1. 為什麼25度時純水電離度比PH=11的氨水與PH=3的鹽酸等體積混合的溶液中水的電離度大
樓上的說錯了。
酸和鹼都是抑制水的電離。
PH=11的氨水與PH=3，混回合後，由於氨水是弱鹼，所以在答這個反應里氨水是過量的，鹽酸不足，最後的溶液是氯化銨和氨水的混合液，溶液顯鹼性。
而酸的存在或鹼的存在是要抑制電離的
而水解則可以增加水的電離度。
2. 與純水相比,氨水中的水電離程度會怎麼樣變化
H2o = 可逆 = h2o-，水的電離平衡向前移動，等於更多的 h 和 oh 被電離，增加了電離度，向後移動，其中 h 和 oh-更多地結合成 h2o，降低了電離度。