相对挥发度与蒸馏

1. 蒸馏程度和相对挥发度之间的关系

相对挥发度越大,蒸馏的效果越好

2. 萃取操作中选择性系数与精馏操作中相对挥发度相当对吗

萃取操作中选择性系数与精馏操作中相对挥发度相当

3. 相对挥发度在精馏计算中有什么重要意义

1.因为液体的挥发决定与三个条件： 液体的饱和蒸汽压（挥发性） 液体表面的压力 液体的温度 2.一般来说 液体的挥发性能越好，就可以在较高的压力和较低温度下挥发（如酒精） 反之（如水） 3.总结： 液体的挥发性与温度呈正比而与压力呈反比 所以精馏或是脱除一般都是在高温和低压来完成。

4. 相对挥发度的具体推导

液体混合物中两组分的相平衡比的比值。组分 A对组分B的相对挥发度xAB可表示为： αAB=KA/KB (1)
式中KA和KB分别为组分A和B的相平衡比（见传质分离过程）。同一混合液中，挥发性大的组分，一般相平衡比大,故易挥发组分对难挥发组分的相对挥发度大于1；反之则小于1。根据相平衡比的定义，式(1)可改写为： 公式2。式中yA和xA分别为组分A在汽相和液相中的摩尔分率;yB和xB分别为组分 B在汽相和液相中的摩尔分率。对于由组分A和B组成的双组分混合液，yA=1－yB,xA=1－xB。据此可以导得： 公式3.(3)式表明：如果αAB大于1，则yA大于xA，即汽相中组分A得以增浓,A为易挥发组分。αAB比1大得愈多，则yA比xA也大得愈多；如αAB小于1,则yA小于xA，也即组分B在汽相得到增浓,B为易挥发组分。αAB比1小得愈多,则B在汽相中的增浓愈显著。当αAB等于1时，则yA等于xA，这表明用蒸馏方法不能分离此混合液。因此αAB与1偏离的程度是蒸馏操作分离液体混合物难易程度的标志。
当混合物中液相为理想溶液且汽相为理想气体时，应用拉乌尔定律和道尔顿分压定律，可由式(2)导出： αAB =p2/p1
式中p1和p2分别为组分A和B的饱合蒸气压。此时相对挥发度为两组分的饱和蒸气压(纯组分挥发性的一种度量)之比。对于理想系统，相对挥发度与混合液的组成和温度关系很小，工程上可视为常数。但强非理想系统的浓度对相对挥发度有较大的影响。此外，在工业上有时还在混合液中加入某种添加物来增大待分离组分间的相对挥发度，使难以用普通蒸馏分离的混合液变得易于进行分离。这就是萃取精馏、恒沸精馏和加盐精馏等特殊精馏的基本依据。

5. 什么是相对挥发度对蒸馏操作有何意义

相对挥法度（α）是两个组份挥发度之比值，用它可以反映该两种组份用精馏方法分离的难易程度，当α=1时，两组份的挥发度相等，说明两组份不能用一般精馏方法分离，当α大于1时，而且α值越大时，两组份就越易用精馏方法分离。α值随温度和压力的改变而改变，在压力和温度变化不大时，α可以近似地看成常数。对于碳氢化合物，α值随着温度的上升、压力的增大而减小，故在高压下进行蒸馏操作难以分离。

6. 怎样通过相对挥发度的大小来判断某溶液能否用普通蒸馏方法分开及其可被分离的

一般考试时候一些不常见的液体要求蒸馏分离的时候，会给你一些提示或者暗示的。你只要背下来一些常见的，比如酒精。注意蒸馏只是两种液体互溶的时候有时采用的一种方法，如果不互溶的话，一般用分液漏斗分离

7. 什么是挥发度，相对挥发度

通常用来表示某种纯净物质（液体或固体）在一定温度下蒸气压的大小。具有较高蒸气压的物质称做易挥发物（volatile matter）；较低的称做难挥发物（involatile matter）。

对于组分互溶的混合液，两组分的挥发度之比称做相对挥发度（relative volatility）。

分离方法

背景及原理

在化工生产过程中，常常遇到相对挥发度接近于1的物系的分离，如对二氯苯和邻二氯苯、乙苯-苯乙烯、邻硝基苯-对硝基苯、重水分离等。这时单纯采用精馏方法分离，则需要很多的塔板数和极大的回流比，在一次投资和成本消耗方面很不划算。

根据精馏、结晶分离方法的特点，提出了精馏-结晶联合分离方法，即从精馏塔顶得到其中一个组分的较纯的合格产品，塔釜不要求得到另一组分的纯品，而是在塔顶产品的浓度降低到一定程度后，将塔釜物料送至结晶塔中，通过结晶得到较纯的塔釜产品，结晶母液则送回到精馏塔釜进一步精馏提纯，这样降低了对精馏塔的塔板数和回流比的要求。

精馏是最常用的蒸馏方式，可以使产品达到很高的纯度。以板式塔为例，汽相在沿塔上升时与下降的液相在塔板上接触传质，其易挥发组分的含量向上逐板增加，塔内有足够的塔板，使得升到塔顶的汽相组成达到分离要求，汽相在塔顶之上设置的冷凝器中冷凝后，只放出一部分作为塔顶产品，另一部分返回塔顶作为回流。

塔顶引进下降的液相在下降的过程中逐板与汽相传质，将易挥发组分传递给汽相，并从汽相中取得难挥发组分，由再沸器放出时，其组成已符合要求。料液通常经过预热，在塔中部某选定的塔板上加入，这层板上的组成应与进料的组成最接近，精馏分离通常连续操作。

在化工、石化等大规模生产中，结晶法常采用连续多级分步结晶，其原理与精馏过程有类似性。

8. 相对挥发度为1为什么不可以用普通精馏方法分离混合物 【化工原理】方面回答。

相对挥发度为1指各混合物的挥发度相同，用普通的精馏方法成分是不会改变的。

9. 蒸馏组成相对挥发度和各自纯组分时的挥发度的区别

一、挥发度
挥发度：气相中某一组分的蒸汽分压和与之平衡的液相中回的该组份摩尔答分率之比，以符号 表示。
对于A和B组成的双组分混合液有：
va=pa/Xa vb=pb/Xb
式中：
va、vb —— 组份A,B的挥发度；
pa、pb —— 汽液平衡时，组分A,B在气相中的分压；
Xa、Xb —— 汽液平衡时，组分A,B在液相中的摩尔分率。
在理想溶液中，各组分的挥发度在数值上等于其饱和蒸汽压。
二、相对挥发度
相对挥发度：溶液中两组分挥发度之比，以符号α表示。
相对挥发度α值的大小，表示气相中两组分的浓度比是液相中浓度比的倍数。所以α值可作为混合物采用蒸馏法分离的难易标志, 若α大于1, y>x，说明该溶液可以用蒸馏方法来分离, α越大, A组分越易分离；若α=1，则说明混合物的气相组分与液相组分相等；则普通蒸馏方式将无法分离此混合物；α<1, 则重新定义轻组分与重组分，使α >1。

10. 精馏过程中平均相对挥发度的大小和什么有关

以Fenske公式计算全回流条件下的最少理论级数时,需要分离组份间的相对挥发度.当相对挥发度非恒定时,需计算平均相对挥发度.常用的两端点值几何平均法在相对挥发度变化较小的情况下误差较小.而当相对挥发度变化大时,需加入第三点的相对挥发度值.合理选取第三点的位置可有效提高计算精度.本文提出了第三点位置的确定方法.该方法理论明确,计算简单,用于相对挥发度变化较大及级数较多的情况时,优于其它方法.