軟化水緩沖液配方表

『壹』 pbs緩沖液的配製配方是什麼

pbs緩沖液的配製配方是10X的PBS母液，然後再對其母液進行1:10稀釋即可獲得PBS緩沖液。

PBS是磷酸鹽緩沖液（PhosphateBufferSaline），是生物學實驗室最常用的緩沖液之一。其主要成分包括：氯化鈉（NaCl）、氯化鉀（KCl）、磷酸氫二鈉（Na2HPO4）和磷酸二氫鉀（KH2PO4）。

配製步驟：

清洗干凈所需燒杯、轉子和量筒，向一個燒杯裝少量去離子水（約100ml）並放入一個轉子後放在稱量天平旁備用；向另一個燒杯裝約800ml去離子水並在微波爐或者水浴鍋（65°以上均可）中加熱。

注意：由於實驗室所購買的Na2HPO4常常帶有二水、七水或者十二水，與之對應的重量分別為1.78g、2.68g、3.58g。

向燒杯中加入預熱的去離子水，燒杯放置在磁力攪拌器上攪拌溶解。用量筒定容到1L，保存備用。

取100ml 10X的PBS母液，加入900ml去離子水即可獲得pH=7.4的PBS緩沖液（無需用pH計校準PH值）。

『貳』 Hepes緩沖液怎麼配製

10mmol/L HEPES緩沖液配製方法如下：

准確稱取HEPES 2.383g，加入新鮮三蒸水定容至1L。過濾除菌，分裝後4℃保存（用於加入細胞培養液中作緩沖劑時，培養液需要避光保存）。

Hepes緩沖液的用途：對細胞無毒性作用。是一種氫離子緩沖劑，能較長時間控制恆定的pH范圍。使用終濃度為10-50mmol/L，培養液內含20mmol/LHEPES即可達到緩沖能力。

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HEPES buffer緩沖溶液的配製方法：

一、500ml 1 M HEPES, pH = 7.0 Stock solution的配製

119.15 g HEPES 溶解在400ml蒸餾水中，加0.5~1M 的NaOH水溶液調節至所需pH，然後用蒸餾水定容至500ml，於4攝氏度保存。

二、加少量鹽的HEPES Buffer配方（500ml）

HEPES 6.5g、NaCl 8.0g、Na2HPO4.7H2O 0.198g、用0.5M NaOH 水溶液調節pH值，最後定容。

註：HEPES的有效pH范圍是6.8~8.2。

『叄』 最普通的測軟化水硬度時，如何配製1000ml的氨-氯化氨緩沖溶液

准確稱取58.50克氯化鈉。
在500毫升燒杯中加入約300毫升蒸餾水，將氯化鈉加入，並用玻璃棒攪拌版使其完全溶權解。
將燒杯中溶液用玻璃棒引流轉移到1000毫升容量瓶中。
用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁到2到3次，將洗滌液一並轉移到容量瓶中，要用玻璃棒引流。振盪。
加水定容。先直接加水到離刻度線1到2厘米時改用膠頭滴管加水到刻度線。
蓋好瓶塞，搖勻即可

『肆』 pbs緩沖液的配製是什麼

含0.05%吐溫－20的pH7.4的磷酸鹽緩沖液(簡稱為PBS－T)配製方法為：稱取磷酸二氫鉀(KH2PO4)0.2g，磷酸氫二鈉(Na2HPO4·12H2O)2.9g，氯化鈉(NaCl)8.0g，氯化鉀(KCl)0.2g，吐溫－20 0.5mL，加水至1000mL。

PBS1L配方pH7.4：磷酸二氫鉀(KH2PO4)0.24g，磷酸氫二鈉(Na2HPO4)1.44g，氯化鈉(NaCl)8.0g，氯化鉀(KCl)0.2g，加水至1000mL。

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PBS是磷酸緩沖鹽溶液的簡稱，不僅偽狂犬病毒要用它稀釋，一般的有活性的生物制劑都要用它來稀釋。

原因就是它具有鹽平衡、可調整的適宜pH緩沖作用，蒸餾水不具有鹽平衡作用，可以破壞生物蛋白的結構及生物特性；生理鹽水不具有調整pH的作用，對完整的、具有活性的物質不能保證其在最適條件下參與生物反應，所以使用PBS是首選。

『伍』 軟化水0.01mmol/L的EDTA怎麼配置,還有緩沖溶液、鉻黑T是怎麼配置的，知道的告訴我好嗎

0.01mmol/L的來EDTA的配製：稱取4克EDTA，加自約100mL水，加熱溶解，冷卻，移入1000mL容量瓶，加水至1000mL，搖勻。然後進行標定。
氨一氯化銨緩沖溶液(pH-10）的配製：稱取 54 g 氯化氨，溶於水，加350mL濃氨水，稀釋至1000mL。
鉻黑T指示劑的配製：稱取0.5 g 鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀釋至100mL。臨用前制備

