edta與鈣結合使水軟化

Ⅰ 怎麼用EDTA測定軟化水

4分析步驟

(l)0.02mol/LEDTA標准溶液的配製和標定

稱取4g乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）於250mL燒杯中，用水溶解後移至洗凈的試劑瓶中並稀釋至500mL，搖勻。

本實驗是測定水樣中Ca、Mg，故選用CaCO3標定EDTA，方法如下：准確稱取0.1~0.2g基準物CaCO3於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加l:1HCl5~l0mL，加熱溶解。然後將溶液定量轉入100mL容量瓶中，用水沖洗燒杯數次，一並轉入容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取25.00mL上述溶液三份於250mL錐形瓶中，加入20mLpH=l0的緩沖溶液，2~3滴K-B指示劑，用所配製的EDTA溶液滴定至由紫紅色變為蘭綠色即為終點，計算EDTA的濃度及相對平均偏差。

(2)水硬度測定

取50或100mL水樣，於250mL錐形瓶中，加1~2滴1:1HCl酸化，煮沸數分鍾除去CO2，冷卻後加5mL三乙醇胺，5mLpH=10緩沖溶液，約10mg鉻黑T指示劑。用EDTA標准溶液滴定，由紫色變為純蘭色即為終點，計算CaO%（mg/L）及相對平均偏差。

PS:這是我的一次參賽實驗報告,測量水的硬度值

Ⅱ 用EDTA滴定鈣離子為何要加入大量氫氧化鉀保持強鹼性，加入氫氧化鉀後為何不易等太久而應立即滴定

因為用EDTA滴定鈣離子必須保證溶液的pH值大於12，只有在這樣的強鹼性環境中，才能使接近滴定終點時，EDTA奪取與指示劑結合的鈣，溶液瑩光黃綠色消失，呈混合指示劑的紅色。不等太久而立即滴定的原因是防止鈣離子吸收空氣中的二氧化碳生成難以與EDTA絡合的碳酸氫根，影響滴定。

Ⅲ 為了用碳酸鈣標定EDTA，以及測定水的總硬度，

因為水硬度的測定實質是水中Ca離子和Mg離子的測定，用鈣指示劑就加入了Ca離子，對測定結果有很大影響。

Ⅳ "EDTA發測定自來水中的鈣、鎂"實驗中為什麼要採用兩種緩沖溶液

因為用EDTA絡合滴定水總硬度時加PH=10的氨緩沖溶液是為了使調到反應滴定終點，在三乙醇胺是掩蔽劑，掩蔽鐵離子，鋁離子等共存離子，防止其與鉻黑T反應產生干擾色。

一個原因是EDTA往往不是Y4-形體，而是結合氫的形體，比如HY、H2Y等等。比如HY生成MY時，會釋放出一個氫離子。大量氫離子的釋放會導致pH降低。所以為了保持pH穩定在10左右，要加入氨-氯化銨溶液，使溶液pH穩定。

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EDTA(乙二胺四乙酸二鈉鹽)是最常用的螯合劑，它能同許多金屬離子形成穩定的絡合物，並且絡合摩爾比均為1：1，因此在分析化學等許多領域得到應用。

除將EDTA用於絡合滴定外，在比色分析中也常用到絡合反應。在循環冷卻水處理中，有許多水處理葯劑的作用原理就是與水中的一些易於結垢的金屬離子進行絡合(或螯合)的。另外，臨床常利用絡合劑的絡合反應進行解毒治療。

Ⅳ 利用edta和鈣指示劑測定水的硬度

因為水硬度的測定實質是水中Ca離子和Mg離子的測定,用鈣指示劑就加入了Ca離子,對測定結果有很大影響.

Ⅵ 通過EDTA軟化後的水能食用嗎

EDTA常用作絡合劑、金屬離子絡合和分離用的掩蔽劑。EDTA用於洗滌方面，能起到鰲合增稠版的權作用。因此EDTA軟化水，從鈣鎂離子的角度，可以飲用，是水處理劑，但EDTA過量很多，用在血液裡面能起到抗凝作用，又致使其不可引用了。生活中EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。
因此稍微過量並無大礙。過量很多就不好了，不可飲用。

Ⅶ EDTA測定鈣離子（水泥劑量）的化學原理最好有方程式。 試驗中加入氯化氨的作用

在PH值大於12的溶液中 EDTA 易與鈣離子結合成無色絡合物，鈣紅指示劑則與鈣離子生成紅色絡合物，但是後者不及前者穩定，而化合物總是從不穩定向穩定過渡。所以當在有鈣紅指示劑存在的鈣離子溶液中滴入EDTA二鈉鹽溶液到終點時，過滴定液便開始奪取紅色絡合物中的鈣離子而使鈣紅游離出來．於是．溶液由原來的玫瑰紅色變成鈣紅本身的純藍色。同樣的，如果用鈣黃綠素酚酞混合指示劑，也是一樣的道理。 方程式：Ca 2+ + EDTA 2- = Ca(EDTA)2- EDTA的結構比較麻煩，所以一般書寫的時候，我們直接寫成EDTA就可以了。氯化氨是作為緩沖溶液，降低pH變動幅度。

Ⅷ 用鈣標准溶液標定EDTA及測定水的總硬度時

樓主的意思是不是說，同時加緩沖溶液好不好呀？
這個影響應該不是很大吧？既然是緩沖溶液，應該是對溶液有很好的保護作用， 不會有什麼差別吧！ 分析測試網路網樂意為你解答實驗中碰到的各種問題，祝你實驗順利，有問題可找我，網路上搜下就有。

看有沒有揮發性物質，或者產生其它不易滴定的東西。本人建議最好不要同時加，因為防止有氨氣排出。 這樣做不好，影響結果的准確性。氨易揮發。

Ⅸ 用edta法測定水的硬度時，哪些離子的存在有干擾如何消除

對於天然水,主要的干擾離子有Fe3+,Al3+,Pb2+,Zn2+等共存離子,消除影響的方法為加掩蔽劑,主要有三乙醇胺和Na2S,如果Mg2+的濃度小於Ca的1/20,還需要加入Mg2+—EDTA溶液!

EDTA（用H4Y表示）是一個多元酸，在溶液中以H4Y，H3Y-，HY3-，Y4-等形式存在。其中Y4-能與多種金屬離子直接配合生成穩定的配合物，配合比為1：1。金屬離子與EDTA形成的配合物的穩定性常用穩定常數的對數表示。

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EDTA是一種很強的絡合劑,能和許多金屬離子形成穩定的絡合物。利用它和金屬離子的絡合反應為基礎，採用金屬指示劑的變色或電學、光學方法確定滴定終點，根據標准溶液的用量計算被測物質的含量。該方法可直接或間接測定約70種元素。最常用來測定鈣和鎂。

乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的螯合劑，能與許多金屬離子形成穩定的螯合物。在化學分析中，它除了用於絡合滴定以外，在各種分離、測定方法中，還廣泛地用作掩蔽劑。

乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸，常用H4Y表示。白色晶體，無毒，不吸潮。在水中難溶。在22℃時，每100毫升水中能溶解0.02克，難溶於醚和一般有機溶劑，易溶於氨水和NaOH溶液中，生成相應的鹽溶液。

Ⅹ 為什麼EDTA標定鈣離子誤差大,還可以用EDTA標定法測定水的總硬度

EDTA標定鈣離子誤差大，可能滿足不了千分之二的精確度要求。
但測定水的硬度，並不需要這個高的精度，一兩位有效數字就夠了。畢竟用EDTA標定法測定水的總硬度，又方便又快捷。