氨铜热再生电池半透膜

㈣ 高考化学 为什么铜锌原电池加过氧化氢可以增强电流强度

因为加过氧化氢电压增加了。
此时氧化剂不再是Cu2+而是H2O2,H2O2电极电势比Cu2+的高因此两极电势差增大,电阻不变的情况下电流增大.

㈤ 二水四氨合铜离子加热先失去什么为什么

先失去结晶水。
结晶水合物中的结晶水在常温下就会失去部分甚至结晶水（风化）；而配合物种的配位体和中心离子以配位键结合，常温下不易被破坏。

㈥ 在锌铜原电池的锌铜半电池中滴加浓氨水,至沉淀完全溶解，为什么电动势最后升高

由于相应络合物的生成，两个电极电位都降了，但是锌的降低量大许多，所以电动势升高。

㈦ 铜锌原电池中加氨水，用能斯特方程解释电压的变化

因为开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低，而铜做负极，因而由E=E(负)-E(正)，得电压下降；而向锌一侧加入氨水后，锌的电极电势同样降低，而由E=E(负)-E(正)得电压回升
E(Cu/Cu2＋)＝E(Cu/Cu2＋标准)+0.0592*lg[Cu2＋]，Zn的与Cu相似；由于铜铵配离子的形成会导致铜离子浓度降低，所以不难看出E(Cu/Cu2＋)是减小的，锌的同理

㈧ 在铜锌原电池中往负极中加入浓氨水,电池电动势为啥会增大

负极加入浓氨水导致溶液中Zn2+浓度降低，E降低，但是由于其电势降低较Cu大，电势差升高。

㈨ 在锌铜原电池的铜半电池中滴加浓氨水,至沉淀完全溶解,原电池的电动势如何变化为

减少，,原电池的电动势由电极电势决定，而电极电势的高低，不仅取决于电对本性，还取决于氧化型和还原型物质的浓度，在本反应中Cu2+浓度下降，ECu2+/Cu降低。

㈩ 铜锌原电池,为什么H离子在铜片表面被还原

活泼金属作负极
因为负极的电子流向正极
正极带负电
吸引阳离子
铜作正极
发生还原反应
水中的h离子在正极被还原为氢气
负极发生氧化反应