废水中锌离子含量分析国标

㈠ 污泥中重金属锌含量国家标准

国家标准：GB4284—84《农用污泥中污染物控制标准》。 Zn<1000mg/kg。
污泥是污水处理后的产物，是一内种由有机残片、细菌菌体容、无机颗粒、胶体等组成的极其复杂的非均质体。污泥的主要特性是含水率高（可高达99%以上），有机物含量高，容易腐化发臭，并且颗粒较细，比重较小，呈胶状液态。它是介于液体和固体之间的浓稠物，可以用泵运输，但它很难通过沉降进行固液分离。
根据污泥从污水中分离的过程，可将其分为如下几类：
污泥是指用物理法、化学法、物理化学法和生物法等处理废水时产生的沉淀物、颗粒物和漂浮物。污泥一般指介于液体和固体之间的浓稠物，可以用泵输送，但它很难通过沉降进行固液分离。悬浮物浓度一般在1%~10%，低于此浓度常常称为泥浆。

㈡ 锌污染的环境标准

中国规定生活饮用水的锌含量不得超过1.0毫克/升，地面水中锌最高容许浓度为1.0毫克/升，渔业用水中锌的最高容许浓度为0.1毫克/升,工业废水中锌及锌化合物的最高排放浓度为5.0毫克/升,车间空气中氧化锌的最高容许浓度为5.0毫克/米3。美国规定灌溉用水中锌的最大容许浓度为5.0毫克/升。

㈢ 请问一般电镀废水液里铜、铬、锌、镍离子的含量大概是多少~望各位大侠相告~谢谢

是废水还是废液啊？区别很大。废水中的重金属浓度大约1～3位数；废液4位数以上，而且不允许排放。

㈣ Zn在污水排放标准中限制的最大浓度是多少

《污水综合排放标准》总锌一级排放标准2mg/L，二级5mg/L

㈤ 混凝沉淀法处理含锌废水的去除率能达到多少

你的抄工艺应该是：化学反应（加碱）+混凝沉淀法。
因为国标锌的出水标准要求在2mg/L；一般来说，用不用后续的处理，要考虑来水锌的含量。
考虑在碱性条件，不含氨的水质条件下，Zn(OH)2沉淀性较好，一般都可以达标排放；
当然，若考虑回用或有更高水质排放要求，可考虑加一级离子交换柱即可。

㈥ 目前水质化验主要检测哪几项指标各项指标规定的标准是

1、色度

饮用水的色度如大于15度时多数人即可察觉，大于30度时人感到厌恶。标准中规定饮用水的色度不应超过15度。

2、浑浊度

为水样光学性质的一种表达语，用以表示水的清澈和浑浊的程度，是衡量水质良好程度的最重要指标之一，也是考核水处理设备净化效率和评价水处理技术状态的重要依据。浑浊度的降低就意味着水体中的有机物、细菌、病毒等微生物含量减少，这不仅可提高消毒杀菌效果，又利于降低卤化有机物的生成量。

3、臭和味

水臭的产生主要是有机物的存在，可能是生物活性增加的表现或工业污染所致。公共供水正常臭味的改变可能是原水水质改变或水处理不充分的信号。

4、肉眼可见物

主要指水中存在的、能以肉眼观察到的颗粒或其他悬浮物质。

5、余氯

余氯是指水经加氯消毒，接触一定时间后，余留在水中的氯量。在水中具有持续的杀菌能力可防止供水管道的自身污染，保证供水水质。

6、化学需氧量

是指化学氧化剂氧化水中有机污染物时所需氧量。化学耗氧量越高，表示水中有机污染物越多。水中有机污染物主要来源于生活污水或工业废水的排放、动植物腐烂分解后流入水体产生的。

