Ⅰ 分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯能不能用蒸馏法
不能
碳酸钠
溶液还可以吸收乙醇,而不溶
乙酸乙酯
.
用
蒸馏法
...首先,麻烦.
其次,好不容易把乙酸,乙醇(溶于饱和碳酸钠溶液)和目标产物分离了,这么一蒸,它们又混合了...
饱和的作用就是减少产品的溶解.
Ⅱ 通过直接蒸馏乙酸乙酯和乙酸 可分离得到纯的乙酸乙酯 这句话对吗 为什么
第一来:它们都有挥发性。自 第二:它们沸点差别不大。所以不能
最简单的办法是蒸馏，二者沸点差挺多，蒸馏可以直接分离；
其次是加水，乙酸乙酯不溶于水会分层，在水相上层，乙酸溶于水在水相，分液可分离；但是又还要把乙酸从水相分离出来，结果还是需要做蒸馏。。。
第三种方法加饱和碳酸钠水溶液（也可选择碳酸氢钠、氢氧化钠），乙酸变成乙酸钠溶于水，乙酸乙酯不溶，分层可以分离。
Ⅲ 乙酸乙酯和乙酸的分离
加饱和碳酸钠溶液的目的在于除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸，因为这个反应是进行不彻底的，反应最终会停留在生成大量乙酸乙酯、剩余少量乙酸和乙醇的平衡状态，而乙酸在乙酸乙酯中是可溶的，单加水分液不能除去，需加碱反应掉未反应的乙酸。
注意此时不能加像氢氧化钠一样的强碱，这会使生成的乙酸乙酯水解，所以这里只能加碱性较弱的碳酸钠溶液。乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。乙酸钠再跟难挥发性的酸（如硫酸）共热，蒸馏得乙酸。
即：试剂:饱和的碳酸钠溶液
操作:分液...即将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.
步骤：
①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液，震荡、静置，此时发生分层现象（上层乙酸乙酯，下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
②蒸发下层的混合液体，使乙醇蒸发出来。
③蒸馏剩余混合液（乙酸钠和Na2CO3），因为乙酸钠易发生水解
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
蒸馏不断分离出乙酸。（由于乙酸的不断蒸发，使得反应能够不断向右进行，此处用到勒夏特列原理）
方程式：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
Ⅳ 乙酸乙酯中混有少量乙酸能否用蒸馏的方法分离
不能，温度不易控制，应将蒸汽通入饱和
碳酸钠
溶液
Ⅳ 如何分离乙酸和乙酸乙酯
用饱和碳酸钠溶液，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸。
Ⅵ 乙酸和乙酸乙酯为啥不能用蒸馏法分离
用蒸馏法分离乙醇和乙酸乙酯对不对,若对,请说明现象..
将混合液加入饱和碳酸钠溶液中,充分振荡后分液上层是乙酸乙酯,下层液体蒸馏分离乙醇.
祝您策马奔腾哦~
Ⅶ 在制取乙酸乙酯时乙酸乙酯怎样分离出来蒸馏行吗
通到碳酸钠溶液的试管1.乙酸乙酯属于酯类,不溶于水,比水轻.与饱和碳酸版钠溶液分为两层,上面一权层民乙酸乙酯.
2.分离互不相溶的两种液体:
方法---分液;
仪器---分液漏斗;
操作---将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.
Ⅷ 乙酸乙酯和乙醇沸点相近，还能蒸馏分离吗
不能。
蒸馏是分离两种或两种以上沸点相差较大的液体的常用方法，蒸馏内可将易挥发和不易容挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。蒸馏能分离沸点相差30度以上的两种液体。
沸点相近的用蒸馏法没法分离。
祝好！
Ⅸ 乙酸乙酯与乙酸互溶，为什么不用蒸馏而用碳酸钠溶液萃取呢
其实可以用蒸馏，毕竟两者的沸点存在差距，但由于两者都易挥发，所版以用蒸馏分离权很难分离干净。分离的话如果只能用一个步骤就只好用蒸馏，而除杂的话有更好的方法，比如加入碳酸钠或碳酸氢钠溶液(不能用氢氧化钠溶液，会促使乙酸乙酯水解)，乙酸就会与之反应生成乙酸钠从而溶于水，再用分液的方法分离出乙酸乙酯就可以了。
Ⅹ 除去乙酸乙酯中残留的乙酸为什么不能蒸馏
酯化反应为可逆反应，当溶液中的乙醇脱出，反应会向生成乙醇的方向移动，导致乙酸乙酯分解。