（即水）通过一种半透膜进入一种溶液或是从一种稀溶液向一种比较浓的溶液的自然渗透。但是在浓溶液一边加上适当的压力，即可使渗透停止，此时的压力称为该溶液的渗透压。若在浓溶液一边加上比自然渗透压更高的压力，扭转自然渗透方向，把浓溶液中的溶剂（水）压到半透膜的另一边稀溶液中，这是和自然界正常渗透过程相反的，此时就称为反渗透。 渗透是在所有活细胞中存在的一种自然过程，水可以透过半透膜而悬浮固体、盐类、大分子物质被截留，这些半透膜的孔径大概在0.0005微米左右。 渗透过程-在纯水溶液和盐溶液两种环境之间，水分子有从纯水溶液向盐溶液渗透的倾向。水流通过半透膜从纯水溶液向盐溶液渗透，该过程的作用力是两种环境的浓度差。反渗透过程-膜渗透过程中，在盐溶液的方向施加压力可以使渗透过程反向进行。外加压力的作用下，水透过半透膜与溶液中的离子分离，当渗透过程进行到一定程度时，渗透压与外加压力相等后反渗透过程结束。在实际应用中，在反渗透压力显著上升前盐溶液需要不断更换。为有效利用切向流理论，半透膜表面的溶液需要不断更新，因此，商业膜组件设计有一个进水口和两个出水口，进水口众作为给水入口，而出水出口分别作为处理后纯水和浓缩液的排出口。
❺ 反渗透膜的原理是什么
RO反渗透膜是一种对透过的物质具有选择性的半透膜，只能透回过溶剂而不能透过溶质答的薄膜称之为理想半透膜，RO反渗透膜基本上算是理想的半透膜。当相同体积的稀溶液(例如淡水)和浓溶液(例如盐水)分别置于RO反渗透膜的两侧时，稀溶液中的溶剂将自然穿过半透膜而自发地向浓溶液一侧流动，这一现象即为渗透。
当渗透达到平衡时，浓溶液侧的液面会比稀溶液的液面高出一定高度，即形成一个压差，此压差即为渗透压。渗透压的大小取决于溶液的固有性质，即与浓溶液的种类、浓度和温度有关而与半透膜的性质无关。若在浓溶液一侧施加一个大于渗透压的压力时，溶剂的流动方向将与原来的渗透方向相反，开始从浓溶液向稀溶液一侧流动，这一过程称为反渗透。
反渗透是渗透的一种反向迁移运动，是一种在压力驱动下，借助于反渗透膜选择性截留作用将溶液中的溶质与溶剂分离。RO反渗透膜已广泛应用于各种液体的提纯与浓缩，其中最普遍的应用实例便是在水处理工艺中，用反渗透技术将原水中的无机离子、细菌、病毒、有机物及胶体等杂质去除，以获得高质量的纯净水。
❻ 反渗透设备的工作原理和流程
反渗透设备是将原水经过精细过滤器、颗粒活性碳过滤器、压缩活性碳过滤器等,再通过泵加压,利用孔径为1/10000μm(相当于大肠杆菌大小的1/6000,病毒的1/300)的反渗透膜(RO膜),使较高浓度的水变为低浓度水,同时将工业污染物、重金属、细菌、病毒等大量混入水中的杂质全部隔离，从而达到饮用规定的理化指标及卫生标准,产出至清至纯的水,是人体及时补充优质水份的最佳选择.由于RO反渗透技术生产的水纯净度是目前人类掌握的一切制水技术中最高的,洁净度几乎达到100%,所以人们称这种产水机器为反渗透纯净水机。
1、反渗透设备原水罐储存原水，用于沉淀水中的大泥沙颗粒及其它可沉淀物质。同时缓冲原水管中水压不稳定对水处理系统造成的冲击。（如水压过低或过高引起的压力传感的反应）。
2、多介质过滤器采用多次过滤层的过滤器，主要目的是去除原水中含有的泥沙、铁锈、胶体物质、悬浮物等颗粒在20um以上的物质，可选用手动阀门控制或者全自动控制器进行反冲洗、正冲洗等一系列操作。
3、活性炭过滤器系统采用果壳活性炭过滤器，活性炭不但可吸附电解质离子，还可进行离子交换吸附。经活性炭吸附还可使高锰酸钾耗氧量（COD）由15mg/L(O2)降至2～7mg/L(O2)，此外，由于吸附作用使表面被吸附复制的浓度增加，因而还起到催化作用、去除水中的色素、异味、大量生化有机物、降低水的余氯值及农药污染物和除去水中的三卤化物（THM）以及其它的污染物。
4、离子软化系统/加药系统，R/O装置为了溶解固体形物的浓缩排放和淡水的利用，为防止浓水端特别是RO装置后一根膜组件浓水侧出现CaCO3、MgCO3、MgSO4、CaSO4、BaSO4、SrSO4、SiSO4等物质的浓度大于其平衡溶解度常数而结晶析出，损坏膜原件的应有特性，在进入反渗透膜组件之前，应使用离子软化装置或投放适量的阻垢剂，阻止碳酸盐、SiO2、硫酸盐的晶体析出。
5、精密过滤器采用精密过滤器对进水中残留的悬浮物、非曲直粒物及胶体等物质去除，使RO系统等后续设备运行安全、更可靠。精密过滤器的滤芯为5μm熔喷滤芯、目的防止上级过滤单元，漏掉的大于5μm的杂质除去。防止进入反渗透装置损坏膜的表面，从而损坏膜的脱盐性能。
6、反渗透设备反渗透系统反渗透装置是用足够的压力使溶液中的溶剂（一般是水）通过反渗透膜（或称半透膜）而分离出来，因为这个过程和自然渗透的方向相反，因此称为反渗透。反渗透法能适应各类含盐量的原水，尤其是在高含盐量的水处理工程中，能获得很好的技术经济效益。
❼ 溶胶和稀溶液的反渗透有对半透膜的要求有什么异同
半透膜半径的要求不同。溶液要求1nm以下 胶体要求100nm以下
❽ 在渗透的过程中，稀溶液是向浓溶液方向渗透而达到一定的压力平衡，但是为什么会是稀溶液向浓溶液渗透呢
渗透可以是任意方向的，溶剂渗透方向是趋向渗透压小的方向，稀溶液渗透压大，浓溶液渗透压小，于是就成了稀溶液向浓溶液渗透了。在半透膜将纯液体与含有溶质的液体分开情况下，纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化学势，而物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的，因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的溶液。
❾ RO反渗透的原理是什么
反渗透的原理：
首先要了解“渗透”的概念，渗透是一种物理现象。当两种含有不同盐类的水，如用一张半渗透性的薄膜分开就会发现，含盐量少的一边的水分会透过膜渗到含盐量高的水中，而所含的盐分并不渗透，这样，逐渐把两边的含盐浓度融合到均等为止。然而，要完成这一过程需要很长时间，这一过程也称为渗透压力，但如果在含盐量高的水侧试加一个压力，其结果也可以使上述渗透停止，这时的压力称为渗透压力.。如果压力再加大，可以使方向相反方向渗透，而盐分剩下，因此反渗透除盐原理就是在有盐分的水中(如原水)，施以比自然渗透压力更大的压力，使渗透向相反方向进行，把原水中的水分子压力到膜的另一边，变成洁净的水，从而达到除去水中杂质、盐分的目的。
❿ 溶剂分子通过半透膜从纯溶剂向溶液叫什么
把盐洒在鼻涕虫上.把水果进在盐水中