『陸』 pbs緩沖液ph=7.4如何配製

1L (PBS，磷酸鹽緩沖鹽水）（1X，pH 7.4）為例：

NaCl（mw：58.4g / mol） 8克 0.137 M

KCl（mw：74.551g / mol） 200毫克 0.0027米

Na2HPO4（mw：141.96g / mol） 1.44克 0.01 M

KH2PO4（mw：136.086g / mol） 240毫克 0.0018米

• 在合適的容器中准備800 mL蒸餾水。

• 向溶液中加入8g NaCl。

• 向溶液中加入200mg KCl。

• 向溶液中加入1.44g Na2HPO4。

• 向溶液中加入240mg KH2PO4。

• 將溶液調節至所需pH（通常pH≈7.4）。

• 加入蒸餾水直至體積為1升。

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『柒』 dpbs緩沖液配方

氯化鉀（0.20g /L）氯化鎂（0.047g /L）、磷酸氫二鈉（1.158g/L）、磷酸二氫鈉（0.20g /L）、氯化鈉 （8.00g/L）、濃縮液（100ml）。用新制的重蒸餾水稀釋至900ml；粉末，稱取9.6g，溶於900ml新制的重蒸餾水中；兩種溶液都要調節pH到7.4左右，再加入重蒸餾水使最終體積為1000ml，除菌過濾或高溫滅菌後應用。

『捌』 TE緩沖液的配製方法

配製方法：量取下列溶液於500ml燒杯中

1M Tris-HCl Buffer PH=8.0 5ml

0.5M EDTA PH=8.0 1ml

向燒杯中加入約400mldd H2O均勻混合；將溶液定容到500ml後，高溫高壓滅菌；室溫保存.

1×TE Buffer

組成濃度：10mMTris-HCl1mM EDTA PH=8.0

配製量：500ml

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TE緩沖溶液（Tris-EDTA buffer solution）

在生化研究工作中，常常要用到緩沖溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到我們工作的成效。如果提取酶實驗體系的pH值變化或變化過大，會使酶活性下降甚至完全失活。所以我們要學會配製緩沖溶液。

由弱酸及其鹽組合一起使具有緩沖作用。生化實驗室常常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，在生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的反應。

硼酸鹽：硼酸鹽與許多化合物形成復鹽、如蔗糖。

檸檬酸鹽：檸檬酸鹽離子容易與鈣結合，所以存在有鈣離子的情況下不能使用。

磷酸鹽：在有些實驗，它是酶的抑止劑或甚至是一個代謝物，重金屬易以磷酸鹽的形式從溶液中沉澱出來。而且它在pH7.5以上時緩沖能力很小。

三羥甲基氨基甲烷：它可以和重金屬一起作用，但在有些系統中也起抑止的作用。其主要缺點時溫度效應。這點往往被忽視，在室溫pH是7.8的Tris一緩沖液，在4℃時是8.4，在37℃時是7.4，因此，4℃配製的緩沖液拿到37℃測量時，其氫離子濃度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下，緩沖能力差。

『玖』 PBS緩沖液的配製

配製方法：

稱取磷酸二氫鉀(KH2PO4)，磷酸氫二鈉(Na2HPO4·12H2O)，氯化鈉(NaCl)，氯化鉀(KCl)，吐溫－20 ，加水。

PBS:Phosphate Buffered Saline

PBS 1L配方pH7.4：磷酸二氫鉀(KH2PO4)：0.27g，

磷酸氫二鈉(Na2HPO4)：1.42g，

氯化鈉(NaCl)：8g，

氯化鉀(KCl)0.2g，

加去離子水約800mL充分攪拌溶解，然後加入濃鹽酸調pH至7.4，最後定容到1L。

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PBS緩沖液的作用：

PBS是磷酸緩沖鹽溶液的簡稱，不僅偽狂犬病毒要用它稀釋，一般的有活性的生物制劑都要用它來稀釋。

原因就是它具有鹽平衡、可調整的適宜pH緩沖作用，蒸餾水不具有鹽平衡作用，可以破壞生物蛋白的結構及生物特性；生理鹽水不具有調整pH的作用，對完整的、具有活性的物質不能保證其在最適條件下參與生物反應，所以使用PBS是首選。

PBS也不是萬能的，有的生物活性物質需要的條件比PBS還要高，就需要在平衡緩沖液中加入更多的成分，維持最佳的條件保證生物活性物質保持其最完整的特性。

『拾』 50mm磷酸緩沖液配方表

現在基本不用你那個ph=pka+lg[c(磷酸鈉）/c(磷酸氫二鈉)],公式了,你那個網上查到的方法是正確的,A液：取NaH2PO4.2H2O 3.12g溶於蒸餾水,定溶至100ml. B液：取Na2HPO4.12H2O 7.17g溶於蒸餾水,定溶100ml.
這樣得到的是200mM的磷酸鈉緩沖液.而A液與B液以39：61的比例混合,得到PH值為7.0的溶液.
但濃度還是200mM.所以得到的100ml稀釋成400ml.剛好是你要的.你如果沒法定溶到400ml.你可以計算一個你可以定溶的體積,比如1L.總共是50mmol（0.05Mol）試劑,NaH2PO4.2H2O佔39%得0.05*0.39*分子量.同樣可以算出Na2HPO4.12H2O（0.05*0.61*分子量）要的量.
變通一下就OK了.