純水中kw

A. 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..1.計算此時水的離子積常數Kw為多少

Kw=13,PH=11
由純水為6.5所以氫濃度為10的負6.5也等於氫氧根的所以KW=13
由內Ba(oH)2為0.005摩爾所以氫氧根為0.01摩爾其濃度容為10的負2由Kw=13所以氫離子濃度為10的負11，綜上所以PH為11。

B. 向純水中加入鹼,kw是多少

注意第二單元裡面講過化學平衡常數,它只受溫度的影響.所以在純水中內加酸或鹼恢復常溫之容後,水的Kw不可能改變.
比如向純水中加氫氧化鈉,溶液中的c(OH-)↑,因為Kw=c(H+)c(OH-)不變,所以c(H+)↓,pH↑；而c(OH-)↑導致的水電離平衡H2O =可逆= H+ + OH- 左移.

C. 一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：（1）此時水的離子積常數Kw=______．（2）若在此純水中加一定

（）純水中，c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-13，故答案為：10^-13；
（2）該溶液中，c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂）=1.0×10^-4mol?L^-1，c（H⁺）=

10?13

10?4

mol/L=10^-9 mol/L，所以溶液的pH=9，故答案為：9；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na₂SO₄溶液，混合溶液中鋇離子濃度是用來的一半，為2.5×10^-5mol?L^-1，c（Na₂SO₄）=

Ksp

c(Ba2+)

=

10?10

2.5×10?5

mol/L=4.0×10^-6mol?L^-1，硫酸鈉溶液混合時濃度變為原來的一半，所以用來硫酸鈉的濃度是8.0×10^-6mol?L^-1，
故答案為：8.0×10^-6mol?L^-1；
（4）根據方程式計算各物質的濃度
Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數K=

c(H+)．c(Cl?)．c(HClO)

C(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4 ，
故答案為：4.5×10^-4 ．

D. 將純水加熱的過程中，Kw變大pH變小。為什麼呈中性

你好！
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H₂O≒H⁺
+
OH⁻，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。由水分子電離出的H⁺和OH⁻數目在任何情況下總相等，所以是中性
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。