Ⅰ 中医大09医用化学考试试题
费这个劲干嘛啊？
我不相信你们班一个都不会？？问问去呗
Ⅱ 探究温度变化是否影响水分子通过半透膜
（1）该实验是一个探究性试验，试验的目的是探究温度的高低会不会提内高或降低水分通过半透膜的扩容散速率，因此我们可以假设一定温度范围内，随温度的升高水分子扩散速率而加快．
（2）②试验设计要遵循对照原则和单一变量原则，因此三个装置的处理方式为：对甲装置进行加热，在乙装置的烧杯加适量的冰块，丙装置不作处理作为对照．③过相同一段时间后，观察移液管中液面上升的高度，进而判断温度的高低与水分通过半透膜的扩散速率的关系．
（3）预期结果：如果出现甲装置的移液管中的液面高度>丙>乙 的现象，则假设是正确的．
故答案为：
（1）一定温度范围内，随温度的升高水分子扩散速率而加快
（2）②对甲装置进行加热，在乙装置的烧杯加适量的冰块，丙装置不作处理作为对照
③移液管中液面上升的高度
（3）甲装置的移液管中的液面高度>丙>乙
Ⅲ 用半透膜操作的是
A．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，但溶液溶质粒子可透过，所以可用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液，故A正确；
B．蒸馏时，温度计的使用目的是测量馏分的温度，则温度计水银球因在蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；
C．测溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中，防止污染药品，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，故C错误；
D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，防止重新污染，故D错误．
故选A．
Ⅳ 1.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )
1 C. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
2 D. 浓HCl 与苯甲醚生成盐
3 B. 托伦试剂 也就是银氨溶液 可与醛基反应 不与酮反应
4 D.环酮 主要版是分子内脱权水
5 D. CH3CHO 酸和醇才能酯化 醛不行
6 D. ClCH2-CHBr-CH3 含有手性碳
7 ？
8 A.亚油酸 不饱和度最大
9 C. 嘌呤 其它的都是杂环
10 A. 蔗糖 不是还原唐
我这几天做了好几套一样的题 呵呵
Ⅳ 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量...
【答案】A
【答案解析】试题分析：A中只能生成氧化铝；B中加热生成过氧化钠，不加热生成氧化钠；C中氢氧化钠过量，生成碳酸钠，氢氧化钠不足，生成碳酸氢钠；D中完全燃烧，生成CO2，不完全燃烧生成CO，答案选A。
考点：考查常见物质的性质和有关反应
点评：关于常见物质的性质和反应，重要的是理解后熟练记住，并能灵活运用即可。
Ⅵ 将下列各组中的两种溶液用半透膜隔开，指出水的渗透方向
1.蔗糖，2.葡萄糖3.蔗糖
Ⅶ 温度高低会影响水分通过半透膜吗
题目只是问“半透膜”,所以不一定选用细胞膜.简单的方法就是人教版必修1第60页问题探讨里版的装置.
二楼用的也是这样权的,但是为什么家斐林试剂呢?蔗糖不会和斐林试剂反应,而且还原糖和菲林试剂的反应是在特定温度下,不可能再去设计实验的温度梯度.
假设就是两种：随温度的升高,扩散的速率降低或升高.
方案：实验装置——
人教版必修1第60页问题探讨里的装置,3个长颈漏斗口用半透膜封住,如玻璃纸.
漏斗内盛蔗糖溶液.
分别放在盛有低温、常温、高温的3个烧杯中.注意恒温,放上温度计.
观察在相同的时间内长颈漏斗液面上升的高度.
上升的越高,表明扩散速率越快.
