① 净化用双氧水除铁时ph值控制在3.5还是5以上
此反应是氧化还原反应,是放热反应,故过高温度不好.另外反应
（二价铁被氧化为三价铁,双氧水中氢离子还原成氢气,负一价氧离子还原成负二价.反应结果是H2O H2 Fe3+ .）双氧水电离出氢离子,使溶液成弱碱性,所以酸性过高的环境会中和氢离子,不利于氧化还原反应,所以.
楼主多加点分吧,这年头回答理化题又靠谱得不多!
② 在粗硫酸铜中除铁时，为什么溶液的pH要
而这时氢氧化铜还没有沉淀.7。故可以除去硫酸铜溶液中的Fe3+根据氢氧化铁的溶度积常数，计算可得，使Fe3+沉淀完全（残留Fe3+浓度小于1x10^-5mol/L)的pH=3
③ 调节ph除铁和铝,溶液的ph范围应调节为
一楼不要误人子弟,氢氧化锌在水中的溶解度极其的小,可以视为难容物.所以不能用它来调节ph.这道题本人觉得就有问题,首先他说要除去氯化铁杂质,既然是杂质,肯定就是少量的（即使不少量也不可能很多）所以即使加入了碱也不会生成氢氧化铁沉淀的甚至连胶体都生成不了,因为胶体是很多相同的分子组成的一种分子直径在1~100纳米之间的液体.所以少量的氯化铁是不能生成沉淀的.这道题出的有问题!要是根据出题人的意愿,应该是叫你们选C的~ 目的是与盐酸反应将其消耗,这样既不引杂又可以使PH升高~
④ 制备cuso4.5H2o中,除铁时为什么控制溶液PH=3,pH太大或太小时有何影响
从有关资料知：Fe3+离子从PH=2.7开始沉淀,到PH=4.1完全沉淀
调节PH为3.4.0,使 Fe3+ 离子沉淀并去除.
如果PH高于5,会产生 Cu(OH)2↓
如果PH低于2.7 Fe3+离子不会从溶液中沉淀下来.
∴PH3.4更好
⑤ 在硫酸铜提纯实验中 除铁时为什么要把溶液的ph调到4 而在蒸发前又把ph调至1-2
PH调到4是为了除去铁离子，铁离子在3.7左右完全沉淀（氢氧化铁），蒸发前PH调到1-2是为了抑制铜离子水解。
⑥ 为了排除自来水中除铁离子外其他离子的干扰，如何控制PH值
应使PH值在7以下 因为自来水呈酸性 自来水是用氯气消毒的，氯气和水会反应
H2O+Cl2==HClO+HCl
⑦ （现在废水，含有草酸和二价铁，三价铁，PH=5左右，请问如何除去其中的铁离子成分（铁含量为0.7g/L）
我们有一个T-IRR的除铁特种树脂，专门用来去除二价铁、三价铁的。
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⑧ 中，除铁时为什么控制溶液PH=3，pH太大
三价铁离子，在PH值2.7时开始沉淀，4.1时沉淀完全，＞5，就产Cu（OH）2，沉淀
⑨ 除铁离子时，为什么要调节ph4
因为在ph为4的环境下Fe离子能够转化成Fe(oh)3沉淀完全除去。
⑩ 在粗硫酸铜中除铁时，为什么溶液的pH要调到3.5左右过高或过低对实验有什么影响
PH影响沉淀的生成与否。你可以查查物质沉淀时的PH范围。一般这种问题都是和沉淀PH范围有关。