『壹』 1mol物質的體積表
只要是氣體的，在標准狀態下都是22.4L。
液體和固體的可以根據標准狀態下個物質的密度（p(rou)）來計算，V=m/p(rou)。m即為各自的相對分子質量M×1。
『貳』 標准狀態下1mol氨的體積
是的,在標准狀態下,1摩爾任何氣體（包括混合氣）的體積都是22.4L.
1和4在印刷時容易出錯.可能是印刷問題.
是不是書上凡是出現氨氣的體積的時候都是22.1L呢.
我想應該不是吧.
『叄』 4度1mol水體積為18ml 這句話對嗎
對的 純水在4℃時的密度是1g/cm3次方 1mol水質量為18g
『肆』 1mol氫氣1mol水的體積差是多少
在標准情況下,1mol氫氣的體積為 v1=22.4l=22.4*10^3cm^3
1mol水的體積為 v2=18g/1.0g/cm^3=18cm^3
體積差=22.4*10^3cm^3-18cm^3=22382cm^3
『伍』 1mol水的體積和1mol冰的體積哪個大
純水的密度是 1.0克/立方厘米，冰的密度是；0.8克/立方厘米。液態水，除含有簡單的水分子（H2O）外，同時還含有締合分子(H2O)2和(H2O)3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以(H2O)3的締合分子存在，當溫度升高到3.98 ℃（101 kPa）時，水分子多以(H2O)2締合分子形式存在，分子占據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在3.98 ℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即佔主導地位了。水溫降到0 ℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰（兩個共價鍵，兩個氫鍵）。這樣一種排布導致成一種敞開結構，也就是說冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
『陸』 .在標況下1mol水所佔的體積是多少
H2O的相對分子量是18，所以1mol的水有18克
因為水在標況下是液態，其密度是1g/cm^3
所以1mol水的體積是18cm^3
『柒』 標況下1mol水的摩爾體積是22.4（單位），對嗎 若是水蒸氣呢 標況下水能否為氣態
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摩爾水等於18克，通過密度可得知有18ml。
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摩爾水蒸汽雖然是由水組成，但狀態是氣，在標准狀況專下符合理屬想氣體方程，即是22.4l。
你們物理老師說的沒錯，水在任何溫度下都會蒸發，好比你把水潑在地上，過不久就會干一樣，水被蒸發了。
如果你在一試管里放一點水，蓋緊，放幾天你都會發現水還在，這說明水雖然蒸發了，但肯定只是少量（可以計算）。這和在大氣中敞開的條件是不一樣的。
水在不同溫度下的蒸汽壓可以用克勞修斯-克拉佩龍方程求出。
ln(p2/p1)=(h
vap/r)*(1/t1-1/t2)
比如標准大氣壓下，純水100度沸騰，蒸氣壓等於大氣壓，知道p1和t1,和目前的t2,就可以把t2下的蒸氣壓求出。
『捌』 1mol的水的體積是多少
1mol水的質量是18g 水的密度1g/cm3 水的體積是質量除以密度等於18立方厘米
『玖』 標況下，1mol水的體積是多少
等等，我吃飯！
『拾』 1mol水在固態,液態,氣態下所佔的體積的從高到低的順序是
固態與液態的體積與溫度有關。
當溫度等於或小於4攝氏度時是:氣態，固態，液態。
當溫度高於4攝氏度時是:氣態，液態，固態。