⑴ 蒸馏水能电离出氢离子和氢氧根离子,那蒸馏水水还是纯净物吗
那是需要电抄离这样的电化学操作袭, 才会分离出你说的氢离子什么的.
水不是只有一种元素的物质, 能电离是正常, 不表示不是纯水.
纯水就是H2O,,
就好像纯净的盐就是 Nacl氯化钠, 当然也能分解出Na..
⑵ 多高的电压能将蒸馏水电离
我根据《普通化学》（科学出版社）附录7计算的结果为1.299V（25℃）。
计算过程：标准电极电势φ（氧化态/还原态）（25℃）
电对（氧化态/还原态） 电极反应 φ/V
⑶ 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 ①电离度增大 ②C（OH-）增...
①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②0.1mol/L氨水内加水时碱性减弱，C（OH-）减小容，故②错误；
③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+]增大，故③正确；
④KW只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则
| [OH?] |
| [NH3?H2O] |
⑷ 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c（H+）增大
加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都减小，但 c（H+）增大内，
①加水稀释促进电离，容所以一水合氨电离程度增大，故正确；
②溶液温度不变，则水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，则c（H+）增大，故正确；
③溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故错误；
④温度不变，一水合氨电离平衡常数
| c(OH?)?c(NH+) |
| c(NH3?H2O) |
⑸ 0.1mol/l的氨水在蒸馏水的稀释过程中,电离程度怎么变化C(H+)如何变化
都被稀释了导电性怎么可能变大
假设稀释前C（OH-）回=0.00001mol/l,则C（H+）=0.000000001mol/l
稀释后答C（OH-）=0.000001mol/l,则C（H+）=0.00000001mol/l
所以C(H+)增大
⑹ 100摄氏度时，向PH=6的蒸馏水中加入硫酸氢钠晶体后测得溶液的PH=2，则由H2O电离出的C[H+]=1乘10的10次方MO
摄氏100度时，水的离子积为10的-12次方。ph=6的水是中性。此时溶液中所有氢离子都是由水提供版的。
加入硫酸氢权钠后ph=2，也就是c[ohˉ]=10的-10次方。因为此时溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，而水的电离产生同样数目的氢离子与氢氧根离子，因此由水电离产生的氢离子是10的-10次方。
这个题就是注意离子积会随温度的改变而改变
⑺ 向蒸馏水中加入少量下列物质,能促进水电离的是A.氨水 B.稀盐酸 C.硫酸氢钠 D.明矾
答案：D。由于明矾会水解，促进水的电离，而ABC分别是酸、碱及强酸的酸式盐，只能抑制水的电离
⑻ 蒸馏水不导电，但水却又是弱电解质，电离出H+和OH-，那水到底导电么= =
纯水是导电的，曾有人把蒸馏了五十遍的水拿去测量，结果发现内还是导电的，不过电导率十分容微弱而已。
水是弱电解质，可电离为OH-和H+，常温下其浓度之积（即水的离子积常数）=1*10^(-14)，
可见答题时我们要说纯水是弱电解质。如果问你在绝对意义上导电否就说是！模糊地问是不是绝缘体就说否。
另外，什么东西都能够微弱地导电，就连乙醇（离子积常数=10的负17次方，）甲烷、乙烷（分别为10的负40次方和10的负50次方）等等绝缘体也可极微弱地导电！
绝缘体的定义是不容易导电的物质。
没有绝对意义上的绝缘体。
并不是能导电的物体叫导体，不能导电的物体叫绝缘体，这是一般人常犯的错误
⑼ 0.1molL-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大 ②c（NH
①因加水促来进弱电解质的源电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，n（NH3?H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3?H2O）减小，故②错误；
③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；
④加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，但溶液的体积变大，则c（OH-）减小，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则
C(N
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