A. 初中化學什麼是硬水什麼是軟水
水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之內稱為硬水。水容的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。 依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30ppm稱為軟水，總硬度60ppm以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25ppm，高品質的軟水總硬度在10ppm以下。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。
B. 九年級化學《水的凈化》的講解
水的凈化
教學目標：
1、知識與技能：
（1）了解純水與自然水，硬水與軟水的區別。
（2）了解吸附、沉澱、過濾和蒸餾等凈水的方法。
2、過程與方法：
（1） 學習運用觀察和實驗等方法得到信息。
（2） 學習運用比較，歸納，總結等方法對實驗獲得的信息進行加工
3、情感與價值觀：
（1）保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
（1） 把學到的知識用以解決生活中一些問題，縮短理論與實踐之間的距離。
（3）樹立為社會進步和生活水平提高而努力學習化學的志向。
重點：
1、純水與自然水，硬水與軟水的區別。
2、吸附、沉澱、過濾和蒸餾等凈水的方法
難點：
1、培養學生動手實驗的能力。
2、引導學生正確的做好實驗。
教學方法：實驗探究 多媒體
課時：二課時
實驗准備：
葯品：河水，井水、雨水、自來水，純凈水，蒸餾水，明礬
肥皂水，活性炭，
儀器：燒杯、漏斗，玻棒，濾紙、鐵架台，鐵圈，燒瓶，酒精燈，冷凝管。
第一課時：
教學過程：
1、 情景導入
展示：河水，井水、雨水、自來水，純凈水，蒸餾水
討論：它們的區別是什麼？
回答：A：河水較渾濁，而其他水較澄清。
B：自來水與純凈水比較，純凈水更澄清。
說明：純凈水雖然比較澄清，但純凈水不等於純水。
過渡：自然水怎樣才能變成比較澄清的自來水呢？這就是我們今天要學的水的凈化。
2、講授新課
多媒體展示：自來水廠凈化水的過程。
講解：通過自來水廠凈化的過程，我們知道水中的雜質分為可溶性和不溶性兩大類。
一、除不溶性雜質的方法（板書）
1、靜置（板書）
[演示實驗1] 將一杯泥水靜置一段時間
現象：水中雜質沉到水杯底部，上層水較澄清。
提問：經靜置後，水中的雜質能全部沉到水杯底部而水特別澄清嗎？
回答：不一定，這與時間長短有關，與雜質種類有關。
[演示實驗2] 在泥水中加入明礬，攪拌後靜置。
現象：靜置的時間更短，上層水更澄清。
說明：明礬有吸附作用，明礬溶於水後產生的膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降，從而達到凈化水的目的。
2、過濾（板書）
多媒體展示：過濾的操作過程和注意事項。
總結：過濾的注意事項是：一貼二低三靠。
學生活動：活動與探究 [多媒體展示探究內容]
教師活動：巡視學生活動情況，適時糾正學生操作中的一些錯誤，力爭使每個小組都達到預期的效果。
學生活動：各組派代表陳述實驗結果。（略）
思考：可以利用什麼物品代替實驗室中的濾紙和漏斗？
第二課時：
二、除可溶性雜質（板書）
1、吸附（板書）
回憶：在自來水廠凈化過程中，曾說到「活性炭吸附池「，這個池是做什麼的？它起到什麼作用？
[演示實驗3] 往一杯帶有紅顏色的水中加入少量活性炭。
現象：紅顏色褪去。
講解：活性炭吸附池也起到除雜質的作用，因為活性炭有吸附性，它可以除去一些可溶性的雜質，如帶顏色的小顆粒、氣味等。
提問：經過靜置、過濾、吸附等凈化處理後的水變得相當澄清，所得的水是純水嗎？
講解：經過靜置、過濾、吸附等凈化處理後的水變得相當澄清，但所得的水不是純水。經過這些手段後只除去了水中的不溶性雜質和異味，但水中還有許多溶解的雜質。
介紹：硬水和軟水（板書）
定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。
軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
提問：硬水和軟水有何區別？
[演示實驗4]：取兩只燒杯，分別盛有硬水和軟水，把肥皂水分別加入這兩只燒杯中，攪拌，觀察現象
現象及結論：盛軟水的燒杯出現了非常豐富的泡沫，而盛硬水的燒杯中則沒有泡沫出現，所以我們可以用這種方法來檢驗硬水和軟水。
提問：硬水有哪些危害？
回答：略
提問：如何才能降低水的硬度，讓它變成可供我們使用的軟水呢？
講解：除去硬水中的可溶性鈣、鎂化合物，這樣就可以使硬水變軟水。
思考：軟化水的方法有哪些呢？
講解：工業上和科學實驗中軟化硬水的方法很多，生活中可通過煮沸水也可降低水的硬度，達到軟化水的目的。
設問：有沒有一種方法，既可以除去水中的不溶性雜質，又能夠降低水的硬度呢？
2、蒸餾 （板書）
[演示實驗5] 蒸餾硬水，並檢驗蒸餾後水的硬度。
現象：實驗後得到的蒸餾水硬度較低。
總結：可見通過蒸餾，，既可以除去水中的不溶性雜質，又能夠降低水的硬度。
思考：通過學完本節以後，你想到了什麼？請談談
回答：略
總結：略
練習：課後習題
作業：1、新學案
2、自製簡易凈水器
3、除去家裡荼壺、熱水瓶、燒開水的壺等底部的水垢。
C. 化學 ：鑒別硬水和軟水的實驗
方法1:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別滴入過量NaOH(aq),相對渾濁的為硬水.
方法2:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別加入熱的肥皂溶液(有效成分:高級脂肪酸的鈉鹽(C17H35COONa),其鈣鹽和鎂鹽不溶於水),振盪後靜置幾分鍾,得有較多泡沫,下層液體均一透明的為軟水,泡沫稀少,下層液體中有較多不溶物的為硬水.
原理:硬水是指水中含較多鈣鎂離子.故向硬水中加入燒鹼溶液後,會產生沉澱.
高級脂肪酸(C17H35COOH)的鈣鹽和鎂鹽不溶於水是肥皂不能在硬水中使用的原因.舉個例子,你在洗頭發的時候,第一次,洗發水總是沒有泡沫,這就是你頭發中有較多的鈣鎂離子的緣故,這也是方法2的原理.
還有,我特別聲明一點軟水中沒有較多鈣鎂離子,但可以有較多的鈉離子,氯離子等等,而且有的硬水的熱穩定性是比較高的,所以,zhanchi_6 的方法2是沒有理論依據的.
D. 初三化學水的凈化···如何辨別硬水和軟水
加入Na2CO3溶液，產生沉澱的是硬水，不產生的是軟水。
E. 初中里區別硬水和軟水的方法偶哪三種
1、加入肥皂水震盪，出現小顆粒多的水偏硬
2、加熱，出現水垢多的偏硬
3、加入碳酸鈉溶液，沉澱更多的偏硬
F. 初三化學中硬水和軟水
將水過濾不可以使水軟化的；因為硬水是含有較多鈣鎂離子的水，硬水中的鈣鎂離子都是可溶的，沒有難溶的物質，所以過濾是不能使水軟化；只有蒸餾或者煮沸就可以使水軟化。
G. 初三化學關於硬水和軟水的問題!!
水加熱的時候，高溫促進水中的溶解的鎂還有鈣與溶解在水中的二氧化碳發生反應，生成碳酸鎂還有碳酸鈣，都是微溶的，所以形成沉澱的原因。由於加熱，使水中的鎂還有鈣減少，所以就可以降低水的硬度了。
H. 什麼是化學中的硬水和軟水
軟水指的是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不易與肥皂產生浮渣，而硬水相反。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克/升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。
所謂"硬水"是指含有較多、可溶性、鈣鎂化合物的水。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。
I. 在化學中，什麼是硬水和軟水。
硬水與復軟水的區別
硬水是溶有較多制含鈣、鎂物質的水;
軟水是溶有較少或不含鈣、鎂物質的水！
當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。