丙酮碘化中蒸馏水的作用

㈠ 丙酮碘化中起控制作用的反应是什么反应,反应速率于什么因素有关

(1)丙酮碘化中起控制作用的反应是碘仿反应，碘仿反应简单说来就说是甲基酮类化合物或者能被次卤酸钠氧化成甲基酮的化合物，在碱性条件下与氯、溴、碘作用分别生成氯仿、溴仿、碘仿（卤仿）的反应。

(2)反应速率与以下五个因素有关：
1)反应物的性质
2)催化剂
3)温度(温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率变慢)
4)浓度(浓度大反应速度快，浓度小反应速度慢)
5)固体反应物的表面积(表面积大，反应速率快，表面积小，反应速率慢)

㈡ 丙酮碘化实验的思考题，希望做过的帮个忙，谢谢

无影响，该反应需要一定的时间，速率常数k是通过A—t的斜率求得，故反应时间以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时对实验结果没有影响。

㈢ 丙酮碘化反应的速率方程如何设计实验

一、实验目的
1）握用孤立法确定反应级数的方法。
2）测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。
3）通过本实验加深对复杂反应特征的理解。
4）掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法。
5）掌握721型分光光度计的使用和校正方法，实验数据的作图处理方法。

二、实验原理：

丙酮碘化的方程式为：

CH3COCH3+I→CH3COCH2I+H﹢+I﹣

该反应是以H+作为催化剂，同时反应自身会生成 ，所以此反应是一个自动催化反应，并且为一个复杂反应，分两步进行：

CH3COCH3+H﹢→CH3COCH=CH2……………………Ⅰ

此反应是丙酮的烯醇化反应，反应可逆并进行的很慢，是控速反应。

CH3COH=CH2+I2→CH3COCH2I+H﹢+I﹣……………………Ⅱ

此反应是烯醇的碘化反应，反应快速并能进行到底。

总反应的速率方程为：

﹣dCI2/dt=kCACH﹢

CI2，CA，CH+，分别为碘，丙酮，酸的浓度；k为总反应速率常数。如果丙酮和酸相对于碘是过量的，则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，同时，在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对是个零级反应。对上式进行积分得：

﹣CI2=kCACH﹢t + B

因为碘在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸，丙酮，碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收，所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。

A=﹣kεLCACH﹢-B

上式中的 εL可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度A带入式中求得。做A-t图，直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数K值。

有两个以上温度下的速率常数就可以根据阿仑尼乌斯公式估算反应的活化能Ea得值。

ln(k2/k1)= Ea/R(1/T1-1/T2)

三、实验仪器：

721型分光光度计1套，比色管(50mL)3只，超级恒温槽1套，带有恒温夹层的比色皿2个。移液管。
碘溶液(0.05mol·dm-3);标准盐酸溶液(2mol·dm-3);丙酮溶液(2mol·dm-3)，碘溶液（0.005mol·dm-3）。

四、实验步骤：

1）准备工作
1.开启恒温水浴，控制温度为25℃。
2.测εL值：调光度计波长为590mn,在恒温比色皿中分别注入0.005M碘溶液 和蒸馏水，用蒸馏水调吸光度零点，测吸光度，平行测量三次。30℃时同上。
3.反应液的配制：分别移取5ml碘溶液（0.05M）和5ml酸溶液（2.000M）于25ml比色管中，加大约10ml水，再取10ml丙酮溶液（2.00M）于50ml比色管中，加适量水。（碘溶液和丙酮溶液的体积加在一起不超过50ML）在第三支比色管中注入25ml水，三管同时放入恒温水浴（25℃）中恒温10分钟。30℃同上。

2）测量工作
快速将恒温的碘、酸混合液倾入丙酮溶液中，用恒温水洗涤盛碘酸之比色管，使反应液的总体积为 50ml。将反应液迅速注入2cm比色皿中，每次用蒸馏水调吸光度零点后，测其吸光度值。25℃，每2分钟测一次。记录数据。30℃时1分钟记录一次数据。

五、数据处理

根据数据做回归直线为：
斜率=-反应速率常数*摩尔吸光系数*反应物浓度。
所以可得 反应速率常数K（25℃）=2.236*10-6
同25℃时，可通过斜率计算30℃时的反应速率常数
反应速率常数为5.66*10-6
根据:ln(k2/k1)= Ea/R(1/T1-1/T2)
可得 Ea=131KJ/mol.

