配制na2s2o3溶液的蒸馏水

Ⅰ 配制na2s2o3标准溶液时，应该注意什么

1、配制硫代硫酸钠标准溶液时，需要使用标定法，不能采用直接配制法。
2、采用内碘酸钾法标定为首选容硫代硫酸钠标准溶液的方法；不应该选择重铬酸钾法标定，是因为使用的是六价铬，毒性大，。
3、标定的方法是碘量法，它是属于一种滴定碘法。采用的是淀粉指示剂，指示剂要在滴定终点前 加入，绝不能滴定前来就加入。

Ⅱ 硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制与标定

1.煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠也版是为了防止硫代硫酸钠权与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。放置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定
2.碘酸钾具有氧化性，在酸性条件下可与碘化钾反应生成碘单质，可用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘单质来得出硫代硫酸钠溶液的浓度，为提高准确度，滴定过程中要注意滴定的速度，不可太快也不可太慢
3.溶液被滴定至淡黄色，说明反应已接近终点，这时才加入淀粉指示剂，因为若提前加入，点分会包裹在碘单质表面，使滴定终点拖延。若用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液就应在滴定前加入指示剂，如此才能显色
4.称取无水硫代硫酸钠的质量：0.1*0.5*248=12.4g
5.反应生成的碘单质易挥发，所以应使用碘量瓶盖塞后以水封瓶口

Ⅲ 如何配制和保存Na2S2O3溶液

Na2S2O3标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，水中的CO2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧回也能将其氧化。故答配制Na2S2O3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。保存于棕色瓶中。

Ⅳ 为什么配制na2s2o3标准溶液需要用新鲜煮沸放冷的蒸馏水

因为抄水中溶解的氧会将Na2S2O3（亚硫酸钠）缓慢氧化成Na2S2O4（硫酸钠）,将水煮沸后,可以去除溶解在水中的氧,防止Na2S2O3氧化,但必须是煮沸后刚冷却的蒸馏水,否则,放置一段时间后,空气中的氧气又会溶解在水中.

Ⅳ 在配制Na2S2O3标准溶液时,是把硫代硫酸钠跟水一起煮,还是蒸馏水先煮沸并冷却后再加硫代硫酸钠

Na2S2O3易氧化,应当蒸馏水先煮沸冷却后再加NaS2O3

Ⅵ 为什么Na2S2O3溶液的配制用新煮沸且刚冷却的蒸馏水

Na2S2O3容易被水中溶解的O2氧化，所以煮沸去除O2，如果是沸水溶解Na2S2O3，加剧S2O32-水解，所以冷水。

Ⅶ 在配制Na2S2O3标准溶液时，是把硫代硫酸钠跟水一起煮，还是蒸馏水先煮沸并冷却后再加硫代硫酸钠

Na2S2O3易氧化，应当蒸馏水先煮沸冷却后再加NaS2O3

Ⅷ na2s2o3溶液配制好后为什么要放置7到10天才能标定

Na2S2O3·5H2O结晶通常含有S、Na2SO3、Na2SO4等等杂质，易风化或潮解。

只能用间接法配制。即使专配好的Na2S2O3溶液，由于属CO2和微生物的作用及O2的氧化作用，会使浓度发生改变。

所以需用新鲜煮沸放冷的蒸馏水配制需Na2S2O3溶液，并加入Na2CO3保持溶液呈弱碱性，放置7～8天，过滤，用K2Cr2O7标定。

Cr2O72－＋6I－＋14H＋3I2＋2Cr3＋＋7H2O酸度：［H＋］≈1mol／L2S2O32－＋I2S4O62－＋2I－酸度：［H＋］约0．2～0．4mol／L指示剂：淀粉。

扩资资料

配制na2s2o3标准溶液时，应该注意的事项：

1、配制硫代硫酸钠标准溶液时，需要使用标定法，不能采用直接配制法。

2、采用碘酸钾法标定为首选硫代硫酸钠标准溶液的方法；不应该选择重铬酸钾法标定，是因为使用的是六价铬，毒性大。

3、标定的方法是碘量法，它是属于一种滴定碘法。采用的是淀粉指示剂，指示剂要在滴定终点前 加入，绝不能滴定前来就加入。

Ⅸ 用KIO3标定Na2S2O3溶液时,在滴定前为什么要加大量蒸馏水稀释

稀释有两个作用：

（1）碘化钾（配置时会加入部分硫酸）和碘酸钾的反应需要在酸性条件下反应。而碘单质和硫代硫酸钠需要在中性或者微酸性条件下反应，所以滴定前稀释可以降低反应液酸性利于反应进行。

（2）碘单质颜色很深，与淀粉指示剂的反应很灵敏，稀释后可以避免颜色过深对滴定终点产生误判。

标定实验中的注意事项