純水在電解時加什麼意思

D. 在電解水時為什麼要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化納溶液

從純水的導電實驗測得，在25℃時，純水中H+離子和OH-離子的濃度等於10-7摩/升。因此，實際上觀察不到水的電解現象。這是因為，當H+離子在陰極上得到電子而生成氫氣時，破壞了附近水的電離平衡，最終使陰極附近的OH-離子的數目相對地增多，這就使陰極附近的溶液帶負電，它會吸引其它的H+離子並阻止H+離子繼續在陰極上放電。陽極的情況與此相仿。若在水中加入少量某種強電解質，由於這些強電解質在溶液中全部電離，離子數目增多，在電場的影響下分別向兩極移動，這樣，水在電解時，陰陽兩極附近的溶液里離子的電荷得到平衡，使水的電解能繼續進行。
以純水中加入Na2SO4通電分解為例，在水溶液中存在著Na+、H+、SO42-、OH-四種離子。根據它們電極電位的高低，在陽極，OH-離子放電，產物是氧氣。隨著OH-離子不斷放電，如前所述，陽極附近聚集了相對多的H+離子時，由於SO42-離子不斷遷移到陽極附近，使陽極附近溶液里離子的電荷得到了平衡。在陰極，H+離子放電，產物是氫氣。同理，陰極附近溶液里離子的電荷也得到平衡。這樣，水的電離平衡就不斷向右移動，H+離子和OH-離子不斷地在兩極上放電，但Na2SO4並不發生電解，它只是起著使電極附近電解溶液里的電荷迅速得到平衡，從而使水的電解能繼續進行的作用

E. 電解水時水要加什麼

他們是水中加了電解質如硫酸鈉，或硝酸鈉都可以
導電性增強，電解加快
任意少量的在溶液中不會被直接電解的電解質。
由於要增加電導率，所以一般加入強電解質效果較好。常用的主要是穩定的非揮發性的強含氧酸（例如稀硫酸）、強鹼（例如氫氧化鈉），以及它們的鹽（例如硫酸鈉）。對於無氧酸，或它對應的鹽，酸根可能會比水溶液先失電子導致被電解的不是水（例如Cl-比OH-還原性更強，電解後在陽極得到的是Cl2而不是O2），因而不能使用。
一般加氫氧化鈉或者鹽比較好一點，因為極端情況下非惰性電極在H+的作用下可能會溶解。
摘自幻の上帝
不懂問

F. 電解水實驗中，為了增加水的導電性，可加入少量的什麼或什麼

硫酸和氫氧化鈉的溶液具有良好的導電性，而純水導電性很弱，反應較慢，所以在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉是為了增強水的導電性 電解水，就是電解池，應加強電解質，但還要保證電解質中的離子不放電，陽離子應該在金屬表中(氫)前的元素，陰離子不放電，如稀硫酸，硫酸鈉等…

G. 在電解水時,加稀硫酸和氫氧化鈉有什麼用

純水幾乎是不導電的
不是絕對不導電
水是若電解質阿（樓上注意哦）
電解水很困難
加稀硫酸和氫氧化鈉
利用它們電離產生的離子增強水的導電性

H. 做水電解實驗時,要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液

增加導電率,純水是不會導電的,加電解質溶液可以促進實驗.

I. 水加進什麼東西，到時電解的時候分解速度超快。

加入少量電解質可以使分解速度超快,因為純水不導電,所以需要加入電解質使溶液可以導電,從而可以順利的電解水.一般是加入少量NaCl,則有2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,以NaOH為最終的電解質,2H2O=2H2+O2,但這樣生成的氧氣中混有氯氣,所以最好是加入硫酸,硝酸等含氧強酸或NaOH,Ca(OH)2等強鹼或Na2SO4,NaNO3等可溶性含氧酸的活潑金屬鹽,這樣可以即快速的電解水,又可以得到純凈的H2和O2