A. 如果采用蒸馏水洗涤硫酸钡沉淀，应采用（ ）。
A.硫酸，硫酸钡不溶于硫酸
B. 下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作
A、过滤时，抄为了减小误差，必要时用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次，故A正确；
B、蒸馏操作时，冷凝管的通水方向应该是自下而上，使水与冷凝物充分接触，冷凝效果好，故B错误；
C、蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，不能将液体蒸干，否则会导致固体溅出，故C正确；
D、浓H2SO4稀释时，由于稀释过程放热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却，故D正确；
故选B．
C. 过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀以除去其表面的可溶性杂质，这个解释一下为什么
解析： 以下面方程式为例：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(沉淀）+2NaCl
因为在溶液中反应，生成的BaSO4沉淀表面有Na+和Cl-. 所以过滤时用蒸馏回水洗涤滤答纸上的硫酸钡沉淀以除去其表面的可溶性杂质。
D. 用蒸馏水洗涤氢氧化铜沉淀的目的是什么如何判断已洗涤干净了
目的是彻底把可溶物冲洗掉,判断是在滤液加入氢氧化钠溶液,如果还有蓝色沉淀,则表示 没有洗涤干净.
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E. 用凉水氯化铁和氢氧化钠溶液制备适量氢氧化铜沉淀并多次用蒸馏水洗涤沉淀判断
NaOH不过量,也可生产沉淀.
从离子反应的实质看,氯离子未参加反应,检验氯离子更科学.
F. 洗涤硫酸钡沉淀时，往往使用稀硫酸，而不用蒸馏水，为什么
这其实是一个化学平衡的问题。BaSO4——Ba2+＋SO42-这是存在一个溶解平衡的。沉淀也存版在了溶解度，叫溶度积权常数，如果用蒸馏水，会溶解一部分的硫酸钡，如果换用带有其阴离子的溶液，则会使平衡向反方向移动，可以看得出来，会使其溶解的量减少，而保留了更多的硫酸钡，化学平衡这个是化学里面的基础，请你一定要熟悉哦。以后有电离啊什么里面也涉及平衡。其实化学反应的进行，也就是一个平衡的过程。生成沉淀气体或水会使脱离反应体系使平衡向正方向移动，化学反应就发生了。
G. 化学过滤实验，过滤得到沉淀物后为什么要用蒸馏水洗涤沉淀物
洗涤沉淀物是为了去除沉淀上附着的溶质粒子，这个是规定。
H. 沉淀洗涤可能用蒸馏水，该沉淀的饱和溶液，有机溶剂来洗涤，有什么区别呢
看沉淀本来身在这三种液体源中的溶解度。
洗涤本身的意思便是要洗去沉淀上的其他杂质，那么用来洗涤的液体必须要有两个特点：
一，能够去除掉沉淀表面的其他物质，能溶解掉它们则效果更好
二，液体本身不与沉淀本身发生反应，沉淀在该液体中的溶解度也要非常低（避免溶解掉沉淀）
以上三种溶剂对应的是不同情况，挑选何种都要看沉淀本身的化学性质。
I. 过滤得到的沉淀，其表面常残留少量滤液中的溶质，需要用蒸馏水浸洗．以下操作不能证明甲方案中沉淀已洗涤
| 镁铝合金中加入足量盐酸发生下列反应，Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑；2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑然后加入过量的氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl 2 +2NaOH═Mg（OH） 2 ↓+2NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠，因此沉淀是氢氧化镁，溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和偏铝酸钠，过滤后氢氧化镁沉淀表面还可能残留着氯化钠、氢氧化钠和偏铝酸钠，因此要证明沉淀已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中没有这三种物质中的一种即可 A、取最后一次洗涤液，滴加酚酞溶液，不变红，说明已经没氢氧化钠，沉淀已洗涤干净，正确 B、取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无浑浊出现，说明已没有氯化钠，沉淀已洗涤干净，正确 C、取最后一次洗涤液，滴加氢氧化钠溶液，无浑浊出现，表面残留的三种物质都不能与氢氧化钠反应产生沉淀，若沉淀没洗干净，也不会出现浑浊，故C错误； D、取最后一次洗涤液，滴加氯化镁溶液，无浑浊出现，说明没有氢氧化钠，沉淀已洗涤干净，正确； 故选C |
J. 过滤后，为何要用蒸馏水洗涤沉淀
沉淀物的外表面积很大，容易吸附一些带电离子。如不过滤，将以为沉淀物全部是硫酸钡。