初中蒸馏装置图

① 初中化学制取蒸馏水的实验

液体在沸复腾需要沸腾中制心（汽化中心）．这些沸腾中心就是一些小的气孔．
如果沸腾中心太少．那么在一个沸腾中心上面就有许多液体沸腾．这样瞬间产生高压气泡，这高压气泡从液体底部冲出并炸裂－－－爆沸．
如果液体中有许多沸腾中心．则每一个沸腾中心上生产的蒸汽就相对少一些．产生的气泡压力就小些．这样就不会有爆沸现象产生了．
碎瓷片实际上有许多小孔，每一个小孔都是一个沸腾中心．所以能起到防止爆沸的效果．这种能起到防止爆沸作用的固体又称为＂沸石＂

② 蒸馏操作中有哪些需要注意的事项

高中化学中蒸馏应注意事项：1、 控制好加热温度。2、选用短颈蒸馏瓶或版者采取其它保温权措施等，保证蒸馏顺利进行。3、蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时收集馏分。4、 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。5、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。6、温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。7、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。8、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。9、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。一、特点1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。二、分类1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏 、精馏、特殊精馏。2．按操作压强分：常压、加压、减压。3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏。4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏。三、主要仪器蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞

③ 初中化学中讲到的蒸馏中用到的沸石到底起到什么作用呢能详细解释吗

在化学实验中，特别是进行蒸馏操作时，过热液体是一种常见现象。过热是由于液体内部存在一些具有足够高能量的分子，导致液体在没有达到正常沸点的情况下，局部区域的温度异常升高。这种情况下，液体内部的分子运动非常激烈，可能会形成一个个冒出来的“喷泉”，甚至在剧烈情况下溅出，对操作人员造成伤害。

为了防止这种危险现象的发生，化学家们引入了“止暴剂”，即沸石。沸石之所以能起到止暴剂的作用，是因为它能有效阻止液体的剧烈上升和膨胀，帮助液体平稳地沸腾。当液体被加热至过热状态时，加入沸石可以防止小气泡的迅速增长和破裂，从而避免液体的剧烈沸腾。这不仅有助于保护实验设备，还能确保实验的安全进行。

沸石之所以能够有效阻止液体的暴沸现象，是因为它的表面具有微小的孔隙结构。当液体被加热时，这些孔隙能够吸附住小气泡，减缓气泡的增长速度。同时，沸石的表面具有较高的表面能，能够增加气泡的形成难度，从而抑制液体的暴沸。因此，沸石不仅能够防止液体的过热现象，还能保证蒸馏过程的平稳进行。

值得注意的是，在使用沸石时需要注意一些事项。首先，沸石应在液体开始沸腾之前加入，而非沸腾时加入，因为沸腾时加入沸石可能无法及时阻止液体的暴沸。其次，已使用过的沸石可能已经失去部分吸附能力，不宜再次使用。为了确保实验的安全性和准确性，建议每次实验都使用新的沸石。

总之，沸石在化学实验中起到了至关重要的作用。通过吸附和抑制小气泡的形成，它能够有效防止液体的暴沸现象，保证蒸馏过程的平稳进行。对于化学实验中的过热液体，沸石是不可或缺的辅助工具。

④ 初中化学：蒸馏、蒸发、溶解、过滤四种物质提纯方法的区别和作用是什么

蒸馏是利用混合物中不同组分沸点差异来分离液体的一种方法。在蒸馏过程中，加热混合溶液，使其部分蒸发，然后通过冷却系统冷凝蒸气，收集冷凝后的纯净液体。这种技术常用于分离沸点不同的液体混合物。

蒸发则是从液体中去除水分或其他挥发性成分，留下固体或液体。在蒸发过程中，将液体加热至沸腾，蒸发掉其中的溶剂，剩下的固体或不挥发的溶质被收集。此方法通常用于浓缩溶液，或从溶液中提取固体成分。

溶解是将不溶或难溶的固体物质分散于溶剂中，形成均匀的溶液。溶解过程中，固体物质会逐渐分散于溶剂中，形成稳定的溶液。溶解是化学实验中常见的操作，常用于提纯固体物质。

过滤则是将固体物质与液体分离的一种方法。在过滤过程中，液体通过过滤介质，而固体物质被留在滤纸上。过滤常用于去除溶液中的不溶性杂质，得到纯净的液体。通过过滤，可以将固体与液体有效分离，确保液体的纯净。

每种方法都有其独特的作用。蒸馏适合分离沸点不同的液体，蒸发适用于去除液体中的溶剂，溶解能够将固体物质分散于溶剂中，过滤则用于去除液体中的不溶性杂质。正确选择和应用这些方法，可以有效提纯物质，获得所需的纯净物。

⑤ 一氧化碳实验室制取与检验试验步骤

一氧化碳的实验室制取：

1．在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为1.84g／cm3的浓硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度为1.2g／cm3的甲酸10mL,装置如图所示。检查装置的气密性。

2．给浓硫酸加热到80--90℃，移去酒精灯。

3．向烧瓶内逐滴加入甲酸，即有一氧化碳产生O。

4．当空气排尽后，用排水法收集一氧化碳，并用橡皮塞塞紧集气瓶口。(第一瓶一氧化碳气体里混有空气，点燃时会发生爆鸣，应注意安全。)。

化学方程式：

1、2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO。

2、HCOOH=CO+H2O（浓硫酸做催化剂）。

3、H2C2O4（草酸）)=CO2+CO+H2O（浓硫酸做催化剂）最后要碱石灰干燥。

实验检验：

1.黑色氧化铜变成红色，说明CO具有还原性。

2.澄清的石灰水变浑浊，说明CO与氧化铜反应还产生了二氧化碳气体。

装置图如下：

(5)初中蒸馏装置图扩展阅读：

一氧化碳实验室制取注意事项：

1、本实验与氢气的实验室制法及性质探究实验有许多类似之处，所以必须将两者从原理到操作过程仔细比较。

2、Co的发生反应，速度很快，将长颈漏斗改成分液漏斗，能更好地控制反应速度。

3、CO与初中阶段学生所熟悉的H2、02、CO2等相比，最大的不同在于其毒性，所以实验过程中必须注意安全。

4、因为cCo是可燃性气体，点燃前，及用co还原Cu0之前必须首先检验纯度，方可进行性质实验。