硬度指示劑對純水有用嗎

① 自來水總硬度的測定為什麼要用 鉻黑T做指示劑

測自來水的硬度一般是測其中金屬離子的濃度。鉻黑T能作鋅離子、鎘離子等離子的指示劑，並和金屬離子以1：1配位。在滴定過程中發生顏色變化，顯示滴定終點是否到達。例如：用EDTA測自來水硬度，鉻黑T作指示劑。滴定前，鉻黑T加入溶液後顯紅色。滴定開始後，EDTA先和游離的金屬離子絡合配位。滴定終點時，EDTA奪取和鉻黑T絡合的金屬離子，溶液變為藍色。整個過程中，顏色變化為 紅色——紫色——藍色

② 水的硬度實驗方法怎麼測定

硬度的測定

GB69091-86
本標准適用於天然水，冷卻水水樣硬度的測定。
測定范圍；0.1--5
mmol/
L硬度。硬度超過5mmol/L時，可適當減少取樣體積，稀釋到100毫升後測定。
1、方法概要：
在PH為10.00水溶液中，用鉻黑T作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽（簡稱EDTA）標准溶液滴定至藍色為終點。根據消耗EDTA的體積，即可計算出硬度值，為提高終點指示靈敏度，可在緩沖溶液中加入一定量的EDTA二鈉鎂鹽。如果用酸性鉻藍K作指示劑，可不加
EDTA二鈉鎂鹽。鐵大於2mg鋁大於2mg銅大於0.01mg錳大於0.1mg對測定有干擾，可在加指示劑前用2mL1%L半胱胺鹽酸鹽溶液和2ml乙醇胺（1+4）進行聯合掩蔽消除干擾。
2、試劑：
2.1
鈣標准溶液（1mL含0.01mmoLCa2+）:稱取110℃1h的基準碳酸鈣(caco)1.0009g,溶於15mL鹽酸溶液（1+4）中，以Ⅱ級試劑水稀釋至1L。
2.2
氨-氯化銨緩沖液：稱取67.5g氯化銨，溶於570mL濃氨水中，加入1gEDTA二鈉鎂鹽並用Ⅱ級試劑水稀釋至1L。
2.3
0.5%鉻黑T指示劑（乙醇溶液）：稱取4.5g鹽酸羥胺，加入18mL水溶解，另在研缽中加0.5g鉻黑T（C20H12O7N3SNa）磨勻，混合後，用95%乙醇容至100mLl，貯存於棕色滴瓶中備用。使用期不應超過一個月。
2.4
5%氫氧化鈉溶液。
2.5
鹽酸溶液（1+4）。
2.6
EDTA標准溶液。
2.6.1
EDTA標准溶液的配置：稱取4gEDTA溶於一定量的Ⅱ級試劑水中，用Ⅱ級試劑水定容至一升。
2.6.2
EDTA標准溶液的標定：吸取20mL鈣標准溶液於250mL錐形瓶中，加80mLⅡ試劑水，按分析步驟3.2，3.3。標定EDTA標准溶液對鈣的滴定
度T(mmol/Ml),按式（1）計算：T=0.01×20/c-b
試中0.01—鈣標准溶液的濃度，mmol/mL;
20—吸取鈣標准溶液的體積
c___標頂時消耗EDTA標准溶液的體積，mL
b—滴定空白溶液時消耗EDTA標准溶液的體積，mL
3、分析步驟
3.1
取100Ml，水樣注入250mL錐形燒瓶中如果水樣渾濁取樣前應過濾。註：水樣酸性或鹼性很高時，可用5%氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液（1+4）中和後在加緩沖溶液。
3.2
加5mL氨—氯化胺緩沖溶液，加2－3滴鉻黑T指示劑。註：碳酸鹽硬度較高的水樣，在加入緩沖溶液前應先稀釋或先加入所需EDTA標准溶液量的80%—90%（記入滴定體積內），否責則緩沖溶液加入後，碳酸鈣析出，終點延長。
3.3
在不斷搖動下，用EDTA標准溶液進行滴定，接近終點時應緩慢滴定，溶液由酒紅轉為藍即為終點。全部過程應於5分鍾內完成溫度不應低於15℃。
3.4
另取100mLⅡ級試劑水，按3.2，3.3操作步驟測定空白值。
4、計算：
水樣硬度
X=
（(a-b)×T
×1000）/

V
式中：
a——滴定水樣消耗EDTA標准溶液的體積，mL；
b____滴定空白溶液消耗EDTA標准溶液的體積，mL；
T____EDTA標准溶液對鈣硬度滴頂度，mmol/mL
V____水樣的體積，mL。

③ 檢測水的硬度

水的硬度檢測：

在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑（藍色），鉻黑T指示劑優先與Mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色。

然後用EDTA標准溶液滴定時， EDTA 先與游離的Ca2+配位，再與Mg2+配位；在計量點時， EDTA 從MgIn-(配合物)中奪取Mg2+，從而使鉻黑T指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。

當水樣中Mg2+極少時，由於CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA標准溶液中加入適量的 Mg2+（在EDTA 標定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA 鹽。