7、细菌总数

水中含有的细菌，来源于空气、土壤、污水、垃圾和动植物的尸体，水中细菌的种类是多种多样的，其包括病原菌。我国规定饮用水的标准为1ml水中的细菌总数不超过100个。

8、总大肠菌群

是一个粪便污染的指标菌，从中检出的情况可以表示水中有否粪便污染及其污染程度。在水的净化过程中，通过消毒处理后，总大肠菌群指数如能达到饮用水标准的要求，说明其他病原体原菌也基本被杀灭。标准是在检测中不超过3个/L。

9、耐热大肠菌群

它比大肠菌群更贴切地反应食品受人和动物粪便污染的程度，也是水体粪便污染的指示菌 。

㈦ 水中重金属含量标准

法律分析：水中重金属含量标准宽早如下：砷：0、01mg/L；镉：0.005mg/L；铬：0.05mg/L铅：0.01mg/L；汞：0.001mg/L硒：0.01mg/L；氰化物：0.05mg/L；氟化物：1.0mg/L；硝酸盐：10mg/L。重金属是指，密度大于4.5g/cm3的金属，包括金、银、铜、铁、汞、铅、镉等，重金属在人体中累积达到一定程度，会造成慢性中毒。

法律依据：《中华人民共和国水污染防治法》第十四条 国务院环境保护主管部门根据国家水环境质量标准和国家经济、技术条件，制定国家水污染物排放标准。 省、自治区、直消大辖市人民政府对国家水污染物排放标准中未作规定的项目，可以制定地方水污染物排放标准；对国家水污染物排放标准中已作规定的项目，可以制定严于国家水污染物排放标准的地方水污染物排放标准。地方水污染物排放标准须报国务院环境保护主慎桥雀管部门备案。 向已有地方水污染物排放标准的水体排放污染物的，应当执行地方水污染物排放标准。

㈧ 怎么用化学分析方法测定氰化废水中铜、锌、铁的含量

日本共立水质离子测试包有多款不同种类，主要检测水质中金属指答离子及化学物离子浓度,如:COD，氨氮，总氮，氯，残余氯，铜，镍，铬，锌 氰 磷酸，铁,锰,氟,....透过测试包表面所显示的颜色，便能测出污水中金属或化学品的浓度。可广泛地使用在污水测试、废水排放,饮用水测试、研究环境污染,PCB厂，电镀厂污水处理一切竖逗差液体离子含量及浓度分析等多方面，使用方法非常简单而且非常安全，快速准确任何人都会使用。水质快速测试包特长：无需PH校正 …………… PH5~PH9之间都可以使用不用任何器具…………… 只要将预埋线拉出快速得出结果…………… 大部分项目仅需约2-5分钟时间轻巧方便 …………… 每只试管重量约1公克不会损坏 …………… 外层以PE塑胶制试管制成以下是我司部分水质离子测试包详细资料,请参考

