1. 求化学实验报告
化学实验报告格式示例 例一定量分析实验报告格式
（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）
实验题目：草酸中H2C2O4含量的测定
实验目的：
学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：
H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O
计量点pH值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-COOK
-COOH
+NaOH===
-COOK
-COONa
+H2O
此反应计量点pH值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、NaOH标准溶液的配制与标定
用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、H2C2O4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶世丛胡解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、NaOH标准溶液搜拦的标定
实验编号123备注
mKHC8H4O4/g始读数
3.产物粗分郑慎：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4mL浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率。
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8/13.7=71.5% 结果与讨论：
（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
例三性质实验报告格式
实验题目：
实验目的：
实验方法：
实验方法和步骤现象解释和化学反应式
结论：
（1）（2）……
思考题:
（1）（2）……
终读数
结果
VNaOH/mL始读数
终读数
结果
cNaOH/mol·L-1
NaOH/mol·L-1
结果的相对平均偏差
二、H2C2O4含量测定
实验编号123备注
cNaOH/mol·L-1
m样/g
V样/mL20.0020.0020.00
VNaOH/mL始读数
终读数
结果
ωH2C2O4
H2C2O4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论：
（1）（2）（3）……
结论：
例二合成实验报告格式
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
（注：在此画上合成的装置图）
实验步骤及现象记录：
实验步骤现象记录
1.加料：
将9.0mL水加入100mL圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0mL浓硫酸。冷至室温后，再加入10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2.装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状HBr。稍后，瓶中白雾状HBr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
2. 填写下列实验报告： 实验 现象 结论 ①在鸡蛋白中加入少量蒸馏水 蛋白质_____（能、不能）
①有的蛋白质溶于水，他们是以胶体状态存在的．②当向鸡蛋白中加入少量的浓的硫酸钠溶液时，蛋白质会沉淀析出，发生了盐析．③蛋白质受热会发生凝固．④蛋白质加入如含铅的重金属离子的溶液，会发生变性而凝结．⑤浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，生成黄色溶液．⑥灼烧蛋白质能闻到烧焦羽毛的气味，头发中含有蛋白质，所以在酒精灯上灼烧一根头发，能闻到烧焦羽毛的气味．
故答案为：①溶液略显浑浊、能；
②溶液变浑浊、减小；
③出现白色固体、凝固；
④出现黄色固体、重金属盐；
⑤出现黄色固体、化学；
⑥能燃烧，并有一种特殊的气味、烧焦羽毛、蛋白质．
3. 为了鉴别两瓶无色液体：澄清石灰水和蒸馏水设计如下实验．请完成下列实验报告： 实验步骤 现象
利用两种液体组成的不同鉴别：取样蒸发，出现白色固体，原液体为澄清石灰水，无固体出现，原液体为蒸馏水；
利用两种溶液性质的差异鉴别：取样通入二氧化碳，出现浑浊，原液体为澄清石灰水，无明显现象，原液体为蒸馏水；取样滴加稀盐酸，皆无明显现象，此法不能鉴别出两种液体；
取样滴加碳酸钠溶液，出现浑浊，原液体为澄清石水，无现象，原液体为蒸馏水．
题中的实验步骤对鉴别方法进行了限定，“分别向两支试管中通入”的操作只能选择二氧化碳来鉴别两种液体．
故答：二氧化碳；无明显现象；变浑浊．
4. 实验室制取蒸馏水。
实验室制取蒸馏水步骤
操作：
1.将蒸馏烧瓶，冷凝管仪器装配好、温专度计；水中所含属杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的；把水加热到沸腾时，应用这一方法，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉；
2.大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝可得到蒸馏水；
用品：铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶，给蒸馏烧瓶加热，水蒸气经过冷凝管冷凝后、冷凝管、水沸腾、锥形瓶；
原理：蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一、在蒸馏烧瓶里加入普通水至烧瓶容积的一半左右，再加入一些碎瓷片、当水温达到约100摄氏度时，然后用插有温度计150摄氏度的橡皮塞塞紧；注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置，收集在锥形瓶中。
5. 化学实验报告中，资料记录与处理(即计算)是否属于实验步骤
实验报告内容主要有：实验名称、实验目的和原理、器材、原理、
方法和步骤
、实验资料、资料计算和处理、实验结论及误差分析等．
所以这是不属于的
什么实验的报告啊
实验目的，实验原理，基本操作，实验内容，资料记录与处理，实验结果讨论
观察预测性质
设计实验步骤
开始实验探究
记录结果
综合分析物理化学性质
1-1 1-2粗盐的提纯
实验步骤：
1、 粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。
2、 过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。
3、 蒸发。
4、 食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、 杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6、 除杂
1-3制取蒸馏水
实验步骤：
1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2 装配冷凝装置。检查气密性。
3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连线好装置。加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出族橘的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
实验步骤：
1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞
2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置
