向純水中加入鹽酸

㈠ 向純水中加入少量的鹽酸（溫度不變），則溶液的（）A．促進了水的電離B．c（H+）減小C．水中c（H+）

A、向純水中加入少量的鹽酸，抑制了水的電離，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的鹽內酸，溶液中氫容離子濃度增大，故B錯誤；
C、向純水中加入少量的鹽酸，溫度不變，水中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的鹽酸，氫離子濃度增大，依據溶液中離子積常數判斷，氫氧根離子減小，故D正確；
故選D．

㈡ 在水中加入鹽酸後,起霧化

加入鹽酸會使二氧化碳在水中的溶解度減小,但是不會影響氧氣的溶解度.
因為二氧化碳溶於水生成碳酸,碳酸的電離是一個可逆過程,增加水中的H離子濃度會抑制碳酸的電離.

㈢ 純水中加入鹽酸，水電離出來的氫離子濃度變化嗎

勒夏特列原理你是不懂嗎，，平衡打不過人，雖然逆向動，但最終氫離子濃度還是比原來大的

㈣ 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是

選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確,加HCl,HCl可以內電離出H+,濃度增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低容.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.

㈤ 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么

同離子效應來有兩種，一種是降源低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1有相同離子的強電解質2，因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
氯化鈉的溶解度大於氯化銨，所以，在同一體積的水中，氯化鈉溶解的較多，相對的氯化銨就溶解的少了，它的溶解度就降低了

㈥ 向水中加入鹽酸和向鹽酸中加入水有什麼區別

從水的電離來講，兩者是有很大區別的。
因為水的電離是一個吸熱過程版。並且水的電離權受溫度影響。
水入鹽酸屬於放熱反應，溫度瞬間升高。而鹽酸入水，相比之下溫度上的變化小。
K(W)即水的離子體積常數。這個常數的值會隨著溫度的升高而變大。
下面我就兩種做法H＋，OH-以及K(W)的變化分析一下。
鹽酸入水，C(H＋)變大，C(OH-)變小，K(W)不變。水的電離平衡移動方向朝逆方向（左）移動。
水入鹽酸，三者都變大。當然C(H＋)是大於C(OH-)的。水的電離平衡移動方向還是朝逆方向移動。
假設鹽酸入水和水入鹽酸的兩瓶溶液中HCl的濃度相等，則溫度高的溶液PH值略高。
如果其中鹽酸入水後得到的溶液加熱，水的電離平衡方向會發生改變（向右），因為PH值在這個過程中會升高。加熱至溫度升高到與水入鹽酸那瓶溶液相同時，兩瓶HCl濃度相等的溶液ph值也相同。
希望我的答案有所幫助。

㈦ 下列說法正確的是（）A．SO2溶於水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉

A、二氧化硫溶於水能夠導電，導電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所回以二氧化硫不屬於電解質，屬答於非電解質，故A錯誤；
B、該反應過程中，由於溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；
C、鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負極質量減少，正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O正極質量減少，故C錯誤；
D、常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發進行，應滿足△H-T?△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0，故D正確；
故選D．

㈧ 某溫度下純水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，則此時c(OH - )=____；該溫度下向純水中滴加鹽酸使 c(H + )=5×

㈨ 請問一下，在純水中水的電離平衡常數是10的負14次方，ph=7的，假如我向其中加入鹽酸，使ph=1

（1）首先：水的來離子自積和電離平衡常數沒有什麼區別
（2）如果說有區別的話,離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度.因為水是純液體,所以其濃度不寫入平衡常數,即平衡時原物質的濃度默認為1.所以二者數據相同,
（3）在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。
（4）水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。