Ⅷ 哪有无机化学题目
2004年南京农业大学无机化学试题
一、选择题 ( 单项选择，每题 2 分，共 100 分 )
1. 浓度相同的 NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH 溶液中 , 若按沸点由高至低的顺序排列的是（ ）。
(A) NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH
(B) Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6
(C) C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4
(D) Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O6
2 ． 50ml 0.01 mol L-1 AgNO3 与 50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的 AgI 溶胶，其电位离子是（ ）。
(A) Ag+ (B) NO3- (C) K+ (D) I-
3. 下列化学反应中，其反应热效应代表 CO2 (g) 的 Δ f Hm ø 的是（ ）。
(A) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)
(B) 2 C(金刚石) + 2O2(g) = 2CO2(g)
(C) 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)
(D) C(石墨) + O2(g) = CO2(g)
4. 混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比PA/P总关系是（ ）。
(A) 成正比（ B）相等 （C）即不相等，也不成正比 （D）成反比
5. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了一开始就保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力，这个压力值为（ ）。
(A) 浓蔗糖溶液的渗透压
(B) 稀蔗糖溶液的渗透压
(C) 两种蔗糖溶液渗透压之和
(D) 两种蔗糖溶液渗透压之差
6. H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水，则有（ ）。
(A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=0
7. 破坏臭氧的反应机理为：
NO + O3 = NO2 + O2
NO2 + O = NO + O2
其中NO是（ ）
(A) 反应物 （B）催化剂 （C）产物 （D）惰性物质
8. 若某一反应速率常数单位为mol L-1 S-1，则该反应的级数为（ ）。
(A) 一级 （ B ）二级 （ C ）三级 （ D ）零
9. 某温度下，反应 A(g) + B(g) = D2(g), Δ r Hm ø < 0，达平衡时升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）。
(A) 正反应速率增大，逆反应速率减小
(B) 正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大
(C) 正、逆反应速率常数等比例增加
(D) 正反应速率常数增加的程度小于逆反应速率常数增大的程度
10. 洗涤BaSO4 沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤最好（ ）
(A) 稀HCl （B）稀Na2SO4 (C) H2SO4 （D）纯水
11. 已知H3PO4的K ø a1 =7.6×10-3，K ø a2 =6.3×10-8，K ø a3 =4.4×10-13。欲配制pH=7.00的缓冲溶液，混合液组成应是（ ）。
（A）H3PO4-NaH2PO4 (B) NaH2PO4-Na2HPO4
（C）Na2HPO4-Na3PO4 (D) NaOH-Na2HPO4
12. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中物质也相同，但溶液的浓度不同。将这两种半电池用盐桥和导线联接起来，该电池的电动势符合（ ）。
（A）ε ø ≠ 0, ε≠0 （B）ε ø = 0, ε≠0
（C）ε ø =0, ε= 0 （D）ε ø ≠ 0, ε = 0
13.下列氧化剂中，哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强（ ）？
(A) Cl2 (B) FeCl3 (C) AgNO3 (D) K2Cr2O7
14. 按原子核外电子排布原理，第七周期应有元素个数和原子核外出现第一个 g 电子的元素的原子序数是（ ）。
(A) 50, 151 (B) 32, 119 (C) 32, 121 (D) 50, 119
15. 决定多电子原子电子能量的量子数是（ ）。
(A) n, l, m (B) n, l (C) n (D) n, l, m, ms
16. 某中心离子在八面体弱场中 μ＝ 4.9μB，在八面体强场中μ＝0μB。该中心离子可能是（ ）。
(A) Mn3+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Cr3+
17. 已知E ø (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, E ø (FeF63-/FeF64-) = 0.40V,