No. 化学名 测量项目 测量范围(mg/L) 测量时间 测量次数
1 Ag 银离子试剂合 0、0.5、1、2、5以上 3分钟 50次/盒
2 Al 铝离子试剂合 0、0.05、0.1、0.2、0.5、1 1分钟 40次/盒
3 Au 金离子试剂合 0、2、5、10、20 30秒 40次/盒
4 B 硼离子试剂合 0、0.5、1、2、5、10 ★★ 30分钟 50次/盒
5 Ca 钙离子试剂合 0、2、5、10、20、50以上 2分钟 50次/盒
6 钙硬度 0、5、12.5、25、50、125以上
7 Cl(300) 氯化物(300) 200、250、300以上 10秒 40次/盒
8 Cl(200) 氯化物(200) 100、150、200以上 10秒 40次/盒
9 Cl(D) 氯化物(低浓度) 0、2、5、10、20、50以上 1分钟 40次/盒
10 ClO(C) 残留氯(高浓度) 5、10、20、30、50、100、150、200、300、600、1000以上 ★★ 10秒 50次/盒
11 ClO·DP 残留氯(游离·DPD法) 0.1、0.2、0.4、1、2、5 10秒 50次/盒
12 T·ClO 总残留氯 0.1、0.2、0.4、1、2、5 ★★ 2分钟 50次/盒
13 ClO2 二氧化氯 0.2、0.4、0.6、1、2、5、10 ★★ 10秒 40次/盒
14 CN 游离余皮氰 0.02以下、0.05、0.1、0.2、0.5、1、2 ★ 10分钟 40次/盒
15 COD(H) COD高浓度 0、30、60、120、200、250以上 5分钟 50次/盒
16 COD COD水质测试包 0、5、10、13、20、50、100 5分钟 50次/盒
17 COD(D) COD低浓度测试包 0、2、4、6、8以上 5分钟 50次/盒
18 Cr6＋ 六价铬离子检测 0.05、0.1、0.2、0.5、1、2 ★★ 2分钟 50次/盒
19 Cr·T 总铬离子测试包 0.5、1、2、5、10、20 5.5分钟 40次/盒
20 Cu 铜离子水质测试包 0.5、1、2、3、5、10以上 ★★ 1分钟 50次/盒
21 Cu 铜离子检测 0.5、1、3、5、10 2分钟 50次/盒
22 F 氟(游离) 0、0.4、0.8、1.5、3、8以上 ★ 10分钟 50次/盒
23 Fe 铁离子试剂合 0.2、0.5、1、2、5、10 ★ 2分钟 50次/盒
24 Fe(D) 铁(低浓度) 0.05、0.1、0.3、0.5、1、2 ★★ 2分钟 50次/盒
25 Fe2+ 2价铁 0.2、0.5、1、2、5、10 ★ 30秒 50次/盒
26 Fe2+(D) 2价铁(低浓度) 0.1、0.2、0.5、0.8、1.2、2.5 ★ 30秒 50次/盒
27 FOR 甲醛离子测试包 0、0.1、0.2、0.3、0.5、1、2 ★ 4分钟 40次/盒
28 H2O2 过氧化氢离子检测 0.02、0.1、0.2、0.5、1、5 ★★ 1分钟 50次/盒
29 H2O2(C) 过氧化氢(高浓度) 3、7、13、20、35、70、100、130、200、400、700 ★★ 20秒 50次/盒
30 HYD 肼 0.05、0.1、0.2、0.5、1、2 10分钟 40次/盒
31 Me 金属总量(5种) 0、0.2、0.5、1、2、5以上 1分钟 50次/盒
32 Mg 镁离子测试包 0、1、2、5、10、20 1分钟 50次/盒
33 镁硬度 0 4.1、8.2、20.5、41、82
34 Mn 锰离子测试包 0.5、1、2、5、10、20 ★★ 30秒 50次/盒
35 NH4(C) 氨(排水) 0、0.5、1、2、5、10、20以上 15分钟 50次/盒
36 铵态氮(排水) 0、0.4、0.8、1.6、4、8、16以上
37 NH4 氨氮离子测试包 0.2、0.5、1、2、5、10 ★★ 5分钟 50次/盒
