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二氧化硫蒸馏法的安装

发布时间:2022-03-27 19:20:34

㈠ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处理:通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

㈡ 食品中二氧化硫残留量测定蒸馏

在密闭容器中对样品进行酸化并加热蒸馏,以释放出其中的二氧化硫(7446-09-5),释放物用乙酸铅溶液吸收。吸收后用浓盐酸酸化,再以碘标准溶液滴定,根据所消耗的碘标准溶液量计算出样品中的二氧化硫(7446-09-5)含量。本法适用于色酒及葡萄糖糖浆、果脯。

固体样品用刀切或剪刀剪成碎末后混匀,称取约5.00g均匀样品(样品量可视含量高低而定)。液体样品可直接吸取5.0~10.0mL样品,置于500mL圆底蒸馏烧瓶中。

(2)二氧化硫蒸馏法的安装扩展阅读:

蒸馏沸点差别较大的混合液体时,沸点较低者先蒸出,沸点较高的随后蒸出,不挥发的留在蒸馏器内,这样,可达到分离和提纯的目的。故蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一,是重要的基本操作,必须熟练掌握。但在蒸馏沸点比较接近的混合物时,各种物质的蒸气将同时蒸出,只不过低沸点的多一些,故难于达到分离和提纯的目的,只好借助于分馏。

纯液态化合物在蒸馏过程中沸程范围很小(0.5~1℃)。所以,蒸馏可以利用来测定沸点。用蒸馏法测定沸点的方法为常量法,此法样品用量较大,要10 mL以上,若样品不多时,应采用微量法。

㈢ 二氧化硫的工业制法(接触法)

先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体。
将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键,其反应为:2SO2+O2→2SO3
这个反应在室温和没有催化剂存在时,实际上不能进行。
根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同,制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。
接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾(助催剂)的五氧化二钒V2O5作催化剂,将二氧化硫转化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作递氧剂,把二氧化硫氧化成三氧化硫:SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根据所采用设备的不同,硝化法又分为铅室法和塔式法,现在铅室法已被淘汰;塔式法生产的硫酸浓度只有76%;而接触法可以生产浓度98%以上的硫酸;采用最多。
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

㈣ 二氧化硫的实验室制法

高中化学要求:
Na2SO3固体与较浓的硫酸或盐酸,发生强酸制弱酸的复分解反应。不需要加热。用硫酸更好一些,因为盐酸有挥发性,会使制备的SO2中混有HCl气体。

不用Fe与浓硫酸反应。
原因有三:
1、浓硫酸的腐蚀性较强,使用时有一定的危险性。
2、Fe与浓硫酸反应一定要加热,常温会钝化。而加热使实验操作复杂,不方便。
3、反应中硫酸有2个作用,氧化剂和酸,利用率不高。

㈤ 二氧化硫的实验室制法

实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫:

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O;

或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫:

Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O;

实验最后的尾气处理,通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由于SO₂易溶于水,所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃(s)反应,反应是在固体和液体之间, Na₂SO₃(s)为粉末状,为控制反应速率,浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。

浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水(常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸),否则会有大量的SO₂(溶解在水中.

8.0mol·L-1的浓H₂SO₄(即质量分数为98%的浓H₂SO₄)也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na₂SO₃(s)与H₂SO₄的反应是在H₂SO₄电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓H₂SO₄.

(5)二氧化硫蒸馏法的安装扩展阅读:

SO₂是一个V型的分子,硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个电子对包围着,因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看,可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

SO₂中的S-O键长(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短,而O₃中的O-O键长(127.8 pm)则比氧气O₂中的O-O键长(120.7 pm)长。SO₂的平均键能(548 kJ mol−1)要大于SO的平均键能(524 kJ mol−1)。

而O₃的平均键能(297 kJ mol−1)则小于O₂的平均键能(490 kJ mol−1)。这些证据使化学家得出结论:二氧化硫中的S-O键的键级至少为2,与臭氧中的O-O键不同,臭氧中的O-O键的键级为1.5。

SO₂是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。可以与水作用得到二氧化硫水溶液,即“亚硫酸”(中强酸),与碱反应形成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠的反应为例,产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠,取决于二者的用量关系。

SO₂中的硫元素的化合价为+4价,为中间价态,既可升高,也可下降。所以SO2既有氧化性,又有还原性,但以还原性为主。

SO₂的还原性较强,可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等)氧化。

参考资料来源:网络——二氧化硫

㈥ 食品中二氧化硫蒸馏法问什么立刻滴定

L亚硫酸抄氢钠进.品二氧袭化硫太低,滴定液加入几 ml0.认浅些,或许用观察终点突变,混匀,祝实验顺利,要每颜色深浅致即,滴定完.1mol/. 按照,要稍微点蓝色突越点,看看终点变蓝现象(做品组影响考虑内).01-0二氧化硫滴定显示蓝色否表示失败做照试验空白试验,再用碘滴定,问题找我,太深滴,比较掌握.实际操作?析测试网络网乐意解答实验碰各种问题,网络搜

㈦ 二氧化硫蒸馏装置怎么安装

SO2不是气体吗?怎么蒸馏?

㈧ 蒸馏法测葡萄酒中的二氧化硫怎么做

方法:用甲醛吸收液吸收经蒸馏释放出的二氧化硫,再用还原光度法测定.
该方法简便、准确、重复性好,用于葡萄酒中二氧化硫残留量的测定,结果令人满意.

㈨ 蒸馏法测定二氧化硫空白消耗碘液的体积多少

蒸馏法测定二氧化硫空白消耗碘液的体积多少
按照题面的意思应该是这样计算的:
16*0.01*0.032*100/0.2=2.56%
但理论上亚硫酸钠分子中的二氧化硫含量应该为64/126=50%左右,是否测定方法上有问题.

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