碱式硫酸铝对反渗透膜的影响

Ⅰ 碱式硫酸铝的碱式硫酸铝与硫酸铝

世界上利用碱式硫酸铝溶液作为吸收剂吸收烟气中SO2，进行烟气脱硫的方法有两种，即碱式硫酸铝—石膏法（简称碱铝石膏法）和碱式硫酸铝—解析法（简称碱铝解析法）。
化学反应为：2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 + 3O2 = 4Al2(SO4)3
硫酸铝的作用：1.造纸工业中用作纸张施胶剂，以增强纸张的抗水、防渗性能；2.溶于水后能使水中的细小微粒和自然胶粒凝聚成大块絮状物，从而自水中除去，故用作供水和废水的混凝剂3.用作浊水净化剂，也用作沉淀剂、固色剂、填充剂等。在化妆品中用作抑汗化妆品原料（收敛剂）；4.消防工业中，与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂；5.分析试剂，媒染剂，鞣革剂，油脂脱色剂，木材防腐剂；6.白蛋白巴氏杀菌的稳定剂(包括液体或冷冻全蛋、蛋白或蛋黄)；7.可作原料，用于制造人造宝石和高级铵明矾，其他铝酸盐；8.燃料工业中，在生产铬黄和色淀染料时作沉淀剂，同时又起固色和填充剂作用。

Ⅱ 碱式硫酸铝

硫酸铝是离子型化合物，易溶于水，由于Al3+的水解作用，使它的溶液呈酸性，往溶液中加入CaCO3粉末，可生成含水量不定的水合氧化铝Al2O3·xH2O，也可写作Al2(OH)3的形式，其碱性略强于酸性。活性组分Al2O3对SO2具有强大的亲和力，它能与未反应的硫酸铝形成碱式络合物（1-x）Al2（SO4）3·xAl2O3，通常将它称作碱式硫酸铝
详见：http://ke..com/link?url=x3vbPCGn0figHKKa

Ⅲ 碱式硫酸铝

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Ⅳ 烧碱和硫酸铝反应

烧碱量不足：
6NaOH+Al2(SO4)3==3Na2SO4+2Al(OH)3(s)
烧碱过量：
8NaOH+Al2(SO4)3==3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O

Ⅳ 碱式硫酸铝的化学式 碱式硫酸铝与二氧化硫反应的化学方程式

Al3(OH)3(SO4)3,反应的话就是相当于一个硫酸铝、一个氢氧化铝和二氧化硫反应（实际只有其中的氢氧化铝反应）,生成亚硫酸铝和硫酸铝

Ⅵ 碱式硫酸铝的化学性质

极易溶于水，硫酸铝在纯硫酸中不能溶解（只是共存），在硫酸溶液中与硫酸共同溶解于水，所以硫酸铝在硫酸中溶解度就是硫酸铝在水中的溶解度。 常温析出含有18分子结晶水，为18水硫酸铝，工业上生产多为18水硫酸铝。含无水硫酸铝51.3%，即使100℃也不会自溶（溶于自身结晶水）。 不易风化而失去结晶水，比较稳定，加热会失水，高温会分解为氧化铝和硫的氧化物。加热至770℃开始分解为氧化铝、三氧化硫、二氧化硫和水蒸气。溶于水、酸和碱，不溶于乙醇。水溶液呈酸性。水解后生成氢氧化铝。水溶液长时间沸腾可生成碱式硫酸铝。工业品为灰白色片状、粒状或块状，因含低铁盐而带淡绿色，又因低价铁盐被氧化而使表面发黄。粗品为灰白色细晶结构多孔状物。无毒，粉尘能刺激眼睛。

Ⅶ 碱式硫酸铝

碱式硫酸铝是硫酸铝和氧化铝铸成的络合物，它的溶解性主要是硫酸铝体现的

Ⅷ 碱式硫酸铝的碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺发展概况

碱式硫酸铝解析法最早由英国皇家化学工业公司（ICI）于1932年至1942年进行研究，该国的蔓彻斯特于1958年建成一套装置并投入运转。芬兰奥托昆普铜冶炼厂于1936年用该法处理含5%SO2烟气，生产能力为52t/d（液体SO2）。我国沈阳化工研究院于1954年用此法进行过中间试验，处理含0.5～1%SO2的铅烧结烟气，吸收率达90%以上，吸收SO2以后的溶液，用低压蒸汽解吸，以得到SO2气体，并使吸收剂循环使用，解吸效率接近100%，每吨SO2消耗低压蒸汽6.7吨。由于当时条件限制，对于0.3%左右的低浓度SO2气体未进行试验。
日本自六十年代开始逐渐重视碱式硫酸铝法的研究。1972年，日本同和矿业公司开发了碱式硫酸铝—石膏法用于烟气脱硫，并首先在该公司的冈山冶炼厂使用，20个月的平均脱硫率为99%。我国于1980年引进一套该装置，用来处理南京钢铁厂硫铁矿烧渣的高温氯化焙烧尾气，最大设计烟气量为52,300Nm3/h，SO2浓度为2,850ppm，排空SO2浓度106ppm，自生产以来，脱硫效果很好，SO2吸收率达98.7—99.5%。从1980年开始，南京化学工业公司研究院在消化该装置的基础上，经历了实验室小试、工艺模拟和连续运行验证等阶段，为沈阳冶炼厂设计了一套处理硫酸车间尾气的脱硫生产装置，其设计烟气量为135,000 Nm3/h，SO2年平均浓度4,500ppm，1985年投产。其后的20年国内外再无研究应用该法的文献报导。
1998年我们在生化法烟气脱硫试验研究中，偶然发现碱式硫酸铝溶液对于吸收1000ppm以下浓度的SO2气体具有诸多优点，随后对其脱硫原理、工艺流程作了深入的试验研究。

Ⅸ 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等） 制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x

粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，SiO₂和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO₂，滤液中含有Al₂（SO₄）₃，调节pH=3.6，加入CaCO₃粉末，发生反应CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，CaSO₄为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO₄，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO₃^2-易被氧化生成SO₄^2-，
（1）通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣I的成分为SiO₂，
故答案为：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；SiO₂；
（2）通过以上分析知，滤渣Ⅱ的成分是CaSO₄，若溶液的pH偏高，溶液中的Al ³⁺和OH^-离子反应生成Al（OH）₃，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为：3CaCO₃+2Al₂（SO₄）₃+6H₂O═Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃+3CaSO₄?2H₂O+3CO₂↑，离子反应为3CaCO₃+2Al³⁺+3SO₄^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+3CaSO₄+3CO₂↑，
故答案为：CaSO₄；3CaCO₃+2Al³⁺+3SO₄^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+3CaSO₄+3CO₂↑；
（3）溶液吸收二氧化硫生成SO₃^2-，在溶液中SO₃^2-易被氧化生成SO₄^2-，所以上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量；溶液中SO₃^2-属于弱酸根离子被氧气氧化为转化为SO₄^2-，SO₄^2-为强酸根离子，则溶液酸性增强，pH减小；
故答案为：溶液中的部分SO₃^2- 被氧化成SO₄^2-；减小；
（4）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，硫酸和氢溴酸均为强酸，其反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．