純水怎麼製造天然氣

A. 氫氣是怎麼製取的

工業上製取氫氣方法：

1、水煤氣法(主要成分CO和H2），用炭和水在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式如下：

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作用用途：

氫是重要工業原料，如生產合成氨和甲醇，也用來提煉石油，氫化有機物質作為收縮氣體，用在氧氫焰熔接器和火扒談沖箭燃料中。在高溫下用氫將金屬氧化物還原以製取金屬較之其他方法，產品的性質更易控制，同時金屬的純度也高。

廣泛用於鎢、鉬、鈷、鐵等金屬粉末和鍺、硅的生產。由於氫氣很輕，人們利用它來製作氫氣球——氫氣球。）氫氣與氧氣化合時，放出大量的熱，被利用來進行切割金屬。

氫氣爆炸：

氫氣在空氣中點燃可能發生爆炸，按理論計算，氫氣爆炸極限是4.0%～75.6%（體積濃度），意思是如果氫氣在空氣中的體積濃度在4.0%～春殲75.6%之間時，遇火源就會爆炸，而當氫氣濃度小於4.0%或大於75.6%時，即使遇到火源，也不會爆炸。

B. 加快電解水速度的方法

添加電解質導通電流，將水分子電解解離。

直流電極之負極，析出氫氣；正專極則析出氧氣。可屬以利用排水集氣法收集氫氣與氧氣，其體積比為2：1。上述電解質可以是強酸強鹼化合之離子化合物，如氯化鈉，但是為了避免陽極生成氯氣，應以氫氧化鈉做為電解質為宜。

氫氣不但被認作燃料，還被擬想為電的直接取代品，它可以天然氣的狀態經地下管道四處輸送。不同於電的是它可以儲存（通常在低溫下以液態），氣體可以不斷地供應，當能量的需要量高，尚可預先儲備。氫將以燃燒的方式產生熱能，或用於燃料電池產生電能。

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電解水實驗的注意事項：

1、純水不導電，可在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉或稀硫酸增強導電性。

2、在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶於水，但會溶解一小部分；氫氣難溶，反應速率較慢，所以氧氣較少。

3、一定要將電解槽中的空氣排盡，關閉活塞。

C. 乙炔的制備

乙炔的制備方法主要有以下幾種：

1. 電石法 原理：通過電石與水反應製得乙炔。 過程：在實驗室中，常用電石跟水反應來製取乙炔。由於該反應相當激烈，因此可以通過使用分液漏斗控制加水量來調節乙炔的出氣速度，以確保反應的安全進行。此外，也可以使用飽和食鹽水來代替純水，以進一步控制反應速率。

2. 天然氣法 原理：將預熱到600650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃的高溫下，甲烷裂解製得稀乙炔。 過程：甲烷裂解後得到的乙炔濃度約為8%，然後利用N甲基吡咯烷酮進行提濃處理，最終製得99%的純乙炔成品。

乙炔是一種重要的工業原料，主要用於燒焊金屬等方面。由於其化學性質活潑，因此在制備和使用過程中需要嚴格遵守安全操作規程，以防止意外事故的發生。