已ag2cro4在純水中

A. 已知Ag2CrO4在純水中的溶解度為6.5x10-5mol·L-1。 求：(1)在0.0010mol·L-1AgN....

解： Ag₂CrO₄(s)= 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

平衡時c_B/c 2x x

K_sp(Ag₂CrO₄) = [c(Ag+)/c]²[c (CrO4^2-)/c] = 4x³=4´( 6.5 ´ 10^-5)³= 1.1 ´ 10^-12

(1) Ag₂CrO₄(s) = 2Ag⁺(aq) + CrO4^2-(aq)

平衡時C_B/c 0.0010+2x x

K _sp(Ag₂CrO₄) =x(0.0010+2x)²=1.1 ´ 10^-12

00010+2x≈0.0010, x=1.1×10^-6 mol·L^-1

(2)Ag₂CrO₄(s)= 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

平衡時C_B/c 2x x+ 1.0

K_sp(Ag₂CrO₄) =(2x)²(x+1.0)=1.1´ 10^-12

x+1.0≈1.0, x=5.2×10^-6 mol·L^-1

B. 在ag2cro4沉澱中加入氯化鈉溶液，將會產生什麼現象

Ag2CrO4的溶解度大於復AgCI,所以反應向生製成溶解度更小的物質方向進行。
離子方程式：Ag2CrO4（s)+2CI-(aq)=2AgCI(s)+CrO4(aq)
反應現象紅色沉澱慢慢轉變為白色沉澱。
希望對你有幫助。

C. 根據AgCl和Ag2CrO4的溶度積計算這兩種物質：

（）設AgCl在水中的溶解度為S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度為S2（mol/L）
則 AgCl ==== Ag+ + Cl-
S1 S1 S1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= S1^2 = 1.8 * 10^(-10)
解得S1=1.342 * 10^(-5) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S2 2 * S2 S2
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =（ 2 * S2）^2 * S2
=2.0 *10^(-12)
解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/L

（2）設AgCl在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度為S3（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度為S4（mol/L）
AgCl ==== Ag+ + Cl-
S3 S3 +0.1 S3
由於同離子效應，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)
解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由於同離子效應 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L

D. 已知Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10-12求Ag2CrO4在水中的溶解度

Ksp （Ag2CrO4） = Ag^2 * CrO4
由於銀離子濃度是鉻酸根離子濃度的2倍，因此上式等於Ksp = 4x^3

解得x = 6.54*10^-5mol/L
換算成專Ag2CrO4的質量為：0.02g/L
由於溶屬解度是以100g水為溶劑，因此乘以10得0.2g的溶解度。

很高興為您解答
滿意請採納~~

E. （2014撫州模擬）某溫度時，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成Ag2CrO4沉澱，Ag2CrO4在水中的沉澱溶解平

（1）A．b點是處於曲線上的點為飽和狀態，依據圖象分析一定溫度下的溶度積Ksp=c²（Ag⁺）回×答c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2.5×10^-3=1×10^-8（mol?L^-1）³；故A正確；
B．Ag⁺和CrO₄^2-同時存在，所以含有大量CrO₄^2- 的溶液中也存在Ag⁺，故B錯誤；
C．蒸發溶液時，Ag⁺和CrO₄^2-的濃度均增大，由圖象可知由a點變到b點CrO₄^2-的濃度沒變，所以蒸發不能使溶液由a點變到b點，故C錯誤；
D．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.02mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液等體積混合時，則c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=0.01²×0.01=10^-6＞Ksp，所以會生成沉澱，故D正確；
故答案為：AD；
（2）根據溶度積常數得溶液中c（OH^-）=