『壹』 為什麼水在100℃時，pH=6，怎麼算的
在攝氏100度時，水的離子積Kw=c(H+)×c(OH-)=10^-12,其中c(H+)=c(OH-)=10^-6，所以有PH=-lg10^-6=6，此時當PH=6時，溶液呈中性。
『貳』 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問
『叄』 一定溫度下,ph為6的純水顯酸性嗎
解析： 隨溫度的升高水的電離平衡右移，水的離子積常數增大，c(H+)增大，pH減小，但純水中c(H+)與c(OH-)始終相等，所以仍顯中性。故選C。 答案：C
『肆』 100攝氏度時，常溫下純水的PH值是多少
100度是pH=6
常溫是pH=7
『伍』 在某溫度時，純水的ph為6.5，則其POH值為
純水中氫離子和氫氧根離子的濃度是一樣的，所以pOH也是6.5
『陸』 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
溫度升高。水的電離度增大，水中H+濃度增大，pH=-lgc(H+)也增大。
『柒』 已知100℃時，純水的PH=6，則此時的純水（）A．一定呈鹼性B．一定呈中性C．一定呈酸性D．不能確
在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時純水的pH=6，水的電離被促進，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同=10-6mol/L，純水呈中性，
故選B．
『捌』 將水加熱到100度,使水的PH為6,溶液呈中性嗎，為什麼
是的。因為pH和溫度有關。溫度上升的話，就是100度時，pH=6就是中性。。
『玖』 100℃時純水的PH大約是多少
6
『拾』 水在100攝氏度時ph值為多少，求解
常溫下，水的抄離子積為襲1×10^-14 純水 [H+] = [OH-] = 10^-7mol/L pH值 = 7
100℃時,水的離子積為1×10^-12 純水 [H+] = [OH-] = 10^-6mol/L pH值 = 6