4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞开启（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞开启，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞
1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
实验步骤：
1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。
2 称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（注：如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取）
3 溶解：在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温）
4 转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。
5 振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
6 定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。
7 摇匀：盖好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反复上下渣敬颠倒，摇匀。
3-1 3-2 金属钠的取用 钠与氧气的反应
实验步骤：
1 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮
2 新切开的表面再空气中露置一会儿
3 取一小块金属钠放在坩埚上加热
3-3 金属钠与水的反应
实验步骤：
1 在小烧杯中放一些水，滴入几滴酚兆梁团酞试液，然后放入一小块金属钠，观察现象
2 另取一只小烧杯，放入一些硫酸铜溶液，再加入一小块金属钠，观察现象
3-4 铝与酸、碱的反应
实验步骤：
1 在两支小试管中分别加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分别放入一小段铝片
2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口
3-5 金属氧化物与酸、碱的反应
实验步骤：
1 在三支试管中分别装入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分别加入盐酸，振荡试管，观察现象
2 取两支试管，分别放入少量Al2O3粉末，再分别加入盐酸和NaOH溶液
3-6 3-7 3-8 铁的氧化物及氢氧化铝的制备 氢氧化铝的性质
1取两支试管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液
2取一支试管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至过量
3 取上述实验中生成的Al（OH）3，分别装在两支试管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象
3-9 焰色反应
1 洗净铂丝：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰颜色呈无色为止
2 用干净的铂丝醮取NaCO3 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
3 用干净的铂丝醮取K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色
4 分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验，观察火焰颜色
4-1 矽酸的制备
1 在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液
2 再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置
3 在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2
4-2 矽酸盐的性质
1 取两条小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸溼浸透。取出沥干（不在滴液）
2 将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃
4-3 氯气和其他单质的反应
1 取一瓶氯气，观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味
2 将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中，点燃后伸入充满氯气的集气瓶里
3 用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝），灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，再把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
4 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中
4-4 4-5 氯气与水、碱反应的比较 干燥氯气与氯水漂白作用的比较
1 向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡
2 取少量新制的氯水于试管中，滴加硝酸银溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液，振荡试管
4 将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片
4-6 氯离子的监测
在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体，然后滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再分别滴入少量稀硝酸，观察现象
4-7 二氧化硫的性质
1 取一试管二氧化硫气体，观察其颜色，并闻其气味
2 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面开启胶塞，轻轻摇动试管至管内页面稳定为止
3 在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度
4 将步骤3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液，振荡
5 给步骤4种试管里的溶液加热
你的实验资料记录就是你称量的物质的质量和新增水的量，再按照物质的量浓度公式求得你配置的浓度，再跟要求配置的浓度比较，看是否符合要求，就是你的资料处理了。
（1）计算：需要NaCl质量为 50g×5%=2.5g，需要水的质量是50g-2.5g=47.5g，即水的体积约47.5mL；
（2）称量：托盘天平只能准确称量到0.1g．检查时，若发现指标偏右，应将平衡螺母向左调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为
1.5g
47.5g+1.5g
×100%≈3.06%．要把该溶液变成5%的溶液．需再加NaCl的质量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶水的体积约47.5mL，所以应选择的量筒规格是 50mL，量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；
故答案为：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；小．
初中也写化学实验报告?
