A. 2.试着描述渗透平衡时半透膜两侧水分子的运动状态
水分子基本按照布朗运动在半透膜两侧自由扩散，平均速率上可以看成是相等的，瞬时速率可能有所波动，哪一边快了，另一边就会加速补偿，保持一致，然后又一起降下来了。
B. 半透膜两侧蔗糖和水
首先你理解错了,并不是要浓度一样才能达到平衡,半透膜两边的水会相互扩散,只是由于浓专度高的一属边向纯水一遍扩散的少(具体原因就要从表面能说起,不过都是大学的内容,说了你也不懂,而且蛮复杂的),所以表现为蔗糖溶液一边液面升高,纯水一边液面降低,更具液体压强公式p=密度*g*h,(密度在下降,但还是大于水的密度)所以随着h的升高蔗糖溶液中压强变大向纯水方向扩散的水会增多,纯水中向对方扩散的水减少,直至相互扩散的水分速度相等即达到平衡,但是渗透并没有也不会停止,只是表现出来是静止的
C. 半透膜溶质的流动有方向吗
这就是扩散原理,无论哪种离子都会朝浓度低的地方扩散,比如氯离子会从浓度高的一端跑版向氯离子浓度低权的一端,而水就不一样了,它从总离子浓度高的一端跑向低的一端,(离子只认识相同离子,比如氯离子制单一看对方氯离子浓度,而水看对方各种微粒总和的离子浓度）
D. 渗透总是趋于自发消除半透膜两侧的浓度差对吗
膜的渗透（我理解你这个是正渗透）是由于膜两侧存在化学势梯度导致的渗透行为，从化学势高的一端自发流向化学势低的一端，直到平衡。这个化学势里面有浓度梯度、压力梯度等。
简单的说，在没有外力的情况下，由于存在浓度差，使得体系中粒子自发的向低浓度趋于扩散以求达到平衡。
当外加压力等因素时，可以改变传输方向，比如反渗透等应用，水从低浓度（含盐水）向纯水方向运输
E. 半透膜两侧的液体怎样流动的
这就是扩散原理，无论哪种离子都会朝浓度低的地方扩散，比如氯离子会版从浓度高的一端跑向权氯离子浓度低的一端，而水就不一样了，它从总离子浓度高的一端跑向低的一端，(离子只认识相同离子，比如氯离子制单一看对方氯离子浓度，而水看对方各种微粒总和的离子浓度）
F. 若半透膜两侧
AB、初始状态半透膜一侧是蔗糖，一侧是清水，膜两侧溶液水分子进出的速率相等即渗透回平衡时，半答透膜两侧浓度不可能相等，仍然是蔗糖一侧的浓度较大，A错误；B正确；
CD、半透膜只能让水通过，不能让蔗糖通过，渗透平衡时，半透膜两侧浓度可能相等，CD错误．
故选：B．
G. 为什么半透膜两侧,a侧溶质为可以通过 b侧不能通过 b侧液面升高
假设b侧浓度高，a侧溶剂就会流向b侧，使b侧液面升高；假设a侧浓度高版，则a侧溶质会权通过半透膜到b侧（虽然b侧溶剂可以流向a侧，但是溶质优先，溶质可以调节的就不需要溶剂来调节了），导致b侧液面升高，综上，无论如何，都是b侧液面升高
H. 半透膜两侧具有什么
具有半透膜
半透膜两侧溶液具有一定的浓度差.
I. 自由扩散：半透膜两边一边是葡萄糖溶液一边是蔗糖溶液（这趟浓度高）葡萄糖向哪流 为什么
葡萄糖流向蔗糖一边
因为蔗糖溶液的浓度高，所以水会流向蔗糖溶液一边，半透膜允许葡萄糖通过而不允许蔗糖通过。所以葡萄糖会随着水慢慢的通过半透膜流向蔗糖一边。
J. 为什么“半透膜两侧的水分子只能从低浓度一侧向高浓度一侧运动”这句话是错的要分析
只是低浓度向高浓度渗透的水分子要多于高向低的,所以高浓度的液面会升高,产生的高度差又专产生了属液面压力,当渗透压与液面压相等时,半透膜两边的水分子进出达到平衡.
不是所谓的水分子只能从一边到另一边,他是有一个进出平衡的