六、注意事项：
1）温度影响反应速率常数，实验时体系始终要恒温。
2）实验所需溶液均要准确配制。
⑶混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确。、实验证明：丙酮卤化时，无论实验中使用那种卤素元素，在某固定温度下，反应的速率常数相同，且反应活化能也相近。

㈣ 丙酮碘化反应是复杂反应 为什么

从物理化学的角度讲，因为这个反应不是基元反应。按反应机理的复杂程度之不同可以将反应分为基元反应(简单反应)和复杂反应两种类型。

从有机化学的角度解释，因为丙酮碘化反应由两个连续的但不同的反应组成：1）在碱催化下，丙酮的一个α-甲基上的三个氢被碘取代，生成三碘代丙酮。2）三碘代丙酮在碱性条件下发生裂解反应，得到碘仿（沉淀）和甲酸盐。

㈤ 丙酮在反应中的作用

化学性质比较活泼，能起卤代、加成、缩合等反应。是制造醋酐、双丙酮醇、氯仿、碘仿、环氧树脂、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯酸甲酯等的重要原料。

在无烟火药、赛璐珞、醋酸纤维、喷漆等工业中用作溶剂。

在油脂等工业中用作提取剂。

丙酮上有一个羰基，在反应中具有氧化还原性。

H3O+代表H+

例如：丙酮碘化反应

H+是催化剂，由于反应本身能生成H+，所以，这是一个自催化反应。一般认为该反应的反应机理包括下列两步：

这是一个连续反应。反应（a）是丙酮的烯醇化反应，他是一个进行得很慢的可逆反应。反应（b）是烯醇的碘化反应，它是一个快速且趋于进行到底的反应。由于反应（a）的反应速率很慢，而反应（b）的反应速率又很快，中间产物烯醇一旦生成就马上消耗掉了。

