A. 常溫下，在純水中加入少量酸後，水的離子積為什麼不變水不是沒有抗酸鹼成分么。
水的離子積Kw本質上是平衡常數，
只要溫度不變，Kw就不變。
H2O ==可逆== H+ + OH-，
水中加酸，H+濃度升高，但OH-濃度降低，
其濃度的乘積 （即Kw）不變
B. 水的離子積為什麼加入酸或鹼以後不變~！我要一個很確切透徹的解答`別老一套給我重復概念
在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數。理由：（以下討論均以溫度不變為前提）
（1）純水的電離相當於弱電解質的電離，電離程度僅受電解質本身強弱影響。
（2）加入強鹼或強酸後，對應離子濃度升高，但是，由於水是弱電解質，其存在電離平衡，故互補離子的濃度降低。例如：
純水中，C(H+)=C(OH-)。現加入等體積2mol/L的NaOH溶液，則水中C(OH-)=1mol/L。但大量氫氧根的存在必然抑制氫離子存在，此時C(H+)=1×10^-14，C(H+)C(OH-)=10^-7。根本是由於電離平衡H2O==(H+)+(OH-)的存在
（3）加入水解鹽類後，對應的離子濃度降低（如加入Fe3+則OH-濃度降低），但這就會導致電離平衡向電離方向移動，從而使H+濃度升高而離子積不變。
最後，其實水的離子積常數就相當於水電離平衡的化學平衡常數，只不過純水濃度為55.6mol/L，幾乎不變，所以對水電離平衡的討論不產生影響。而水溶液中化學平衡不受壓強影響，所以只受溫度影響。故水離子積在一定溫度下不變
希望有幫助
C. 水中加入酸或鹼電離程度減小為什麼水的離子積不變
因為加入酸後，溶液中c(H+)增大，使水電離平衡向左移動，水的電離程度減小，c(OH-)減小，但c(H+)xc(OH-)不變。
D. 純水中加入強酸或強鹼後,水的離子積常數
純水中加入強酸強鹼，水的離子積常數不改變。水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。
E. 在一定溫度下,向純水中加入少量酸或少量鹼後,水的離子積
當溫度確定後，離子積是一個常數，所以離子積常數只隨溫度改變。但是，加入酸鹼後，抑制了水的電離，所以水本身的離子積會變小。
F. 在純水中加入少量的酸和鹼,水的離子積有無變化
不變.溫度不變時,在稀的水溶液中,水的離子積為一常數,不管加入了什麼溶質.
G. 水的離子積為什麼加入酸或鹼以後不變我要一個很確切
你需要記住一個規律
1、可逆過程存在一個平衡常數
2、可以導出水的離子積也是常數，由此推出不管加入酸還是鹼，這個常數只跟溫度有關
3、把它牢記在心中，變成化學知識結構的重要組成部分。
4、不要問平衡常數為什麼只與溫度有關，記住就行了。