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将饱和fecl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色

发布时间:2025-05-10 02:22:59

1. (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生

(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,该液体为胶体,向这种液体中滴加稀H2SO4至过量,胶体先产生红褐色氢氧化铁沉淀,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,所以产生的现象为:先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解生成黄色溶液;氯化铁为强酸弱碱盐,FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,为防止铁离子水解,在配制FeCl3溶液时,正确的操作应为将氯化铁固体溶于稀盐酸中,然后加水稀释;把FeCl3溶液蒸干灼烧过程中,先生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢具有挥发性,所以蒸干时得到的固体是氢氧化铁,2Fe(OH)3

.
Fe2O3+3H2O,所以最后的产物是 Fe2O3
故答案为:生成红褐色沉淀,后沉淀溶解生成黄色溶液;将氯化铁固体溶于稀盐酸中,然后加水稀释;Fe2O3
(2)A.加醋酸钠固体,生成醋酸为弱电解质,溶液氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成氢气的总量不变,故A正确;
B.加BaCl2溶液,氢离子总量不变,应溶液总体积增大,氢离子浓度降低,反应速率减小,故B正确;
C.加NH4Cl溶液,氯化铵水解呈酸性,生成氢气的总量增大,故C错误;
D.加氨水,消耗酸,生成氢气总量减小,故D错误.
故答案为:AB;
(3)稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水,离子方程式为H++NH3.H2O=NH4++H2O,
当b=a时,二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,根据电荷守恒知c(NH4+)<c(Cl-);
要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以a>b,根据电荷守恒知,此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),
故答案为:H++NH3.H2O=NH4++H2O;酸;<;>;=;
(4)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C(Ag+)?C(Cl-),通过计算分别得到:①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡,c(Cl-)=9×10-10mol/L;③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L,银离子浓度=6×10-10mol/L;④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L,银离子为1.8×10-9mol/L;综上所述大小顺序为:②①④③;②中氯离子的浓度9×10-10 mol/L;
故答案为:②①④③;9×10-10

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