1. 实验室配制500mL 0.5molL-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏
（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，
故答案为：①②④③⑤；
（2）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）500mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，天平的精确度为0.1g，所以称取NaCl晶体的质量是14.6g；
故答案为：14.6；
（4）A、定容时俯视，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=
| n |
| V |
| n |
| V |
2. 500ml全玻璃蒸馏器的冷凝管如何插入50ml具塞比色管中的吸收液里
加热倒扣
3. 实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水
（1）配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等专，所以正确的配制顺序为属：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质氯化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
定容时如果加水超过容量瓶刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低；
（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致容量瓶中进入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，需要重新配制；
向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，需要重新配制，
故答案为：重新配制；重新配制．
4. 怎样配制0.1mol/L硫酸溶液
硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.
5. 实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水
| （1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇专匀→装瓶贴签，故答案为：①②④属③⑤； （2）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL，故选③； （3）还必须使用的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒起搅拌和引流作用，故答案为：玻璃棒；搅拌和引流； （4）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低； ②定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高； ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低； ④容量瓶原来有少量水，溶质和溶剂的量都不变，所以配制溶液浓度无影响； 故答案为：偏低；偏高；偏低；无影响． |
6. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，有以下操作步骤：①在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均
| 操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答回案为③①②④⑤答． 故答案为：③①②④⑤． ③浓盐酸的物质的量浓度c=
故答案为4.1． ⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切． 故答案为：1～2；胶头滴管． |