38 铵态氮 0.16、0.4、0.8、1.6、4、8 ★★
39 Ni 镍离子测试包 0.5、1、2、5、10 2分钟 50次/盒
40 Ni(D) 镍离子污水测试包 0.3、0.5、1、2、5、10 ★★ 2分钟 50次/盒
41 NO2(C) 亚硝酸(高浓度) 16、33、66、160、330、660以上 ★ 5分钟 50次/盒
42 亚硝酸盐氮(高浓度) 5、10、20、50、100、200以上 ★
43 NO2 亚硝酸离子测试 0.02 0.05 0.1 0.2 0.5 1 ★★ 2分钟 50次/盒
44 亚硝酸盐氮 0.005 0.01 0.02 0.05 0.1 0.2 0.5 ★★
45 NO3(C) 硝酸(高浓度) 90、225、450、900、2250、4500 ★ 5分钟 50次/盒
46 硝酸氮(高浓度) 20、50、100、200、500、1000 ★
47 NO3 硝酸离子测试包 1、2、5、10、20、45 ★★ 3分钟 50次/盒
48 硝酸氮 0.2、0.5、1、2、5、10 ★★
49 O3 臭氧离子测试包 0.1、0.2、0.5、1、2、5 ★★ 1分钟 50次/盒
50 PH PH PH 5.0-9.5，(0.5间隔10级) 20秒 50次/盒
51 TBL TBL PH 1.6-3.4，(0.2间隔10级) 20秒 50次/盒
52 BCG BCG(酸雨用) PH 3.6-6.2，(0.2间隔14级) 20秒 50次/盒
53 BTB BTB PH 5.8-8.0以上，(0.2间隔12级) 20秒 50次/盒
54 TBH TBH PH 8.2-9.6，(0.2间隔7级) 20秒 50次/盒
55 Pd 钯 1、2、5、10、20、30、50 1分钟 50次/盒
56 PMD 高锰酸钾消耗量(浴池，水池) 0、3、6、10、12、15 7分钟 50次/盒
57 PNL 苯酚离子测试包 0、0.2、0.5、1、2、5、10 ★★ 8分钟 40次/盒
58 PO4(C) 磷酸(高浓度) 2、5、10、20、50、100 ★★ 1分钟 40次/盒
59 磷酸盐(高浓度) 0.66、1.65、3.3、6.6、16.5、33 ★★
60 PO4 磷酸离子浓度试剂合 0.2、0.5、1、2、5、10 ★★ 1分钟 40次/盒
61 磷酸盐离子试剂合 0.066、0.165、0.33、0.66、1.65、3.3 ★★
62 PO4(D) 磷酸(低浓度) 0.05、0.1、0.2、0.5、1、2 ★★ 5分钟 40次/盒
63 磷酸盐(低浓度) 0.02、0.05、0.1、0.2、0.5、1 ★★
64 S 硫化物(硫化氢) 0.1、0.2、0.5、1、2、5 ★ 3分钟 40次/盒
65 SiO2 二氧化硅 2、5、10、20、50、100、200 ★★ 6.5分钟 40次/盒
66 SiO2(D) 二氧化硅(低浓度) 0.5、1、2、5、10、20 ★★ 6.5分钟 40次/盒
67 SO3(C) 亚硫酸(高浓度) 50、100、200、500、1000、2000 10秒 50次/盒
68 TH 总硬度 0、10、20、50、100、200 ★ 30秒 50次/盒
69 TN·i 总氮(无机) 0、5、10、25、50、100 20分钟 40次/盒
70 Zn 锌离子浓度试剂合 0、0.2、0.5、1、2、5以上 1分钟 50次/盒
前处理剂 名称 目的 测量次数
71 Cr-RA 全铬前处理剂 3价铬转换成6价铬时必用 100
72 NO3-RA 硝酸前处理剂 在溶液混有NO2时必用 50
73 WAS-D-SO4 溶解铁用的稀硫酸 中和处理、金属类测定时酸处理 20ml
74 WA-NH4-D 氨分离浓缩试剂 除去溶液中干扰物质时用 50
75 UVR-Me 金属分解装置 有机物分解装置 50