我现在上大学,一般是写:
实验目的
实验仪器
实验原理
实验步骤
实验资料记录
资料处理
结果讨论
铁加硫酸铜实验
1将老师发的硫酸铜颗粒的一半加水配成硫酸铜溶液，（试管的五分之一）硫酸铜溶液呈淡蓝色。试管底有一些未溶解的硫酸铜颗粒，说明溶液已经饱和。
2将一根铁钉放入试管中，铁钉表面马上竭力一层紫红色的东西，摇摇试管，紫红色的固体掉落（此固体为铜），静置十分钟后，溶液呈淡绿色。（硫酸亚铁溶液的颜色）
3实验原理Fe+CuSo4=Cu+FeSo4
4静置一小时后，出现溶液分层现象，最底一层近似透明，上一层淡蓝色，最上一层淡绿色，硫酸铜的密度（3.603)比硫酸亚铁的大，所以硫酸铜溶液在硫酸亚铁下面，但最底下一层是什么？
1最有可能是水淡水应给在最上一层
2会不会生成了其他物质
3最有可能是硫酸，因为硫酸铜和硫酸亚铁的溶解度都不高，很容易就达到饱和，所以浓硫酸的密度应该大于无水硫酸铜。
无论是什么实验均要有以下几点：
1、实验名称
2、实验目的
3、实验原理（化学方程式）
4、反应物及实验仪器
5、实验步骤
6、实验现象
7、结论
6. 初三化学蒸馏水实验
步骤：1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。专 2．在烧瓶中加入约１属/３体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 3．取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。注意事项：
7. 求化学实验报告
邻二氮菲分光光度法测定微量铁
课程名称：仪器分析
指导教师：
实验员 ：
时 间:
一、 实验目的：
（1） 掌握研究显色反应的一般方法。
（2） 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
（3） 熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4） 学会制作标准曲线的方法。
（5） 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、 原理：
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
（1） 入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
（2） 显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
（3） 溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA-PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。
（4） 有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。
（5） 干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除干扰。
邻二氮菲与Fe2+ 在PH2.0-9.0溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε =1.1 ×104 L· mol ·cm-1 。
配合物配合比为3：1，PH在2-9（一般维持在PH5-6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+ 与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。
三、 仪器与试剂：
1、 仪器：721型723型分光光度计
500ml容量瓶1个，50 ml 容量瓶7个，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，烧杯2 个，吸尔球1个， 天平一台。
2﹑试剂：（1）铁标准溶液100ug·ml-1,准确称取0.43107g铁盐NH4Fe(SO4)2·12H2O置于烧杯中，加入0.5ml盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
（2）铁标准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中， 并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
（3）盐酸羟胺溶液100g·L-1(用时配制)
（4）邻二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
（5）醋酸钠溶液1.0mol·L-1μ
四、实验内容与操作步骤：
1.准备工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。
(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2. 铁标溶液的配制
准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 .绘制吸收曲线选择测量波长
取两支50ml干净容量瓶，移取100µg m l-1铁标准溶液2.50ml容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用50px吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长
（1）
Λnm
440
450
460
470
480
490
A
0．29
0．38
0．44
0．485
0．50
0．52
Λnm
500
510
520
530
540
A
0．54
0．57
0．502
0．369
0．257
4.工作曲线的绘制
取50ml的容量瓶7个,各加入100.00µɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用50px吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：
编 号
1#
2#
3#
4#
5#
6#
7#
V（铁溶液）ml
0．00
0．20
0．40
0．60
0．80
1．00
1．20
A
-0.000
0.083
0.169
0.227
0.314
0.395
0.436
5.铁含量的测定
取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度
并记录.
编 号
1#
2#
3#
V(未知液)ml
2.5
2.5
2.5
A
0.425
0.425
0.421
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945
CONC. =K *ABS+B
C = 44.55mol ml-1
6.结束工作
测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一
仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.
