胶体性质半透膜实验

㈠ 半透膜与胶体性质有关吗

考点： 胶体的重要性质 专题： 分析： A．胶粒不能透过半透膜；B．电解质溶液使泥内沙胶粒聚沉；C．植物油、容水的混合物属于乳浊液；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应． A．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A错误； B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C正确；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误．故选C． 点评： 本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大．

㈡ 胶体的物理性质实验

不同光源对不同溶剂现象的探究
中学教材采用红色激光笔对蓝色硫酸铜和氢氧化铁试剂进行照射，区别胶体与溶液。对此，笔者认为缺乏实验的严谨性，为什么不采用其他光源进行区别呢？不同的光源对不同试剂有什么影响呢？该实验采用不同光源对不同试剂进行照射，探究光源对丁达尔现象的影响。
1.1 采用不同光源照射

采用不同光源照射不同试剂，观察实验现象如下：

由表可看出：(1)大部分不同分散体系均有光路，只是强弱不一样(2)CuSO 4 溶液在其他光源的照射下也有丁达尔现象。原因如下：
丁达尔效应的本质是光的散射，光散射的条件是粒子小于入射光波长。而溶液粒子(小于 1 nm)和胶体粒子(甚至粗分散体系)，都小于可见光波长(400~750 nm)，当可见光透过溶液或胶体时都有一定的光散射作用，即溶液和胶体都具备产生丁达尔效应的条件.

二、Fe(OH) 3 胶体形成受哪些因素的影响
2.1 浓度的影响

配制低浓度、中浓度和恰好形成沉淀浓度的 Fe(OH) 3 分散系，用相同光源在相同环境中照射该体系。

图2.1.a低浓度

图2.1.b中浓度

图2.1.c恰好形成沉淀浓度

2.1.1 结果及讨论

随着Fe(OH) 3 胶体的浓度增大，丁达尔现象也越明显。形成
稀沉淀时，依然有明显的丁达尔现象。
2.2 温度的影响

在 50 mL 蒸馏水中分别加入相同体积的 0.1 mol、0.5 mol、1mol、1.5 mol、2 mol、3 mol 的 FeCl 3 溶液，各滴入 3 滴NaOH 溶液，一组加热，一组不加热，用相同光源照射观察其丁达尔现象。

图2.2.a 不加热

图2.2.b 加热

由图 4、图 5 观察出：加热过后，Fe(OH) 3 分散系的颜色明显加深。其中 2 mol 和 3 mol 的颜色最深，是红棕色，其它浓度的比较浅，且静置一天，结果不变。温度在 60 ℃以上基本颜色就不会发生变化，温度越低则丁达尔效应越不明显。
2.3Fe(OH) 3 胶体粒径的测量

中学教材对胶体的定义为：分散质粒子的直径介于 1~100 nm外观均一、透明，性质不太稳定。按照中学课本的方法，在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液制取 Fe(OH) 3 胶体并煮沸，通过激光粒度仪测量其粒径，发现其主要粒径集中在 10~100 um 之间，而胶体的粒径在 1~100 nm 之间。采用 0.1 um 和 0.45 um 的半透膜，对以不同浓度 FeCl 3 溶液配制的 Fe(OH) 3 胶体进行过滤，用自然光、红光、绿光进行照射，观察其丁达尔现象。

㈢ 胶体通过半透膜是过滤吗

不是过滤，是渗析
小分子或离子能透过半透膜，胶体不能通过，利用这个性质提纯

㈣ 胶体的净化半透膜

A．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，故A错误； B．胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故版B错误；权 C．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，利用了胶体的性质，故C正确； D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误． 故选：C．

㈤ 求验证胶体不能通过半透膜的实验操作``````

把10ML的淀粉胶体加入用半透膜制成的袋里，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中中。专2分钟后，用试管属取烧杯中的液体5ML。并向试管中加入少量碘水，观察试管中的变化。你可以发现试管中没有什么变化，这就说明问题啦

㈥ 胶体能通过半透膜吗

不能，胶体的分散质粒子直径是1-100nm，可以通过滤纸，但不能通过半透膜，而且还可以通过丁达尔现象来区分是否为胶体。利用半透膜能透过小分子和小离子，但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子。



1胶体
胶体是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。

2胶体的性质
胶体能发生丁达尔现象，产生聚沉，电泳现象，渗析作用，吸附性等性质。

胶体为分散系，是一些具有相同或相似结构的一个集合，存在有数个粒子组成一个胶粒，所以一般1mol的物质形成胶体时，胶粒数（胶体粒子数）小于1mol。胶体为混合物。

㈦ 以下是制备Fe（OH）3胶体并验证Fe（OH）3胶体性质的实验．（1）向20mL沸腾的蒸馏水中滴加1mL-2mL的饱和的

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，
故答案为：FeCl₃溶液； 体系呈红褐色；
（2）胶体具有丁达尔效应，利用半透膜可净化胶体，则溶液中微粒氯化铁会透过半透膜进入烧杯中，而氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，故取部分半透膜袋外的液体于一个小烧杯中，将一束平行光从该小烧杯的侧面射入，无丁达尔现象，再向该小烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液数滴，会生成白色沉淀，不溶于硝酸；
故答案为：无；白色沉淀产生；
（3）Fe（OH）₃胶粒带正电，通电时带正电荷的氢氧化铁粒子粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，发生了电泳现象，
故答案为：红褐色加深；氢氧化铁胶粒带正电荷，在电场中会向阴极迁移；
（4）加入盐酸，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故答案为：先产生红褐色沉淀，后来红褐色沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液．

㈧ 胶体能否透过半透膜

胶体不能透过半透膜。利用半透膜能透过小分子和小离子，但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子。

就是由于这个原理，才能分离胶溶体（胶体和溶液的混合物），因为溶液的粒子半径小于1纳米；胶体是指直径在1-100纳米的分散质。

胶体是不能通过半透膜的，所以，用一般的滤纸是不能过滤出胶体的，而是用半透膜来过滤胶体的。

生物大分子物质不能自由通过半透膜，原因是半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大，但比生物大分子例如蛋白质、淀粉等小，如羊皮纸、玻璃纸等都属于半透膜。

(8)胶体性质半透膜实验扩展阅读

玻璃纸只允许水透过蔗糖溶液中，而蔗糖分子不能透过；动物的膀胱允许水透过，而不允许酒精分子过；灼热的钯或铂允许氢透过，而氩分子不能透过。

半透膜可用多种高分子材料制成，用以分离不同分子量的物质，定渗透压和气体分压等。半透膜主要应于膜分离技术中的反渗透和超滤。

应用反渗透过程时称为反渗透膜，它是具有水性基团的薄膜，膜不仅具有筛滤作还有对水分子的优先吸附作用。常于反渗透的膜有醋酸纤维素膜、芳香聚胺膜、聚苯并咪唑膜等。半透膜可以制板状、管状和中空纤维状，也应用于扩渗析。

膜的表皮层微孔孔径为0.6~0.9nm，临界孔径为1.3nm。孔径较大的半透膜应用于超过滤，称为超过滤膜，它在0.07~0.7MPa(0.7~7kgf/cm2)压力下工作，用于分离直径10nm以内的分子和微粒，其透过性能属筛分原理。

在污水处理中用到的膜过程有电渗析、反渗透和超滤，其所用的均为半透膜。半透膜应用在工业废水治理，有的已有生产规模，有的还在实验室研究阶段。