㈨ 那位高手知道国标法测定废水中的锌铅镉的实验流程是怎么样的

总锌：原子吸收分光光度法，GB7475-87或双硫腙分光光度法，GB7472-87
总铅：原子吸收分光光度法（螯合萃取法）GB7475-87或双硫腙分光光度法，GB7470-87
总镉：原子吸收分光光度法（螯合萃取法）GB7475-87或双硫腙分光光度法，GB7471-87

㈩ 水样中重金属离子含量测定

EDTA只能在已知存在锌离子的情况下，定量检测。
定性检测锌离子的方法是：待测液用2摩尔每升醋酸溶液酸化，再加入等体积的硫氰酸汞铵。摩擦试管壁，生成白色沉淀证明存在锌离子

锌对人体的免疫功能起着调节作用，锌能维持男性的正常生理机能，促进儿童的正常发育，促进溃疡的愈合。常用于厌食、营养不良、生长缓慢的儿童，还可治疗脱发、皮疹、口腔溃疡、胃炎等。

锌摄入过多，会痿味、口渴、胸部紧束感、干咳、头痛、头晕、高热、寒战等。粉尘对眼有刺激性。口服刺激胃肠道。长期反复接触对皮肤有刺激性

自然条件下的锌离子是不会对人产生影响的，除非是厂矿企业的原料或废弃物

Zn
锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。

体积弹性模量：GPa

70

原子化焓：kJ /mol @25℃

129.7

热容：J /（mol· K）

25.390

导电性：10^6/(cm ·Ω )

0.166

导热系数：W/（m·K）

116

熔化热:(千焦/摩尔)

7.322

汽化热:(千焦/摩尔)

115.30

元素在宇宙中的含量:(ppm)

0.3

锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。

锌的用途

由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌最大的用途是用于镀锌工业。锌能和许多有色金属形成合金，其中锌与铝、铜等组成的合金，广泛用于压铸件。锌与铜、锡、铅组成的黄铜，用于机械制造业。含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照相制板和胶印印刷板等。锌与酸或强碱都能发生反应，放出氢气。锌肥（硫酸锌、氯化锌）有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用。锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料。氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业。

自然界中，锌多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿和异锌矿。

元素名称：锌

元素原子量：65.39

元素类型：金属

发现人： 发现年代：

发现过程：

元素描述：

纯锌呈蓝白色，有光泽。硬度2.5（莫氏硬度）。具有延展性。密度7.14克/厘米3。熔点419.58℃，沸点907℃。化合价2。已知锌有十五个同位素。是很好的导热体和导电体。电离能9.394电子伏特。休学性质比较活泼，但在空气中较稳定，与酸和碱作用会放出氢气。

元素来源：

主要矿石是铁闪锌矿或闪锌矿ZnS。将矿石在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得；或用硫酸浸出成硫酸锌后，再用电解法将锌沉积出来。

元素用途：

锌的最重要的用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层，如电镀锌，以及制造黄铜、锰青铜、白铁和干电池。锌粉是有机合成工业的重要还原剂。

元素辅助资料：

锌和铜的合金——黄铜，早被古人利用，黄铜的生产可能是冶金学上最早的偶然发现之一。但是人们取得锌比较晚，碳和锌矿共热时，温度很快高达1000℃，而锌在923℃沸腾，在此温度下成蒸汽状态，随烟散失，不易为古代人们察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得。因此，锌登上历史舞台的时间要比铜、锡、铁、铅晚的多。

据国外学者们考证，我国古代劳动人民首先生产出锌。我国制取锌的方法讲述最清楚的出现在明朝末年宋应星著述的《天工开物》中。西方认为最早讲到锌的是德国贵族政治学家龙涅斯在1617年发表的著述，他叙述在熔铅的炉壁上出现白色的金属，工人们称它为 zinck或conterfeht，这种白色金属像是锡，但比较硬，缺乏延展性，没有太大用途。锌的拉丁名称 zincum和元素符号Zn由此而来。

1737年和1746年德国矿物学家亨克尔和化学家马格拉夫先后将菱锌矿与木炭共置陶制密闭容器中烧，得到金属锌。拉瓦锡在1789年发表的元素表中，首先将锌列为元素。

元素符号： Zn 英文名： Zinc 中文名： 锌

相对原子质量： 65.38 常见化合价： +2 电负性： 1.65
外围电子排布： 3d10 4s2 核外电子排布： 2,8,18,2
同位素及放射线： Zn-62[9.26h] Zn-63[38.5m] *Zn-64 Zn-65[243.8d] Zn-66 Zn-67 Zn-68 Zn-70 Zn-72[46.5h]