㈥ 丙酮碘化反应速率

丙酮碘化反应速率常数的测定
实验目的：
1.掌握用孤立法确定反应级数的方法；
2.测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；
3.通过本实验加深对复杂反应特征的理解；
4.掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法.
实验原理：
丙酮碘化的方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + H＋ + I－
该反应是以作为催化剂,同时反应自身会生成 ,所以此反应是一个自动催化反应,并且为一个复杂反应,分两步进行：
CH3COCH3 + H＋ → CH3COCH=CH2
此反应是丙酮的烯醇化反应,反应可逆并进行的很慢,是一个速控步.
CH3COH=CH2 + I2 → CH3COCH2I + H＋ + I－
此反应是烯醇的碘化反应,反应快速并能进行到底.
总反应的速率方程为：
－dCI2/dt = k CA CH＋
分别为碘,丙酮,酸的浓度；k为总反应速率常数.如果丙酮和酸相对于碘是过量的,则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变,同时,在酸的浓度不太大时,丙酮碘化反应对是个零级反应.对上式进行积分得：
－CI2=kCACH＋t + B
因为碘在可见光区有宽的吸收带,而在此吸收带中,盐酸,丙酮,碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收,所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化.
A=－kε LCACH＋ t - B
上式中的 εL可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度A带入式中求得.做A-t图,直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数K值.
有两个以上温度下的速率常数就可以根据阿仑尼乌斯公式估算反应的活化能Ea得值.
ln(k2/k1)= Ea/R *(1/T1-1/T2)
实验仪器和试剂：
721型分光光度计1套;比色管 (50mL)3只;超级恒温槽1套; 带有恒温夹层的比色皿1个;移液管(10mL)3只;停表1块
0.005mol/L和0.05mol/L碘溶液 ; 2.00mol/L标准盐酸溶液; 2.00mol/L丙酮溶液
实验步骤：
1.准备
1> 开启恒温水浴,控制温度为35℃（或30℃(另一组做)）.
2> 反应溶液的配制：分别移取5ml碘溶液（0.05M）和5ml酸溶液（2.000M）于25ml比色管中,加入约10ml水,再取10ml丙酮溶液（2.000M）于50ml比色管中,加入约10ml水,在第三支比色管中注入25ml水,三管同时放入恒温水浴中恒温10分钟.
3> 测εL值：调光度计“λ”按纽使波长为590nm,调节“0”按纽使指针指向左边零位置,在恒温比色皿中分别注入0.005M碘溶液 和蒸馏水,放入仪器中（外侧放蒸馏水,内侧放碘液）.拉动拉杆使光路对准用蒸馏水调吸光度零点（即关闭仪器入口,使指针指向满刻度）,然后再拉动拉杆使光路对准样品池,测吸光度,平行测量三次.
2.测量
快速将恒温的碘、酸混合液倾入丙酮溶液中,用恒温水洗涤盛碘酸之比色管,使反应液的总体积为 50ml.将反应液迅速注入2cm比色皿中,每次用蒸馏水调吸光度零点后,测其吸光度值.35℃时,每30秒测一次；（30℃时,每1分钟测一次）.
实验数据：
1〉 T=35℃,λ=590nm
（1）测 值：
C=0.005M 1 2 3 平均
A 0.51 0.535 0.54 0.528
（2）测斜率：
时间/min 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5
A 0.42 0.405 0.39 0.38 0.365 0.35 0.34 0.32 0.30 0.285 0.27 0.25
由表（1）知：A=εL c εL=A/c=0.528/0.005=105.6
由表（2）知：Y= - 0.03052x + 0.42353
－kε LCACH＋ = -0.03052 （CA =0.4mol/L ; CH＋=0.2 mol/L; εL=105.6）
由该式解得 ：k2 = 3.613 × 10-3
2〉T=30℃,λ=590nm
（1）测 值
0.005mol/L碘溶液(含4%KI)吸光度 平均值 εL
0.338 0.336 67.200
0.336
0.334
（2）测斜率
t/min 0 1 2 3 4 5
A 0.291 0.260 0.250 0.220 0.205 0.205
t/min 6 7 8 9 10 11
A 0.195 0.175 0.120 0.110 0.095 0.070
由表（1）:得 ＝0.336/0.005=67.200
由表（2）：Y= - 0.01922x + 0.28869
- ＝- 0.01922 （CA =0.4mol/L ; CH＋=0.2 mol/L; εL=67.2）
即 =3.575×10－3
3〉求Ea:
由ln(k2/k1)= Ea/R *(1/T1-1/T2)得：
ln(3.613 × 10-3/3.575×10－3)= Ea/8.314 *(1/303.15-1/308.15)
解得 Ea = 1.642kJ/mol
实验注意事项：
⑴ 温度影响反应速率常数,实验时体系始终要恒温.
⑵ 实验所需溶液均要准确配制.
⑶ 混合反应溶液时要在恒温槽中进行,操作必须迅速准确.、实验证明：丙酮卤化时,无论实验中使用那种卤素元素,在某固定温度下,反应的速率常数相同,且反应活化能也相近aww

