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純水中加入酸

發布時間:2021-01-15 05:37:36

1. 在純水中加入少量的酸和鹼,水的離子積有無變化

不變.溫度不變時,在稀的水溶液中,水的離子積為一常數,不管加入了什麼溶質.

2. 為什麼在純水中加入酸或鹼,可使水的平衡向逆反應方向移動


如圖

3. 選擇題:在純水中加入一些酸,則溶液中( ) A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

正確答案是C
分析:[H+][OH-]的乘積是水的離子積常數,它只與溫度有關(隨著溫度的升高而增大),只要溫度一定,其值也不會發生變化。所以答案是C

請採納。

4. 純水中加酸

這是水的電離平衡來~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水電離出的氫離子濃度*氫氧根離子的濃度是個定值
用Kw表示,叫水的離子基常數~
它是個只與溫度有關的函數~

所以啦~
你加H+,水的電離平衡向左,而溶液中的OH-,來源只有水的電離~
所以濃度就減少了

注意,全部都是討論濃度的關系
和物質的量不發生一點關系!!!

5. 在純水中加入一些酸,則溶液中{H`}減少 對還是錯

溶液中{H`}當然增多啦,
但是有一個問題,純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加回酸,酸電離出來答的H+遠遠超過水電離的H+,所以水的電離會向左移動,抑制了水的電離,所以水電離出的H+濃度減少,但是溶液中的H+是增多的,因為酸存在的緣故

6. 選擇題:在純水中加入一些酸,則溶液中( ) A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.

7. 在純水中加入少量酸或鹼時,溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大,急劇變化。如在純水中加酸,由於[H
+
]增大,破壞了內水的

電離平衡,使平容衡向著生成水的方向移動,移動時H
+
和[OH
-
]等量的減少,因此。再達到平衡時,[H
+
]>[
OH
-
]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼,由於[OH
-
]增大而使平衡移動。[H
+
]相應減少,結果溶液中[OH
-
]>[
H
+
]溶液顯鹼性。

謝謝!

8. 純水中加入酸或鹼ph值變化 在純水中加入少量酸或鹼,水溶液的ph值是否變化

純水中加入少量酸PH下降,純水中加入少量鹼PH上升,可見初一上科學書.

9. 在純水中加入少量酸或鹼時,溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大,急劇變化。如在純水中加酸,由於[H+ ]增大,版破壞了水的電權離平衡,使平衡向著生成水的方向移動,移動時H+和[OH-]等量的減少,因此。再達到平衡時,[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼,由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少,結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝!

10. 在純水中加入少量酸或鹼後,水的離子積會

不變,只要溫度不變,就不會改變水的離子積,

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