电子亲合和能： 9 KJ·mol-1
第一电离能： 906 KJ·mol-1 第二电离能?1733 KJ·mol-1 第三电离能： 3833 KJ·mol-1
单质密度： 7.133 g/cm3 单质熔点： 419.58 ℃ 单质沸点： 907.0 ℃
原子半径： 1.53 埃 离子半径： 0.74(+2) 埃 共价半径： 1.25 埃
常见化合物： ZnO Zn(OH)2 ZnSO4

发现人： 远古就被发现 时间： 0 地点： 德国

名称由来：
德语：zink（在德语中意为“锡”）。
元素描述：
有延展性，带淡蓝光泽的银白色金属。
元素来源：
见于闪锌矿(ZnS)、异极矿、锌铁矿、菱锌矿(ZnCO3)、硅锌矿和红锌矿中。
元素用途：
用于覆盖在其他金属表面（电镀），保护其不受腐蚀。也应用于黄铜、青铜、镍合金中。还能用来焊接、制造化妆品和颜料。

锌 (Zine)

硫酸锌 (Zine Sulfate)

葡萄糖酸锌 (Zine Gluconate)

作用与应用：锌对人体的免疫功能起着调节作用，锌能维持男性的正常生理机能，促进儿童的正常发育，促进溃疡的愈合。常用于厌食、营养不良、生长缓慢的儿童，还可治疗脱发、皮疹、口腔溃疡、胃炎等。

用法用量：口服硫酸锌片每日量一般为200～300mg，分2～3次服，或者每日200mg，连服4天。

口服葡萄糖酸锌在体内解离为锌离子和葡萄糖，口服吸收效果比硫酸锌好，日用量是硫酸锌的三分之一。

成人口服每次3～6片，每日2次。

小儿服用每公斤体重3.5～14mg，每日2～3次。

常见为消化道反应，恶心、呕吐、腹泻等。

不宜空腹或与牛奶同服，长期服用要定期测血锌，以防服用过量而影响铜、铁离子的代谢。

EDTA
EDTA

品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)

别名：EDTA

分子量：292.25(按1989年国际相对原子质量)
分子式：C10H16N2O8
理化性质：

白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。

用途：

是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。

EDTA的制备：
由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。

实验室制法：
称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。

生产原理：
由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得：

也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐，然后用硫酸酸化得到：
工艺流程
原料配比(kg/t)
氯乙酸(95%) 2000 烧碱(工业品) 880
乙二胺(70%) 290 盐酸(35%) 2500
〔若用硫酸代替盐酸，则用硫酸(98%)1200kg〕
主要设备
成盐锅 缩合反应罐 酸化锅 水洗锅 离心机 贮槽 干燥箱
操作工艺
在800L不锈钢缩合反应罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液，每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性。在室温保持12h后，加热至90℃，加活性炭，过滤，滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L。加浓盐酸至pH不3，析出结晶。过滤，水洗至无氯根反应。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如，采用如下摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=1∶4.8∶4.8，反应温度为50℃，反应6h，再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶，收率82%～90%。
质量指标
含量 ≥90% 铁(Fe) ≤0.01%
灼烧残渣 ≤0.15% 重金属(Pb2+) ≤0.001%
在Na2CO3中溶解度 合格
质量检验
(1)含量测定
采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。
(2)灼烧残渣测定
按常规方法进行。
安全措施
(1)生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。
(2)产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。

CAS No.： 60-00-4

EDTA在水质监测中的应用举例
EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法。由于本身可以形成多种络合物，所以可以滴定很多金属。元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，镧系，锕系金属都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用来测定水的碱度。以镁离子举例如下

镁的检测可以用EDTA滴定法分析。由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。

测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(红色)
主反应： M + Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。