E ø (Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=1.14V。下列几组关于配合物稳定性的判断中，完全正确的是（ ）。
(A) FeF63－ > FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+
(B) FeF63－ > FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+
(C) FeF63－ < FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+
(D) FeF63－ < FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+
18. 式 (17.25 + 10.25 – 27.30 )/ 1100.0, 计算结果的有效位数为（ ）。
(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
19. 实验过程中增加平行测定次数的目的是（ ）。
（ A ）减少系统误差 （ B ）减少偶然误差
（ C ）得到真实值 （ D ）三者都不是
20. 用 K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+ 溶液时，常用 H2SO4 和 H3PO4 介质，不是其目的是（ ）。
(A) 提高 K2Cr2O4 的氧化能力
(B) 增加突跃范围，使滴定反应进行更加彻底
(C) 使 Fe3+ 与 H3PO4 形成配位离子，提高 Fe3+ 的副反应系数
(D) 让 Fe3+ 形成 FePO4 沉淀
21. 溴化钾法测定苯酚的反应式如下：
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3 HBr
Br2 + 2I- = I2 + 2Br-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
在此测定中， Na2S2O3 与苯酚的物质的量之比为（ ）。
(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 2:1 (D) 4:1
22. 0.1mol L-1 的 HAc 溶液 100 ml, pH= 2.87 ，将其冲稀1倍，此时 pH 为多少？（ ）
(A) 2.87 (B) 0.5 × 2.87 (C) 2 × 2.87 (D) 3.02
23. 电解质溶液中离子强度 I 、活度系数 γ 和活度 a 之间的关系是（ ）。
(A) I越大， γ 越大， a也越大 (B) I越大， γ 越小， a也越小
(C) I越小， γ 越小， a也越小 (D) I越小， γ 越大， a越小
24. 假定Sb2S3的溶解度为x, 则Sb2S3的 K ø sp 为（ ）
(A) K ø sp = x5 (B) K ø sp = 6x2 (C) K ø sp = x2 (D) K ø sp = 108 x5
25. 甲醇和水分子之间存在的分子间作用力有（ ）。
(A) 取向力 （B）氢键 （C） 色散力和诱导力
(D) 以上几种作用力都存在
26. 下列分子中，键角最小的是（ ）。
(A) CO2 (B) H2O (C) CH4 (D) NH3
27. 升高温度反应速率加快的最主要原因是（ ）。
(A) 分子运动速率加快 （B）活化能增加
(C) 体系能量增加 （D）活化分子百分数增加
28. 反应 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 的 Δ r Hm ø = -171.5kJ mol-1 。采用下列哪组方法可使平衡向右移动（ ）。
(A) 降低压力，降低温度 （B）降低压力，增加温度
(C) 增加压力，增加温度 （D）增加压力，降低温度
29. 使用分析天平称量，在加减砝码或取放物体时，应把天平梁托起，这是为什么？（ ）
(A) 防止指针跳动 （B）防止天平盘摆动
(C) 称量快速 （D）减少玛瑙刀中磨损
30. 微量成分分析是指被测成分的含量为（ ）。
(A) >1% (B) <0.01% (C) 0.01% - 1% (D) 0.01% - 0.001%
31. 若将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是（ ）。
(A) Zn2+ + 2e = Zn (B) MnO4 － + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
(C) Cl2 + 2e = 2Cl- (D) Cr3+ + e = Cr2+
32. Co3+ 的八面体配合物 CoClm · nNH3, 若1 mol 该配合物与过量 AgNO3 作用只能生成 1mol AgCl 沉淀，则 m 和 n 的值是（ ）。
(A) m = 1, n = 5 (B) m = 3, n = 4 (C) m = 5, n = 1 (D) m = 4, n = 5
33. 反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 在 227 ℃ 时，下列哪个数值为经验平衡常数 Kc 与 Kp 的比值（ ）。
(A) 8314 (B) 4157 (C) 2050 (D) 1
34. 300 ml 浓度为 0.2 mol L-1 HAc 溶液，稀释到多大体积时，其电离度 a 增大一倍（ ）。
(A) 600 ml (B) 1200 ml (C) 1800 ml (D) 2400 ml
35. 实验室中常用的干燥剂硅胶失效后呈何种颜色（ ）。
(A) 兰色 （B）黄色 （C）红色 （D）绿色