五、讨论：
（1） 在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm 测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。
（2） 在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：a、配制好的溶液静置的未达到15min；b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡,要求在试剂的使用期限内使用；c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。（张丽辉）
在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。（崔凤琼）
本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。（普杰飞）
（1） 在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。
（2） 在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃）
在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。（赵宇）
在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。（刘金旖）
六、结论：
（1） 溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限。
（2） 吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。
（3） 此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。（张丽辉）
附录：
723型操作步骤
1、 插上插座，按后面开关开机
2、 机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、 按AλCOTO键，输入测定波长数值按回车键。
4、 将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。000否则重新开始。
5、 按T/ARAN按3键，回车，再按1键，回车。
6、 逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车
8、 机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。
9、 固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。
10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。
721型分光度计操作步骤
1、 开机。
2、 定波长入=700。
3、 打开盖子调零。
4、 关上盖子，调满刻度至100。
5、 参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。
6、 第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）
8. 九年级化学第12讲♥课题2☞《水的净化》(导学案)
课题2
一、基础知识
1、读下图，选择出错误的义项(__)。
A、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。
B、自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质,不溶性杂质使其呈浑浊。
C、可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。
D、生理盐水和注射液都是纯水。
2、读下读，判断有误的是(___)。
A、城市中的生活用水是经自来水厂
净化处理过的。
B、在自来水厂，有时可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来达到净水的目的。
C、自来水厂用管道输送到家中的水就是纯净水。
D、自来水管中的自来水不可以直接饮用。
3、下列说法有误的一项是(____)。
A、加入明矾，使悬浮的小颗粒杂质被吸附凝集
B、反应沉淀池是通过沉降分离，使水澄清。
C、过滤池是进一步除去不容性杂质；活性炭吸附池，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质；投药，是通过投放氯气和漂白粉等来消毒。
D、常用的水的净化方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等。
4、读下图，辨析出有误的是(___)。
A、沉淀、过滤、吸附和消毒杀菌是自来水厂常用的净水方法。
B、沉淀，使一些颗粒较大的固体沉降，主要除去不溶于的大颗粒物质。例如沙、沙、砂、砾等。
C、吸附，常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而使之沉降。
D、过滤，除去水中不溶性杂质的方法(一种物质溶于水，一种不溶于水)。
E、蒸馏，(使用范围是指挥发性液体与溶于液体内的不挥性物质分离开)除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可看作纯净物。
F、明矾，是一种常用的净水剂，在水中形成胶状物，可对悬浮杂质进行吸附沉降，达到净水的目的，主要除去水中的不溶性杂质。
G、活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中悬浮物，也可吸附溶于水有异味或有颜色的物质，可除去水中不溶性杂质最有效而有最快的方法。
K、沉淀、过滤和吸附是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。
5、读下图，辨析有误的是(__)。
A、水污染一般都是人为造成的。
B、生活污水在净化后才可排入河流。
C、小杨把一车沼液倾倒进水渠是对的。
D、各种水源只有净化之后才能利用。
6、读下图，辨析有误的是(____)。
A、用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去其中的不溶性物质。
B、有吸附作用的固体，可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
C、市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。
