㈠ 請設計一個簡單的實驗區別硬水和軟水，寫出鑒別的方法、現象、結論
| 硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物，硬水能與肥皂水混合產生浮渣，軟水與肥皂水混合產生泡沫，故可以使用肥皂水鑒別硬水和軟水． 故本題答案為：取水樣加入試管中，分別加入肥皂水，振盪，有浮渣產生的是硬水，有泡沫產生的是軟水． |
㈡ 3. 硬水與軟水如何定性用實驗區分
方法1：取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水;若冷卻後水面有一層未溶解的白沫則為硬水。白沫越多，水的硬度越大。
方法2：還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
㈢ 某同學想通過實驗判斷家用的自來水是硬水還是軟水．請填寫下表中的空格，幫助其完成實驗報告． 實
區分硬水和軟水最常用的方法是：用肥皂水，可以通過觀察泡沫的多少來區專分．故答案為：
| 實驗操作屬 | 現象 | 結論 |
| 取樣後，加入少量肥皂水，振盪 | 泡沫很少，可觀察到有浮渣 | 原樣品是硬水 |
| 只觀察到有較多泡沫 | 原樣品是軟水 |
㈣ 軟水和硬水分別加入肥皂水的結論
①、在日常生活中，用肥皂水來檢驗硬水和軟水，在樣品中加入肥皂水，根據泡版沫的多少，權來判斷水的硬度，故①正確，
②、一氧化碳和氫氣都是無色無味的氣體，聞氣味是不能夠鑒別的，故②C錯誤，
③、純鹼會和硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉澱，氫氧化鈉會和硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉澱，沉澱顏色相同，沒法鑒別，故 ③錯誤，
④、石灰水會和鹽酸發生中和反應生成鹽和水，但是生成的水是看不到的，故④錯誤，
⑤、羊毛中含有蛋白質，燃燒後，有燒焦羽毛的氣味，而棉纖維沒有此現象，故⑤正確，
故選C．
㈤ 化學 ：鑒別硬水和軟水的實驗
方法1:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別滴入過量NaOH(aq),相對渾濁的為硬水.
方法2:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別加入熱的肥皂溶液(有效成分:高級脂肪酸的鈉鹽(C17H35COONa),其鈣鹽和鎂鹽不溶於水),振盪後靜置幾分鍾,得有較多泡沫,下層液體均一透明的為軟水,泡沫稀少,下層液體中有較多不溶物的為硬水.
原理:硬水是指水中含較多鈣鎂離子.故向硬水中加入燒鹼溶液後,會產生沉澱.
高級脂肪酸(C17H35COOH)的鈣鹽和鎂鹽不溶於水是肥皂不能在硬水中使用的原因.舉個例子,你在洗頭發的時候,第一次,洗發水總是沒有泡沫,這就是你頭發中有較多的鈣鎂離子的緣故,這也是方法2的原理.
還有,我特別聲明一點軟水中沒有較多鈣鎂離子,但可以有較多的鈉離子,氯離子等等,而且有的硬水的熱穩定性是比較高的,所以,zhanchi_6 的方法2是沒有理論依據的.
㈥ 有兩杯無色透明的液體，分別是硬水和軟水，如何區別它們（寫出實驗步驟、現象和結論）
區分硬水和軟水的主要方法是用肥皂水鑒別，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水．
故答案為：取兩支試管分別加入少許硬水和軟水，然後向試管中分別加入2-3滴肥皂水振盪，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水．
㈦ 怎麼區分軟水和硬水寫出步驟和結論(兩種方法)
准備一杯硬水、一杯軟水，把肥皂水倒進去，有浮渣的是硬水（肥皂水會與鈣鎂離子反應），無浮渣的是軟水
也可以各加幾滴碳酸鈉溶液，有渾濁的就是硬水了
㈧ 如何分別硬水和軟水 步驟 現象 結論
軟水洗衣服不容易壞，泡抹多。
硬水洗衣服容易壞，泡抹少。
1.硬水
含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如ca(hco3)2、mg(hco3)2形式存在時，稱為暫時硬水，當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。
硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內使用硬水，當加熱時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內壁上結成水垢。降低鍋爐的熱導率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時還會堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經過軟化處理(見)。
硬水中含鹽量通常以硬度來表示。硬度單位常用「度」表示，1度相當於每升水中含10mg的cao，生活飲用水的總硬度要求小於25度。
2.軟水
只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為
1.0～50
毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。
軟化水的方法有：①石灰
-蘇打法
。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
ca(hco3)2＋ca(oh)22caco3↓＋2h2o
mg(hco3)2＋2ca(oh)2
mg(oh)2↓＋2caco3↓＋2h2o
caso4＋na2co3caco3↓＋na2so4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（napo3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
㈨ 鑒別硬水和軟水並軟化硬水實驗結論
鑒別硬水和來軟水
分別用兩只燒杯源取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之,泡沫少、浮渣多的為硬水。
硬水的軟化：
概念：降低水中鈣、鎂離子的含量，就叫做硬水的軟化。
軟化硬水常用有方法：
(一) 加熱煮沸法：只能降低水的暫時硬度，不能降低永久硬度。
(二) 葯劑軟化法：（石灰純鹼法）
利用加入葯劑的方法來降低水中鈣、鎂離子的含量。
㈩ 怎樣區別軟水和硬水（寫出方法、現象、結論
區別硬水和軟水使用的是肥皂水，具體做法為：取水樣，加入肥皂水，產生大量浮渣的是硬水，產生大量泡沫的是軟水．