水的總硬度可由EDTA 標准溶液的濃度cEDTA 和消耗體積 V1（ml）來計算。以CaO 計，單位為 mg/L。

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1、碳酸鹽硬度

碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。

2、非碳酸鹽硬度

非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。

碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中Ca2+的含量稱為鈣硬度；水中Mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。

④ 軟水硬度指示劑是無味無毒嗎

人水的硬度指示劑是無味無毒了。

⑤ 測定純水硬度時應用哪種指示劑

有兩種辦法供你參考：
1.用水質分析盒(水硬度分析劑)來檢測水質，超過你期待的值你就可以設定這個值為還原再生的周期或者時間。
2.安裝軟水機時會檢測一下原水的水硬度，安裝之後再測一下從軟水機出來的水硬度（一般全自動的軟水機分為流量和時間，還有就是流量兼時間的）流量型就是設定一定的用水噸數後軟水機會自動啟動還原再生工作，時間型就是設定一個清洗時間，比如7天讓他自動啟動還原再生工作。流量兼時間就是軟水機能同時根據用戶的用水量和用水時間周期，自己啟動固定的還原再生模式啟動還原再生工作（也可以手動設置還原再生模式）。

最後本人建議一般的軟水機5-7天還原再生一次，或者用夠3-4噸水啟動一次還原再生程序。（各品牌配備的樹脂不同，各種品牌的每個型號用的樹脂量也不同，這些都影響到還原再生的周期和水質的差別

⑥ 測定水的總硬度有何實際意義

水硬度是表示水質的一個重要指標，對工業用水關系很大。水硬度是形成鍋垢和影響產品質內量的主要因素。因此容，水的總硬度即水中鈣、鎂總量的測定，為確定用水質量和進行水的處理提供依據。

水硬度檢測分析是水質分析的一項重要工作，影響到了公共生產，生活安全，但是的測定方法多數為實驗室測定較多，現場在線分析較少，同時測定多種元素的分析方法沒有普及應用。

隨著現代分析化學的發展，在復雜水體體系分析中的應用仍受到一定的限制。將傳統而成熟的分析方法微型化、集成化、自動化和商品化可進一步提升方法的分析性能，有利於分析技術的推廣普及，也是當前分析科學中極具發展潛力的一個研究方向。

(6)硬度指示劑對純水有用嗎擴展閱讀

水硬度的分類：

1、0~75mg/L 極軟水

2、75~150mg/L 軟水

3、150~300mg/L 中硬水

4、300~450mg/L 硬水

5、450~700mg/L 高硬水

6、700~1000mg/L 超高硬水

7、>1000mg/L 特硬水

⑦ 水的全硬度檢測

分類: 教育/科學 >> 科學技術 >> 工程技術科學
問題描述:

用什麼試劑測量，標準是怎樣的？等有關資料

解析:

一、 測定方法

乙二胺四乙酸二鈉滴定法

二、 方法依據

《生活飲用水標准檢驗法》GB5750-85

三、測定范圍

3.1本規范規定了用乙二胺四乙酸二鈉（Na2EDTA）滴定法測定生活飲用水及其水源水的總硬度。

3.2 本規范適用於生活飲用水及其水源水總硬度的測定。

3.3 本規范主要用於干擾元素鐵、錳、鋁、銅、鎳、鈷等金屬離子，能使指示劑褪色，或終點不明顯。硫化鈉及氰化鉀可隱蔽重金屬的干擾，鹽酸羥胺可使高鐵錳離子還原為低價離子而消除其干擾。

3.4 由於鈣離子與鉻黑T指示劑在滴定到達終點時的反應不能呈現出明顯的顏色轉變，所以當水樣中鎂含量很少時，需要加入已知量鎂鹽，以使滴定終點顏色轉變清晰，在計算結果時，再減去加入的鎂鹽量，或者在緩沖溶液中加入少量MgEDTA，以保證明顯的終點。

3.5 若取50mL水樣，本規范最低檢測質量濃度為1.0mg/L。

四、測定原理

當水樣中有鉻黑T指示劑存在時，與鈣、鎂離子形成紫紅色螯合物，這些螯合物的不穩定常數大於乙二胺四乙酸鈣和鎂螯合物不穩定常數。當pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉先與鈣離子，再與鎂離子形成螯合物，滴定至終點時，溶液呈現出鉻黑T指示劑的天藍色。

五、試劑

5.1 緩沖溶液（pH=10）。

5.1.1 稱取16.9g氯化胺，溶於143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。

5.1.2 稱取0.780g硫酸鎂（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二鈉（Na2EDTA·2H2O）,溶於50mL純水中，加入2mL氯化胺－氫氧化胺溶液（1.1）和5滴鉻黑T指示劑（此時溶液應呈紫紅色。若為天藍色，應再加極少量硫酸鎂使呈紫紅色），用Na2EDTA標准溶液（5）滴定至溶液由紫紅色變為天藍色。合並1.1及1.2溶液，並用純水稀釋至250mL。合並後如溶液又變為紫紅色，在計算結果時應扣除試劑空白。