D、净水器里出来的水，被看作纯净物。
7、读下图，选择出有误的一项是(____)。
A、经图中描述沉淀、过滤、吸附等净化处理后,浑浊的水变澄清了,就能直接引用了。
B、图中，在终段所得水仍然不是纯水。
C、我们除去的主要是水中的不溶性杂质,水中还有许多溶解的杂质。
D、自来水厂向水中投药是一种可耻行为，应打电话123315。
8、该下图，辨析说法错误的是(___)。
A、有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢,就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物,在水加热或长久放置时,这些化合物会生成沉淀(水垢)。
B、水中含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,
C、水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
D、日常生活中，煮沸(水)也是一种很好的过滤、消毒和净化自然水的一种最经济措施。
10、读下图，辨析有误的是(__)。
A、利用上述实验可以检验硬水和软水。
B、使用硬水不会给生活和生产带来许多麻烦。
C、用硬水洗涤物,既浪费肥皂也洗不净衣物,时间长了还会使衣物变硬。
D、锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅的内结垢后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损乐小队严重时还可能引爆炸。
11、读下图，选出辨析有误的一项是(____)。
A、设法除去硬水中的钙、镁化合物,可以使硬水软化成软水。
B、工业上和科学实验中软化硬水的方法很多,生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。
C、实验室用的装馏水是净化程度较高的水,可通过蒸馏自来水制取。
D、自来水煮沸晾凉再饮用。
12、观察下图，选出仪器安装错误的部位是(____)。
A①☞B④☞C⑧☞D⑩
13、观察下图，找出装置出错的位置(____)。
A→①B→④C→⑥D→⑧
二、预习小结
14.自然界中的______都不是纯水,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
15._______含有较多可溶性钙、镁化合物,易生水垢,与肥皂作用不易起泡沫;硬水可以软化为软水
16.利用吸附、沉淀、过滤和______等方法净化水。
三、预习侦测
18、填空题
(1)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬悉浮于水中的杂质,使之从水中_____出来。
(2)易生水垢的水中含可溶性钙镁化合物较多,叫做_____，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、化合物较少的____水。
的是。上1单一横作相对净化程度校高时之。只能去除不溶性杂
(3)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是______；单一操作相对净化程度较高的是______；可以降低水硬度的是______；综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是____、____、_____。
19.下列美于过选作的叙道不正确的是(____)。
A、滤纸的边缘要低于漏斗口
B、液面不要低于滤纸的边缘
C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
四、实验报告
20、下图，完成思考
该自来水厂净水过程中，主要经过哪些步骤除去水中杂质，将浑水变清水？
答:
21、取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水(湖水、河水或井水等)
向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末,搅拌溶解后,分置于另外2个烧杯中,静置,观察现象。
22、取一张圆形滤纸,如下图所示折好
并放入漏斗,使之紧贴漏斗壁,并使滤纸边缘略低于漏斗口,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。
答:
23、如下图所示,
架好漏斗,使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,以使滤液沿烧杯壁流下。
取实验中处理过的一杯液体,沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒,注意液面始终要低于滤纸的边缘。
(1)比较未经处理的天然水和做了不同程度处理的水，它们的清澈程度有什么差别？
答:
(2)玻璃棒的末端为什么要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边？
答:
(3)上面的过滤实验中，有几个操作关键点？
答:
(4)你可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？
答:
(5)小丽对这个实验归纳了六个字“一贴二低三靠”，
你猜猜它们各指什么内容？
答:
24、把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，观察两试管中产生泡沫的情况。
答:
25、在烧瓶中加入约1/3体积的水,再加入几料沸石人或碎瓷片)以防如热时出现不漏气。
加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。弃去开始馏出的部分液体,收集到10mL左右蒸馏水后,停上加热。用肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化。
五、社会调查
1、自然界中的水为什么大都不是纯水？
答:
2、在生活中你见过(或使用过)哪些净化水的方法？
答:
3.搜集并分析下这有关资料中的一种或几种,从卫生、健康的角度对如何正确选择饮用水(自来水、矿泉水、纯净水、蒸馆水…)提出自己的看法或建议。
(1)市场上供应的各种饮用水(矿泉水、纯净水等)、饮水机的说明书、广告宣传品。
答:
(2)报纸、杂志上有关饮用水卫生、健康的论述。
答:
(3)不同地区一般饮用水来源(地下水、河水等)和水质情况;以及自来水的给水方(水塔直接给水或水箱给水等)。
六、小小发明家
取一个空塑料饮料瓶,剪去底部,瓶口用带导管的单孔橡胶塞塞紧,将瓶子倒置,瓶内由下向上分层放置洗净的蓬松棉、纱布、活性炭等(如上图),就得到一简易净水器。试验它的净化效果如何？