『壹』 水在鹽水中可以凝固，水和鹽水的凝固點哪個更低
鹽水的凝固點更低，普通的水在常壓下，凝固點是0度，鹽水普通在常壓下，凝固點在-4度以下，根據鹽濃度不同凝固點也會改變。
『貳』 純水的凝固點和稀食鹽溶液的凝固點
純水的凝固點為零度、稀食鹽溶液的凝固點為零下十五度。
『叄』 為什麼鹽水的凝固點比純水低
純水的冰點是0度,而鹽水的冰點都在0度以下.
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表,記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右.
高速公路冬天常用鹽水溶雪.
『肆』 鹽水、糖水和純水的凝固點各是多少
在三隻相同的燒杯中加入等體積的鹽水、糖水、純水，固定好溫度計，放入冰箱中，每隔2min觀察記錄一下狀態和溫度，這道全部凝固完5min為止，比較凝固的溫度得出結論
『伍』 食鹽的凝固點比水的凝固點怎麼樣
是食鹽還是鹽水啊?
食鹽由於常溫下即為固體,而水為液體所以凝固點較高
據測定,含鹽30％的鹽水,冰點為零下21℃
所以鹽水凝固點較低
『陸』 鹽水的凝固點比純水的凝固點大還是小
鹽水濃度會影響它的凝點,
你只要知道低於0度就OK了
濃度大,凝點低
而純水O度就結冰
滿意請採納~!
『柒』 利用物理實驗怎樣比較水和鹽水的凝固點
把一杯鹽水放於冰箱內,等到水快凝固時把鹽水取出,觀察水的凝固過程.
一。驗證鹽水和糖水的凝固點比水低：
加入糖、鹽會使水的凝固點下降。
1.可將家中的冰箱的冷凍櫃調到0度，然後將純水、糖水、鹽水同時放進去
2.過一段時間觀察，看那種液體是否凝固即可
3.得出結論：鹽水和糖水的凝固點比水低
二。驗證糖水的凝固點比鹽水的凝固點低：
1.同等量的糖水、鹽水各一杯（水中糖、鹽的量相等）
2。同時放入冰箱冷凍室
3。定時觀察兩杯水的凝結情況
4。得出結論：鹽水凝固點更低
一般情況下，幾種物質的均一混合物要比任一組分的熔點低，比任一組分的沸點高。鹽水是鹽和水的均一混合物（溶液），其熔點最低時能達到-21℃，溫度低於-21℃時才結冰，所以，用鹽水也可以融化冰雪.
『捌』 純水和鹽水哪一個結冰更快
一般情況下是純水先結冰。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、凝固點降低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。
『玖』 糖水鹽水和純水的凝固點一樣嗎為什麼
不一樣
根據拉烏爾定律,當純液體中溶有溶質時，溶液中的溶質離子通常會阻礙內水分子容凝結在一起，導致溶液的冰點降低.簡單的說溶液的凝固點一般比純水的冰點低。不光是糖水,酒、鹽水都有類似的性質。冬天向冰雪覆蓋的道路上撒鹽融雪,和向汽車發動機里加防凍劑就是這個道理。
『拾』 鹽水和水的凝結點哪個更低
水先凝結成冰，因為純水的凝固點是零，凝固點只是針對單質的，糖水和鹽水沒有凝固點。
如果要更深入探究，那麼
當鹽水的濃度小於某一定值時，其凝固溫度隨濃度的增加而降低，
當濃度大於這一定值以後，凝固溫度隨濃度的增加反而升高。
此轉折點稱為冰鹽共晶點，對應的濃度稱共晶濃度。
該點相當於全部鹽水溶液凍結成一塊冰鹽結晶體，它是最低的凝固點。
鹽水的凝固點與濃度的關系在共晶點的左側，
如果鹽水的濃度不變，而溫度降低，
當低於該濃度所對應的凝固點時，則有冰從鹽水中析出，
所以共晶點左面的曲線稱為析冰線。
當鹽水的濃度超過共晶濃度時（即在共晶點的右面），
如果鹽水的濃度不變，而當溫度降低到該濃度所對應的凝固點以下時，
從溶液中析出的不再是冰而是結晶鹽，
因此共晶點右面的曲線稱為析鹽線。
不同的鹽水溶液其共晶點是不同的，如氯化鈉鹽水的共晶溫度為－21.2℃，共晶濃度為22.4％；而氯化鈣鹽水的共晶溫度為－55℃，共晶濃度為
29.9％。
也有例子可以證明；比如說海邊的缸中的淡水結冰的情況下,海水卻不結冰
冬天在路面的積雪上撒鹽
熔化成的水就難以結冰
水裡放鹽可以制霜，也能說明鹽水的凝固點低。