10的氯化钠溶液和蒸馏水的凝固点

⑴ 氯化钠的浓度与水的熔点的关系是怎样的有公式和图像吗谢谢！

溶液的依数性，物理化学的知识，
1.蒸气压下降 （拉乌尔定律）
对二组分稀溶液，溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述
 Δp＝p*A－pA＝p*AxB
 即Δp的数值正比溶质的数量 — 溶质的摩尔分数xB，比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A。
2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低
 稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂，也可能是溶剂和溶质一起析出。当只析出纯溶剂时，即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低，实验结果表明，凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。

⑵ 在水中加入氯化钠，可以降低水的凝固点

-10摄氏度是达不到的，加入氯化钠的确可以降低水的凝固点，融雪刚才有人说了，但是要-10度，需要用冰盐浴，就是碎冰和盐混合

⑶ 蒸馏水的冰点是多少 如果无机盐和蒸馏水的混合体 那冰点可以到多少度 这个冰点和无机盐的比例有关吗谢谢

蒸馏来水的冰点是0℃,
如果无机盐和蒸馏自水的混合体,那冰点可以降到0℃以下，
这个冰点和无机盐的各种类和比例有关，如：
5%的氯化钠溶液的冰点是－2.97℃，10%的氯化钠溶液的冰点是－6.54℃，23.3%的氯化钠溶液的冰点是－21.13℃；
5%的氯化镁溶液的冰点是－3.11℃，10%的氯化镁溶液的冰点是－7.83℃，22%的氯化镁溶液的冰点是－32.8℃；

⑷ 常压下，1.0千克每摩尔氯化钠水溶液的凝固点高于负3.72摄氏度，为什么

常压下，水的凝固点为0摄氏度，向水中加入氯化钠使得水中溶质的质点数目增加了，根据溶液的依数性，加氯化钠后的水的凝固点会下降。正是基于此，才在冬天向结冰的路面撒盐以求冰点下降将结冰路面的冰溶解。至于对“常压下，1.0千克每摩尔氯化钠水溶液的凝固点高于负3.72摄氏度”进行定量解释可使用冰点下降的公式计算而获得解释。

⑸ 氯化钠的凝固点很低那它为什么是固体的呢

氯化钠常温下是结晶固体，也可以被水溶解，成为氯化钠水溶液，氯化钠水溶液常温下不会发生任何变化。
物体常温下的形态，是普通形态，也是最稳定形态。氯化钠不存在凝固点，因为固体就是它的常态。
水倒是在常温下有三种形态：南、北极冰盖（固态）、四大洋江河湖海的水（液态）、烧开的水汽（气态）。
水的三态在常温下可以同时存在，但氯化钠常温下显然只具备固态这一属性。

⑹ 蒸馏水和食盐水的凝固点是什么

在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。

⑺ 溶液的凝固点怎么比较

对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。

如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/kg的蔗糖和氯化钠溶液，虽然质量摩尔浓度相等，但是后者是强电解质，所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2mol/kg，所以氯化钠溶液的沸点比蔗糖溶液高

如果溶剂都不同，则更加麻烦，需要根据不同溶剂的沸点上升系数进行计算

⑻ NaCl溶液熔点

大概是10%---14%左右的NaCl溶液。

如图是NaCl-H2O体系的相图（示意图），横坐标NaCl含量，纵坐标温度

给饱和NaCl降温，在264K（-9C）析出晶体NaCl.2H2O,252K(-21C)全部变为冰和晶体NaCl.2H2O

当给NaCl的含量23.3%的溶液降温，在零下21以上都会保持液态，以下变为冰和晶体NaCl.2H2O

AB线是弯曲的，这里是示意图，计算可认为是直线

冰和NaCl混合并不能自动降低温度，只是降低了凝固点。

⑼ 水和氯化钠溶液谁的凝固点高

水是纯溶剂，里面加入氯化钠，会形成溶液，从而使其凝固点降低。
因此，水的凝固点高。
这个是稀溶液的依数性质，通常叫做凝固点降低。其具体的推导问题等到大学学习物理化学后就可以明白了。
不懂的可以Hi

⑽ 如何比较物质的量浓度相等的溶液的凝固点

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。

氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg。

醋酸部分电离，m=1~2mol/kg。

葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg。

所以，根据稀溶液的依数性。

氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

（1）从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。

（2）通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。

(10)10的氯化钠溶液和蒸馏水的凝固点扩展阅读：

溶有杂质：

如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。

例题：为了分离酒精和水的混合物，张小同学依据已学过的知识，提出一种方案：依据水和酒精凝固点不同可将水和酒精分开。