註：①此緩沖溶液應儲存於聚乙烯瓶或硬質玻璃瓶中。防止使用中應反復開蓋便氨水濃度降低而影響pH值。緩沖溶液放置時間較長，氨水濃度降低時，應重新配製。

②配製緩沖溶液時加入MgEDTA是為了使某些含鎂較低的水樣滴定終點更為敏銳。如果備有市售MgEDTA試劑，則可直接稱取1.25gMgEDTA，加入250mL緩沖溶液中。

③以鉻黑T為指示劑，用Na2EDTA滴定鈣、鎂離子時，在pH值9.7～11范圍內，溶液愈偏鹼性，滴定溶液愈敏銳。但可使碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱，從而造成滴定誤差。因此滴定pH值以10為宜。

5.2 硫化鈉溶液（50g/L）：稱取5.0g硫化鈉（Na2S·9H2O）,溶於純水中，並稀釋至100mL。

5.3鹽酸羥胺溶液（10g/L）：稱取1.0g鹽酸羥胺（NH2OH·HCI）,溶於純水中，並稀釋至100mL。

5.4氰化鉀溶液（10g/L）：稱取10.0g氰化鉀（KCN）,溶於純水中，並稀釋至100mL。注意，此溶液劇毒！

5.5 Na2EDTA標准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：稱取3.72g乙二胺四乙酸二鈉（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解於1000mL純水中，按5.5.1～5.5.2標定其准確濃度。

5.5.1 鋅標准溶液：稱取0.8137gZnO, 溶於鹽酸溶液（1+1）中，置於水浴上溫熱至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL，並按下式計算鋅標准溶液的濃度。

C(ZnO)=0.8137/81.37=0.01mol/L

5.5.2 吸取25.00mL鋅標准溶液於150mL錐形瓶中，加入25mL純水，加入幾滴氨水調節溶液至近中性，再加5mL緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，在不斷振盪下，用Na2EDTA溶液滴定至不變的天藍色，按下式計算Na2EDTA標准溶液的濃度：

C(Na2EDTA)=C(Zn)*V2/V1

式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA標准溶液的濃度,mol/L；

c(Zn) ——鋅標准溶液的濃度,mol/L；

V1——消耗Na2EDTA溶液的體積,mL；

V2——所取鋅標准溶液的體積,mL；

5.6 鉻黑T指示劑：使用固體鉻黑T粉末作指示劑；

六、儀器

6.1 錐形瓶，150mL

6.2 滴定管，50mL

七、分析步驟

7.1 吸取50.0mL水樣（若硬度過高，可取適量水樣，用純水稀至50mL，若硬度過低，改取100mL），置於150mL錐形瓶中。

7.2加入1～2mL緩沖溶液，5滴鉻黑T指示劑，立即用Na2EDTA標准溶液滴定至溶液從紫紅色成為不變的天藍色為止，同時做空白試驗，記下用量。

7.3 若水樣中含有金屬干擾離子，使滴定終點延遲或顏色發暗，可另取水樣，加入0.5mL鹽酸羥胺及1mL硫化鈉溶液或0.5mL氰化鉀溶液再行滴定。

7.4 水樣中鈣、鎂含量較大時，要預先酸化水樣，並加熱除去二氧化碳，以防鹼化後生成碳酸鹽沉澱，滴定時不易轉化。

7.5 水樣中含懸浮性或膠體有機物可影響終點的觀察。可預先將水樣蒸干並於550℃灰化，用純水溶解殘渣後再行滴定。

八、計算

8.1 總硬度以下式計算

ρ(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V

ρ(CaCO3)——總硬度(以CaCO3計)，mg/L；

V0——空白滴定所消耗Na2EDTA標准溶液的體積，mL；

V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積，mL；

c——乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的濃度，mol/L；

V——水樣體積，mL；

100.09——與1.00mL乙二胺四乙酸二鈉標准溶液[c(Na2EDTA)=1.000 mol/L]相當的以mg表示的總硬度（以CaCO3計）。

⑧ 怎麼 測定水質的硬度啊

水質總硬度的測定

一、主題內容與適用范圍

本方法適用於水樣中總硬度的測定。

二、原理

在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。

當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。

三、儀器及用具

1、三角燒瓶：250mL；

2、滴定管：50mL；

3、刻度吸管：1mL。

四、試劑

1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。

2、硬度緩沖溶液:

（1）、稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。

（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）

3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。

五、分析步驟

1、取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；

2、用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。

3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。

六、計算

c×（V-V0）

總硬度（meq/L） = --------------- ×1000

100

式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；

V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

(8)硬度指示劑對純水有用嗎擴展閱讀

硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，並且在不同國家有不同的概念和定義。

硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。

具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。

⑨ 水的硬度怎麼測

准確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；

N——EDTA標液溶液的當量濃度；

V——水樣體積毫升數。

原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

(9)硬度指示劑對純水有用嗎擴展閱讀：

水硬度其他測量方法

1、儀器分析法

分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。

2、原子吸收法

自1955年原子吸收法(AAS)作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。

3、ICP—AES法

ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。

4、色譜分析法

離子色譜法(IC)是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術於1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。

5、電化學分析法

自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，准確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。

6、電極法

離子選擇性電極是一種對於某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。