檢測純水氯離子

㈠ 儀器分析實驗,如何用電位分析法來測水中氯離子的含量

1.用離子選擇電極直接測定電位,從工作曲線查結果.
2.銀電極為指示電極,甘汞電極為參比電極,硝酸銀標准溶液進行電位滴定.可參考GB9725化學試劑電位滴定法通則.
3.加過量硝酸銀標准溶液,用氯化鈉標准溶液返滴定,也用電位滴定法確定終點.
4.也可用硝酸汞代替硝酸銀進行電位滴定.
此外還可用電導滴定和庫侖滴定法,可能不是你所要求的.

㈡ 水中氯離子怎麼檢驗

取少量待測液於試管中，向試管滴加經過稀硝酸酸化的AgNO3溶液，如產生白色不溶於硝酸的沉澱則說明水中有Cl-。

㈢ 水中氯離子含量的測定

水中氯離子含量的測定如下：

1、硝酸銀滴定法

原理：硝酸銀與氯化物生成氯化銀沉澱，過量的硝酸銀與鉻酸鉀指示劑反應生成磚紅色鉻酸銀沉澱，指示劑反應到達終點。

本法是測定氯化物的經典方法，適用於清潔水樣的測定。操作簡便，缺點是終點不明顯，必須在有空白對照下滴定。當水中氯化物含量較高時，終點更難識別。對於有色的水樣，要加氫氧化鋁懸浮液處理後過濾除去，才可以進行滴定。

2、硝酸汞滴定法

原理：氯化物與硝酸汞生成離解度極小的氯化汞，滴定到達終點時，過量的硝酸汞與二苯卡巴腙生成紫色絡合物。pH對硝酸汞滴定法影響較大，所以要把pH控制在3點0±0點2范圍內。

㈣ 怎麼檢測水中Cl離子的含量！急求

可以用硝酸銀滴定法
也可用N,N-二乙基1，4-苯二胺滴定法
用N,N-二乙基1，4-苯二胺分光光度法
還有氯離子選擇性電極
當然如果你們有離子色譜，那就用離子色譜。。。

㈤ 檢驗氯離子的方法有哪些

加稀硝酸，無現象，再加硝酸銀，產生白色沉澱，即有氯離子。

檢驗氯離子的時候，可以用酸化的硝酸銀溶液（其實，檢驗鹵素的離子都可以用酸化的硝酸銀溶液）。

氯離子和硝酸銀溶液反應的時候，生成不溶於硝酸的白色沉澱——氯化銀。

如果溶液中有碳酸根離子，檢驗氯離子的時候就會受到干擾。因為碳酸銀的固體是淺黃色，但在水中出現少量沉澱時也呈白色。

所以，我們檢驗氯離子的時候，先用硝酸把要檢驗的溶液酸化，然後再加入硝酸銀溶液，如果出現了白色沉澱，說明溶液里含有氯離子。

(5)檢測純水氯離子擴展閱讀：

氯離子起著各種生理學作用。許多細胞中都有氯離子通道，它主要負責控制靜止期細胞的膜電位以及細胞體積。在膜系統中，特殊神經元里的氯離子可以調控甘氨酸和伽馬氨基丁酸的作用。氯離子還與維持血液中的酸鹼平衡有關。

腎是調節血液中氯離子含量的器官。氯離子轉運失調會導致一些病理學變化，最為人熟知的就是囊胞性纖維症，該病症由質膜上一個氯離子轉運蛋白CFTR的突變導致。

㈥ 如何檢驗水中是否含有氯離子為什麼加硝酸

首先，硝酸鹽大部分都是可溶性鹽，所以不用擔心加入硝酸後產生沉澱，使得最後產生的白色沉澱不知道是什麼。
其次，檢驗氯離子，一般是加入銀鹽，但是不溶於水的銀鹽除了氯化銀，還有碳酸銀和硫酸銀，這兩個是微溶的，所以生成後也可以看到白色沉澱，為了使這些不要產生白色沉澱，使得確保最後的白色沉澱一定是氯化銀，所以要加入硝酸，硝酸和碳酸鹽會反應，生產硝酸鹽和水和二氧化碳，這就先確保了碳酸根對實驗的干擾。然後，因為硫酸銀會溶於硝酸，所以硫酸根的干擾也被排除了（硫酸銀微溶於水，但是可溶於硝酸，具體原因你現在可以不用理解，知道有這么回事就行）
然後如果最後還是能產生沉澱，那肯定會有氯離子對吧~
希望我的回答能幫助你~