㈦ 丙酮碘化反应中影响实验结果的因素有哪些

一、实验目的
1）握用孤立法确定反应级数的方法。
2）测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。
3）通过本实验加深对复杂反应特征的理解。
4）掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法。
5）掌握721型分光光度计的使用和校正方法，实验数据的作图处理方法。
二、实验原理：
丙酮碘化的方程式为：
ch3coch3+i→ch3coch2i+h﹢+i﹣
该反应是以h+作为催化剂，同时反应自身会生成
，所以此反应是一个自动催化反应，并且为一个复杂反应，分两步进行：
ch3coch3+h﹢→ch3coch=ch2……………………ⅰ
此反应是丙酮的烯醇化反应，反应可逆并进行的很慢，是控速反应。
ch3coh=ch2+i2→ch3coch2i+h﹢+i﹣……………………ⅱ
此反应是烯醇的碘化反应，反应快速并能进行到底。
总反应的速率方程为：
﹣dci2/dt=kcach﹢
ci2，ca，ch+，分别为碘，丙酮，酸的浓度；k为总反应速率常数。如果丙酮和酸相对于碘是过量的，则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，同时，在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对是个零级反应。对上式进行积分得：
﹣ci2=kcach﹢t
+
b
因为碘在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸，丙酮，碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收，所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。
a=﹣kεlcach﹢-b
上式中的
εl可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度a带入式中求得。做a-t图，直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数k值。
有两个以上温度下的速率常数就可以根据阿仑尼乌斯公式估算反应的活化能ea得值。
ln(k2/k1)=
ea/r(1/t1-1/t2)
三、实验仪器：
721型分光光度计1套，比色管(50ml)3只，超级恒温槽1套，带有恒温夹层的比色皿2个。移液管。
碘溶液(0.05mol·dm-3);标准盐酸溶液(2mol·dm-3);丙酮溶液(2mol·dm-3)，碘溶液（0.005mol·dm-3）。
四、实验步骤：
1）准备工作
1.开启恒温水浴，控制温度为25℃。
2.测εl值：调光度计波长为590mn,在恒温比色皿中分别注入0.005m碘溶液
和蒸馏水，用蒸馏水调吸光度零点，测吸光度，平行测量三次。30℃时同上。
3.反应液的配制：分别移取5ml碘溶液（0.05m）和5ml酸溶液（2.000m）于25ml比色管中，加大约10ml水，再取10ml丙酮溶液（2.00m）于50ml比色管中，加适量水。（碘溶液和丙酮溶液的体积加在一起不超过50ml）在第三支比色管中注入25ml水，三管同时放入恒温水浴（25℃）中恒温10分钟。30℃同上。
2）测量工作
快速将恒温的碘、酸混合液倾入丙酮溶液中，用恒温水洗涤盛碘酸之比色管，使反应液的总体积为
50ml。将反应液迅速注入2cm比色皿中，每次用蒸馏水调吸光度零点后，测其吸光度值。25℃，每2分钟测一次。记录数据。30℃时1分钟记录一次数据。
五、数据处理
根据数据做回归直线为：
斜率=-反应速率常数*摩尔吸光系数*反应物浓度。
所以可得
反应速率常数k（25℃）=2.236*10-6
同25℃时，可通过斜率计算30℃时的反应速率常数
反应速率常数为5.66*10-6
根据:ln(k2/k1)=
ea/r(1/t1-1/t2)
可得
ea=131kj/mol.
六、注意事项：
1）温度影响反应速率常数，实验时体系始终要恒温。
2）实验所需溶液均要准确配制。
⑶混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确。、实验证明：丙酮卤化时，无论实验中使用那种卤素元素，在某固定温度下，反应的速率常数相同，且反应活化能也相近。

㈧ 丙酮碘化加hcl溶液起何作用，为什么每次取样之前要在干净的三角瓶

粗盐中存在泥沙等不溶性杂质和钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，所以需要加一些化学试剂除去杂质进行提纯。具体除杂质步骤和各试剂作用如下：
1、加水溶解粗盐，形成溶液环境；
2、加过量BaCl2溶液，其作用是除去硫酸根离子；
3、加过量NaOH溶液，其作用是除去镁离子；
4、加过量Na2CO3溶液，其作用是除去钡离子和钙离子；
5、加过量HCl溶液，其作用是与氢氧根、碳酸根反应生成水和CO2，从而除去溶液中剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；
6、过滤出沉淀，滤液加热，除去溶液中的HCl；
7、蒸发结晶，得到精盐。