36. 宏观物体和微观粒子运动相同之处是( )。
（A）都有波粒二象性 （B）都有明确物理意义的波
（C）都有可以预测的运动规律 （D）都有连续变化的能量
37. 解薛定谔方程不能得到（ ）。
（A）电子的运动状态 （B）电子的能量状态
（C）与电子运动有关的三个量子数 （D）电子出现的概率密度
38. 下列现象与氢键有关的是（ ）。
（A）HI的沸点高于HCl （B）水的蒸发热大于其他液体
（C）乙醇在乙醚中溶解度小 （D）碳族氢化物沸点变化有规律
39. 杂化轨道成键能力大于未杂化轨道,是因为（ ）。
（A）轨道重叠部分增加 （B）轨道杂化后能量相同
（C）轨道杂化后形成的是σ键 （D）轨道杂化后方向改变了
40. Na3[Ag(S2O3)2]的正确名称为（ ）。
（A）二(硫代硫酸根)合银酸钠 （B）二硫代硫酸银合钠
（C）二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠 （D）硫代硫酸银三钠
41. 下列哪一因素能使配位数增加（ ）。
（A）中心原子半径减小 （B）中心原子电荷减小
（C）配位体半径减小 （D）配位体半径增加
42. 速率方程式中浓度的指数之和称为反应级数,下列不合理的反应级数是（ ）。
（A）0 （B）2 （C）2.5 （D）4
43. 盐析作用是指（ ）。
（A）胶体的聚沉 （B）溶质重结晶
（C）大分子物质脱水 （D）形成凝胶
44. 下列说法正确的是
(A) EDTA与金属离子形成无色螯合物 (B) EDTA与金属离子形成有色螯合物
(C) EDTA与金属离子形成螯合物时产生氢离子
(D) EDTA与金属离子形成螯合物不影响溶液pH值
45. 和NH4Ac溶液pH值相同的溶液是（ ）。
（A）KCl (B) NH4Cl (C) NaAc (D) MgCl2
46. 恒温恒压时, 电池反应做的最大电功相当于（ ）。
（A）ΔU （B）ΔH （C）-ΔU （D）-ΔG
47. 当电极反应式乘以任何常数时，数值不变的是（ ）。
(A) ΔrG (B) E (C) ΔrS (D) Q
48. 滴定分析中所用蒸馏水含有CO2产生的误差是（ ）。
(A) 偶然误差 (B) 过失误差 (C) 系统误差 (D) 操作误差
49. 偶然误差正态分布曲线和下列哪组内容相关（ ）。
(A) 偏差和相对偏差 (B) 标准偏差和t分布曲线
(C) 总体平均值和标准偏差 (D) 置信度和自由度
50. 浓度都是1.0mol L-1的HCl滴定NaOH, 溶液的突跃范围(pH)是 , 当浓度改变为0.10mol L-1时突跃范围将减小 pH单位( )。
(A) 3.3 - 10.7, 2 (B) 3.3 - 10.7, 4
(C) 4.3 - 10.7, 4 (D) 4.3 - 9.7, 2
二、计算题 （ 50 分）
1. 反应 N2O4 (g) = 2NO2(g) 在总压力 100 kPa 和 325K 时达到平衡， N2O4 的转化率是 50% ，求反应的平衡常数 Kp? （ 6 分）
2. 某反应在 600K ， 650K 时速率常数分别是 0.028mol L-1 s-1 和 0.220mol L-1 s-1 ，求此反应的活化能 Ea ？（ 6 分）
3. 在下列原电池中，
－） Zn|ZnCl2(0.01 mol L-1 )||Na2SO4(0.10 mol L-1)|PbSO4|Pb (+
已知 E ø (Zn2+/Zn) =-0.763V, E ø (PbSO4/Pb) =-0.355V, PbSO4的 K ø sp =1.1 × 10-8 。试回答：
（1） 各电极反应式；
（2） 电池反应式；
（3） 电势电动势；
（4） 电池反应的平衡常数。（ 10分）
4. 已知 CaCO3 沉淀在水中的主要解离平衡为：
CaCO3 (s) + H2O = Ca2+ + HCO3- + OH-
试计算 CaCO3 在水中的溶解度。
CaCO3 的 K ø sp =2.9 × 10-9 , H2CO3 的 K ø a1 =4.3 × 10-7, K ø a2 =5.6 × 10-11 ， K ø W =1.0 × 10-14 。（ 10 分）
5. 以 KIO3 标定 Na2S2O3 溶液时，称取0 .3567g 溶于水， 配制成 100.0ml 溶液后分取 25.00ml ，加入 H2SO4 及 KI 溶液，用 Na2S2O3 溶液滴定至终点时，用去 24.98ml 。求 Na2S2O3 溶液的浓度（ KIO3 的相对摩尔质量为 214.0) 。（ 10 分）
6. 试计算AgCl 在0.10 mol L-1 氨水中的溶解度（K ø f, (Ag(NH3)2+) =1.1×107, K ø sp (AgCl) =1.8×10-10）。（8分）
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Ⅸ 下列关于实验的叙述，正确的是
【答案】BC
【答案解析】试题分析：洋葱根尖分生组织细胞有丝分裂的实验中，此时的末期是经过解离、漂洗、染色等，是被杀死了的细胞，它就停止在末期，这时的细胞板不会向四周扩展形成新细胞壁，A错误；生长素类似物对植物的作用具有双重性，有一个最适浓度，在最适浓度两侧可能有两个不同的浓度所起的作用是一样的，B正确；探究某种加酶洗衣粉使用的最适温度，实验的变量是温度，其余条件都相同，而且一年四季的温度是不一样的，所以实验过程中，温度梯度应设置为当地一年四季的平均温度，C正确；实验过程中渗透作用一直在进行，只是当烧杯中的水分子透过半透膜进入漏斗的分子数量，与在液面压力作用下，从漏斗透过半透膜进入烧杯中的水分子数量相等时，液面不再上升，但水分子仍然会不停的透过半透膜进进出出，D错误。
考点：本题主要考查对各种生物学实验等考点的理解，意在考查对基础知识的理解运用能力。