㈦ 檢驗水中氯離子的方法

「為什麼加氯化銀後要滴幾滴稀硝酸」你說錯了....是加入硝酸銀後再滴幾滴稀硝酸。

為什麼要滴稀硝酸的原因是驗證生成的沉澱是否溶於酸，不溶於稀硝酸就是氯化銀了，從而檢驗出氯離子了。

㈧ 除了電位滴定法，還有什麼其他的方法測定水中氯離子的含量

1.用莫爾法，可以直接測定：以鉻酸鉀指示劑，用標准滴定溶液，硝酸銀進行滴定。滴定時銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀。到達終點時，銀離子和鉻酸根離子生成磚紅色沉澱鉻酸銀以指示終點。
滴定反應：Ag*+Clˇ=AgCl[銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀]
指示反應：【銀離子和鉻酸根離子（鉻酸根離子為-2價）生成磚紅色鉻酸銀沉澱】
中間涉及到分級沉澱，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故而氯化銀先析出沉澱，抵達終點時，過量的半滴銀離子與鉻酸根生成磚紅色沉澱，指示滴定終點。
（1）.酸度要保持在中性或弱鹼性，也就是PH=6.5～10.5。若有銨根離子存在，鹼性條件下會生成氨氣，與銀離子形成銀銨配離子，干擾反應，所以應控制PH=6.5～7.2。若銨根離子大量存在，則先加入過量鹼，除去銨根離子，再用硝酸酸化至所需酸度。
（2）.指示劑用量一般為5×10^-3mol/L
（3）.反應在室溫下進行，滴定速率不能太快，為了防止局部過濃，要充分搖動試液，
（4）.與銀離子生成沉澱的離子、與鉻酸根生成沉澱的離子、有色離子、在中性或弱鹼性條件下發生水解的離子應預先分離，故而可看出莫爾法的選擇性較差
2.用佛爾哈德法進行返滴定：先加入過量硝酸銀溶液，以硫氫酸氨溶液為標准滴定溶液，以鐵銨礬為指示劑進行滴定。
Ag（+1）+Cl（-1）=AgCl（白色沉澱）
Ag（+1）+SCN（-1）=AgSCN（白色沉澱）
Fe（3+）+SCN（-1）=FeSCN（2+）（紅色）
（具體方程式網路一哈子叭，不大好打，沒有離子價態）
此法涉及沉澱轉化，為避免沉澱轉化的發生，一般採用下述幾種措施：
（1）在加入過量硝酸銀標准滴定溶液之後，將溶液煮沸，使氯化銀凝聚以減少氯化銀沉澱對銀離子的吸附。
（2）加入硝基苯或鄰苯二甲酸丁酯，用力搖動使氯化銀沉澱表面附著一層有機溶劑，使氯化銀與外部溶液隔離，阻止沉澱轉化。
（3）提高三價鐵濃度
補：反應在酸性條件下進行，濃度為0.3～1mol/L，室溫下進行，且用力搖動，干擾離子預先分離
3.法揚司法直接滴定
以硝酸銀為標准滴定溶液，利用吸附指示劑熒光黃指示終點，終點由黃綠色變為粉紅色
在滴定時應該保持沉澱呈膠體狀態，可加入澱粉或糊精，防止氯化銀沉澱凝聚，避免在強光下滴定，控制溶液酸度PH=7～10

㈨ 177．測定水中氯離子含量有哪些方法

1.用莫爾法，可以直接測定：以鉻酸鉀指示劑，用標准滴定溶液，硝酸銀進行滴定。滴定時銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀。到達終點時，銀離子和鉻酸根離子生成磚紅色沉澱鉻酸銀以指示終點。
滴定反應：Ag*+Clˇ=AgCl[銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀]
指示反應：【銀離子和鉻酸根離子（鉻酸根離子為-2價）生成磚紅色鉻酸銀沉澱】
中間涉及到分級沉澱，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故而氯化銀先析出沉澱，抵達終點時，過量的半滴銀離子與鉻酸根生成磚紅色沉澱，指示滴定終點。
（1）.酸度要保持在中性或弱鹼性，也就是PH=6.5～10.5。若有銨根離子存在，鹼性條件下會生成氨氣，與銀離子形成銀銨配離子，干擾反應，所以應控制PH=6.5～7.2。若銨根離子大量存在，則先加入過量鹼，除去銨根離子，再用硝酸酸化至所需酸度。
（2）.指示劑用量一般為5×10^-3mol/L
（3）.反應在室溫下進行，滴定速率不能太快，為了防止局部過濃，要充分搖動試液，
（4）.與銀離子生成沉澱的離子、與鉻酸根生成沉澱的離子、有色離子、在中性或弱鹼性條件下發生水解的離子應預先分離，故而可看出莫爾法的選擇性較差
2.用佛爾哈德法進行返滴定：先加入過量硝酸銀溶液，以硫氫酸氨溶液為標准滴定溶液，以鐵銨礬為指示劑進行滴定。
Ag（+1）+Cl（-1）=AgCl（白色沉澱）
Ag（+1）+SCN（-1）=AgSCN（白色沉澱）
Fe（3+）+SCN（-1）=FeSCN（2+）（紅色）
（具體方程式網路一哈子叭，不大好打，沒有離子價態）
此法涉及沉澱轉化，為避免沉澱轉化的發生，一般採用下述幾種措施：
（1）在加入過量硝酸銀標准滴定溶液之後，將溶液煮沸，使氯化銀凝聚以減少氯化銀沉澱對銀離子的吸附。
（2）加入硝基苯或鄰苯二甲酸丁酯，用力搖動使氯化銀沉澱表面附著一層有機溶劑，使氯化銀與外部溶液隔離，阻止沉澱轉化。
（3）提高三價鐵濃度
補：反應在酸性條件下進行，濃度為0.3～1mol/L，室溫下進行，且用力搖動，干擾離子預先分離
3.法揚司法直接滴定
以硝酸銀為標准滴定溶液，利用吸附指示劑熒光黃指示終點，終點由黃綠色變為粉紅色
在滴定時應該保持沉澱呈膠體狀態，可加入澱粉或糊精，防止氯化銀沉澱凝聚，避免在強光下滴定，控制溶液酸度PH=7～10

㈩ 如何檢查純水中的Cl—

純水中的氯離子含量一般不會高於5ppm，而用銀離子檢驗氯離子的最低限版度大約也是5ppm，所以權用硝酸銀檢驗氯離子已經非常不可靠。較為准確的方法應該用氯離子選擇電極法，或採用離子色譜法，氯離子選擇電極大約可以檢驗1~2ppm的氯離子，而離子色譜，不用濃縮就可以准確測定20ppb的氯離子。對於純水中殘留離子的檢驗，不要認為分析化學中的那種點滴反應或典型的定性反應就可以，因為那種檢驗只是一種肯定性實驗，對於純水的檢驗根本就不適用，有些書本上的東西只是用來教學的，解決實際問題必須根據實際的情況來考慮。 查看原帖>>